Интересные факты про углерод: Информационный центр по атомной энергии

Содержание

Что такое углерод ? | Интересные факты, мифы, заблуждения

Углерод — это химический элемент, играющий важнейшую роль для любого живого существа. Вся материя, существующая на Земле, содержит менее одного процента углерода, но, тем не менее, он есть в любом организме – либо в живом, либо уже мертвом.

Тело любого живого организма состоит из веществ, содержащих в своем составе углерод. Если он есть в какой-либо точке на земле, хотя бы в мизерном количестве, то, скорее всего, в том месте когда-то существовала жизнь.

Растения получают углерод из углекислого газа — двуокиси углерода — который содержится в атмосфере, и используют его в качестве строительного материала для корней, стеблей и листьев. К животным он попадает через пищу, когда они поедают эти растения. И те, и другие выделяют его в воздух в виде все того же углекислого газа при дыхании, а в почве двуокись углерода накапливается при разложении тел умерших существ.

Уголь – вот наиболее известная и наиболее ценная для людей форма существования чистого углерода в природе. Состав угля содержит примерно 4/5 углерода, остальное же составляют водород и ряд других элементов.

Ценность угля складывается из химических свойств углерода, важнейшим из которых – это то, что он стремится к взаимодействию с кислородом. Этот процесс происходит при сжигании угля на воздухе, в ходе которого выделяется большое количество тепловой энергии, использовать которую можно для самых разных целей.

Тем не менее, углерод в неживой природе можно встретить не только в виде угля. Существование его в чистом виде в других формах имеет кардинальные различия – графит и алмаз. На ощупь, как известно, графит жирный, довольно мягкий, и является отличным смазочным материалом для некоторых механизмов.

Также из него производятся грифели карандашей – для уменьшения мягкости грифеля графит смешивается с глиной. Алмазы, наоборот, являются самыми прочными из минералов, известных человеку. Из них создаются ювелирные украшения, а в промышленности – особо прочные резцы.

Атомы углерода могут формировать связи между собой и с атомами других элементов. Как результат —  образуется огромное количество

углеродных соединений. Стоит упомянуть, что одним из наиболее простых является уже упомянутая выше двуокись углерода, которая образуется при сжигании углерода в кислороде или на воздухе. Окись углерода является ядовитым для людей и животных, образуется, если углерод горит в атмосфере, где имеется недостаток кислорода.

С большим трудом углерод реагирует с другими элементами или веществами. В большинстве случаев, это происходит при довольно высокой температуре.

Интересная органическая химия. Интересные факты о химии.

В эту самую минуту

Пока Вы читаете данную статью, Ваши глаза используют органическое соединение – ретиналь, который преобразует световую энергию в нервные импульсы. Пока Вы сидите в удобной позе, мышцы спины

поддерживают правильную осанку благодаря химическому расщеплению глюкозы с высвобождением требуемой энергии. Как Вы понимаете, пробелы между нервными клетками так же заполнены органическими веществами – медиаторами (или нейространсмиттерами), которые помогают всем нейронам стать одним целым. И данная слаженная система работает без участия Вашего сознания! Так глубоко, как биологи, только химики-органики понимают, насколько филигранно создан человек, как логично устроены внутренние системы органов и их жизненный цикл. Отсюда следует, что изучение органической химии – основа понимания нашей жизни! А качественное изучение – это путь в будущее, ибо новые лекарства создаются прежде всего в химических лабораториях. Наша кафедра желает познакомить Вас поближе с этой прекрасной наукой.

11-цис-ретиналь, поглощает свет

серотонин – нейромедиатор

Органическая химия как наука

Органическая химия как наука возникла в конце девятнадцатого века. Она возникла на перекрещивании разных сфер жизни – от получения пищи до лечения миллионов людей, не подозревающих о роли химии в их жизни. Химия занимает уникальное место в структуре понимания Вселенной. Это наука о молекулах, но органическая химия является чем-то большим, чем это определение. Органическая химия в буквальном смысле сама себя создает, словно растет. Органическая химия, занимаясь изучением не только природных молекул имеет возможность самой создавать новые вещества, структуры, материи. Данная особенность подарила человечеству полимеры, красители для одежды, новые лекарства, духи. Некоторые считают, что синтетические материалы могут нанести вред человеку, либо быть экологически опасными. Однако, как порой отличить черное от белого, так и установить тонкую грань между «опасностью для человека» и «коммерческой выгодой» очень сложно.

В этом вопросе так же поможет кафедра Органического синтеза и нанотехнологий (ОСиНТ).

Органические соединения

Органическая химия формировалась, как наука о жизни, ранее считалось, что она сильно отличается от неорганической химии в лаборатории. Затем ученые полагали, что органическая химия – это химия Углерода, особенно соединений каменного угля. В наше время органическая химия объединяет все соединения Углерода как живой, так и не живой природы.

Доступные для нас органические соединения получаются либо из живых организмов, либо из ископаемых материалов (нефть, уголь). Примером субстанций из природных источников являются эфирные масла – ментол (вкус мяты) и цис-жасмон (аромат цветков жасмина).

Эфирные масла получают перегонкой с водяным паром; подробности раскроются при обучении на нашей кафедре.

Ментол
Цис-жасмон
Хинин

Уже в 16 веке был известен алкалоид – хинин, который получают из коры хинного дерева (Южная Америка) и используют против малярии.

Иезуиты, что открыли данное свойство хинина, конечно же не знали его структуры. Тем более в те времена не стоял вопрос о синтетическом получении хинина – что удалось осуществить только в 20 столетии! Ещё любопытная история, связанная с хинином – это открытие фиолетового пигмента мовеина Уильямом Перкиным в 1856 году. Зачем он это сделал и какие результаты его открытия – так же можно узнать на нашей кафедре.

Но вернемся к истории становления органической химии. В 19 веке (времена У. Перкина) основным источником сырья для химической промышленности был уголь. Сухая перегонка угля давала коксовый газ, который использовался для обогрева и приготовления пищи, каменноугольную смолу, богатую на ароматические карбоциклические и гетероциклические соединения (бензол, фенол, анилин, тиофен, пиридин). На нашей кафедре Вам расскажут, чем они отличаются и какое они имеют значение в органическом синтезе.

Бензол, пиридин, фенол, анилин, тиофен

 

Фенол обладает антисептическими свойствами (тривиальное название – карболовая кислота), а анилин стал основой развития красочной промышленности (получение анилиновых красителей). Данные красящие вещества по-прежнему коммерчески доступны, например, Бисмарк-Браун (коричневый) показывает, что большая часть ранних трудов по химии была проведена в Германии:

Бисмарк-Браун

Однако в 20 столетии, нефть опередила уголь в качестве основного источника органического сырья и энергии, поэтому газообразные метан (природный газ), этан, пропан стали доступным энергетическим ресурсом.

В тоже время, химическая промышленность разделилась на массовую и тонкую. Первая занимается производством красок, полимеров – веществ, не имеющих сложное строение, однако, производимых в огромном количестве. А тонкая химическая промышленность, правильнее сказать – тонкий органический синтез занимается получением лекарств, ароматов, вкусовых добавок, в гораздо меньших объемах, что, однако более прибыльно. В настоящее время известно около 16 миллионов органических соединений. Сколько ещё возможно?

В этой области, органический синтез не имеет ограничений. Представьте себе, что Вы создали самую длинную алкильную цепь, однако Вы можете легко добавить ещё один углеродный атом. Этот процесс бесконечен. Но не следует думать, что все эти миллионы соединений – обычные линейные углеводороды; они охватывают все виды молекул с удивительно разнообразными свойствами.

Алифатические соединения

Свойства органических соединений

Каковы же физические свойства органических соединений?

Они могут быть кристаллическими как сахар, или пластичными как парафин, взрывоопасными как изооктан, летучими как ацетон.

Сахароза
Изооктан (2,3,5-триметилпентан)

Окраска соединений так же может быть самая разнообразная. Человечество уже столько синтезировало красителей, что создается впечатление, что уже не осталось таких цветов, какие нельзя получить с помощью синтетических красителей.

К примеру, можно составить такую таблицу ярко окрашенных веществ:

Однако кроме этих характеристик, органические вещества обладают запахом, который помогает их дифференцировать. Любопытный пример – защитная реакция скунсов. Запах секрета скунсов обуславливают сернистые соединения – тиолы:

Компоненты секретов скунсов

Но самый ужасный запах был «унюхан» в городе Фрайбурге (1889), во время попытки синтеза тиоацетона разложением тримера, когда пришлось эвакуировать население города, поскольку «неприятный запах, которых быстро распространился по большой площади в городе, вызывает обмороки, рвоту и тревожные состояния». Лабораторию закрыли.

Но этот опыт решили повторить химики научной станции Ессо (Esso) к югу от Оксфорда. Передадим им слово:

«В последнее время, проблемы запаха вышли за пределы наших худших ожиданий. Во времена ранних экспериментов, пробка выскочила из бутылки с отходами и сразу была заменена, а наши колеги из соседней лаборатории (200 ярдов) немедленно почувствовали тошноту и рвоту.

Двое из наших химиков, которые просто изучали крекинг незначительных количеств тритиоацетона нашли себя как объект враждебных взглядов в ресторане и были посрамлены, когда официантка распылила дезодорант вокруг них. Запахи «бросили вызов» ожидаемым эффектам разбавления, поскольку работники лаборатории не считали запахи невыносимыми… и по-настоящему отрицали свою ответственность, так как они работали в закрытых системах. Чтобы убедить их в обратном, они были распределены с другими наблюдателями по всей территории лаборатории на расстояниях до четверти мили. Затем одна капля ацетон гем-дитиола, а позже маточного раствора перекристаллизации тритиоацетона была размещена на часовом стекле в вытяжном шкафу. Запах был обнаружен по ветру в считанные секунды»

. Т.е. запах этих соединений усиливается при понижении концентрации.

Существует два претендета на эту ужасную вонь  – дитиол пропан (вышеуказанный гем-дитиол), либо 4-метил-4сульфанил-пентанон-2:

Вряд ли кто-то найдется чтобы определить из них лидера.

Однако, неприятный запах имеет свою область применения. Природный газ, что поступает в наши дома содержит небольшое количество ароматизатора – третбутил тиола. Небольшое количество – это столько, что люди способны почувствовать одну часть тиола в 50 миллиардах частей метана.

Напротив, некоторые другие соединения имеют восхитительные запахи.

Чтобы искупить честь сернистых соединений мы должны сослаться на трюфель, который хрюшки могут унюхать через метр почвы и чей вкус и запах настолько восхитительны что они стоят дороже, чем золото. За аромат роз отвечают дамаскеноны. Если Вы имеете возможность понюхать запах одной капли, то Вы, вероятно, будете разочарованы, так как она пахнет как скипидар, или камфора. А на следующее утро Ваша одежда (и Вы в том числе) будете очень сильно благоухать розами. Так же, как и тритиоацетон, этот запах усиливается при разведении.

Компонент аромата трюфелей

Демаскенон – аромат роз

А как насчет вкуса?

Всем известно, что дети могут попробовать на вкус бытовую химию (средство для чистки ванны, туалета и т.д.). Перед химиками встала задача, чтобы несчастные дети больше не захотели попробовать какую-то химию в яркой упакове. Обратите внимание, что это сложное соединение является солью:

Битрекс денатониум бензоат

Некоторые другие вещества оказывают «странное» воздействие на человека, вызывая комплексы психических ощущений – галюцинации, эйфорию и т.д. К ним относятся наркотики, этиловый спирт. Они очень опасны, т.к. вызывают зависимость и уничтожают человека как личность.

Давайте не забывать и о других существах. Известно, что кошки любят спать в любое время. Недавно ученые получили из спинномозговой жидкости бедных кошек вещество, позволяющее им быстро засыпать. Оно так же действует и на человека. Это удивительно простое соединение:

Инициатор сна – цис-9,10-октадеценоамид

Подобная структура, носящая название Коньюгированная Линолевая Кислота (КЛК) обладает противоопухолевыми свойствми:

КЛК- противораковое средство цис-9-транс-11 сопряженная линолевая кислота

Ещё одна любопытная молекула – ресвератол, может быть отвечает за благотворное влияние красного вина в профилактике сердечных заболеваний:

Ресвератол из шкурки виноградинок

В качестве третьего примера «съедобных» молекул (после КЛК и ресвератрола) возьмем витамин С. Моряки дальнего плавания времен эпохи Великих Географических Открытий страдали заболеванием скорбут (цингой), когда происходят дегенеративные процессы мягких тканей, особенно ротовой полости. Нехватка данного витамина и вызывает цингу. Аскорбиновая кислота (тривиальное название витамина С) является универсальным антиоксидантом, она нейтрализует свободные радикалы, защищая людей от рака. Некоторые считают, что большие дозы витамина С защищают нас от простуды, но это ещё не доказано.

Витамин С

Органическая химия и промышленность

 Витами С в больших колличествах получают в Швейцарии, на фармацевтическом заводе Roshe (не путать с РошеноМ). Во всем мире объемы промышленности органического синтеза исчисляются как килограмами (мелкотоннажные производства), так и миллионами тонн (крупнотоннажные производства). Это хорошая новость для студентов-органиков, т.к. дефицита рабочих мест (равно как и переизбытка выпускников) тут нет. Другими словами профессия инженера-химика очень актуальна.

Некоторые простые соединения можно получать как из нефти, так и из растений. Этиловый спирт используют в качестве сырья для получения резины, пластмасс, других органических соединений. Его можно получить каталитической гидратацией этилена (из нефти), либо путем ферментации отходов сахарной промышленности (как в Бразилии, где использование этанола в качестве топлива позволило улучшить экологическую ситуацию).

Стоит отдельно упомянуть полимерную промышленность. Она поглощает наибольшую часть продуктов переработки нефти в виде мономеров (стирол, акрилаты, винилхлорид, этилен). Производство синтетических волокон имеет оборот более чем 25 миллионов тонн в год. В получение поливинилхлорида вовлечено около 50 000 людей с годовым выпуском 20 миллионов тонн.

Следует так же упомянуть производство клеев, герметиков, покрытий. Например, известным суперклеем (на основе метил цианоакрилата) Вы можете приклеить почти все.

Цианоакрилат – основной компонент суперклея

Пожалуй, наиболее известным красителем является индиго, который раньше выделяли из растений, а сейчас получают синтетически. Индиго – это цвет синих джинсов. Для окраски полиэфирных волокон используются, к примеру, бензодифураноны (как дисперсол), которые придают ткани отличный красный цвет. Для окрашивания полимеров используют фталоцианины в виде комплексов с железом, или медью. Они так же находят применение в качестве компонента активного слоя CD, DVD, Blu Ray дисков. Новый класс «высокопроизводительных» красителей на основе DPP (1,4-diketopyrrolo[3,4-c]pyrroles) разработан Ciba-Geidy.

Индиго

Фотография сначала была черно-белой: галоиды серебра взаимодействуя со светом высвобождали атомы металла, которые и воспроизводили изображение. Окрашенные фотографии в цветной пленке марки Кодак возникали как следствие химической реакции между двумя бесцветными реагентами. Один из них, как правило ароматический амин:

От фотоискусства можно легко перейти в сладкую жизнь.

Подсластители, такие как классический сахар получают в огромных масштабах. Другие подсластители, как аспартам (1965) и сахарин (1879) производятся в аналогичных объемах. Аспартам представляет собой дипептид из двух натуральных аминокислот:

Фармацевтические компании производят лекарственные субстанции от многих болезней. Примером коммерчески успешного, революционного препарата является Ранитидин (от язвенной болезни) и Силденафил (Виагра, надеемся Вы в курсе кому и зачем она нужна).

Успех этих препаратов связан как с лечебной эффективностью, так и прибыльностью:

Это еще не всё. Это только начало

Ещё осталось много интересного об органической химии, поэтому обучение на кафедре ОСиНТ является приоритетным не только для любителей химии, но и для абитуриентов, которым интересен окружающий мир, которые желают расширить рамки своего восприятия и раскрыть свой потенциал.

Всё о поступлении на специальность Химические технологии и инженерия

Поступление
на 1 курс

Все самое важное для абитуриента
смотрите здесь

Подробнее

Продолжение обучения

Поступление на 2-4 курс, в магистратуру и аспирантуру. Все формы обучения!

Подробнее

Наши
галереи

Лучше 1 раз увидеть
Чем 100 раз услышать!
Смотрите наши фотографии

Подробнее

 

Вот несколько последних статей:

 

  • Говорили о том какой бывает этиловый спирт из чего его делают, как фальсифицируют и проводят анализы, и чего стоит остерегаться.…

  • Глицерин применение – пищевые продукты, косметика и взрывчатые вещества Читая этикетки косметических средств, мы зачастую замечаем в их составе глицерин.…

  • Не так давно Пепси объявила, что они больше не будут использовать подсластитель аспартам, искусственный сахарозаменитель, в диетической Пепси (на территории…

  • По доброй традиции встреча Нового года у большинства людей не обходится без открытой бутылки шампанского. Напиток в бокале с его…

  • СОСТАВ КРАСКИ ДЛЯ ВОЛОС КРАСИТЕЛИ И ПИГМЕНТЫ Сегодня, стойкая краска для волос широко используются, либо чтобы прикрыть седые волосы, либо…

Поделиться

Подтверждено существование новой аллотропной формы углерода

Эксперименты показывают, что холодное (при комнатной температуре) сжатие графита под давлением свыше 100 тыс. атмосфер приводит к появлению нового состояния углерода, сопровождающегося перестройкой его внутренней структуры и изменением физических свойств. Группе китайских, американских и российских ученых удалось теоретически рассчитать кристаллическую структуру графита, находящегося в таких условиях, и установить, что это неопознанное состояние углерода следует идентифицировать как его новую аллотропную форму. Исследователи назвали это состояние M-углерод.

По многообразию полиморфных, или аллотропных (так как углерод — простое вещество), модификаций углерод уникален. В зависимости от кристаллической структуры разновидности этого химического элемента могут представлять собой большой набор совершенно разных веществ, от алмаза до графита, с разными электронными и механическими свойствами.

Одной из самых известных аллотропных форм углерода является алмаз — трехмерная структура, характеризующаяся тетраэдрическим расположением атомов углерода в кристаллической решетке (рис. 1a). Это самый твердый из природных минералов — 10 по шкале твердости Мооса. Так, для разрушения алмаза необходимо использовать давление около 100 ГПа, или 1 млн атмосфер. По своим электрическим свойствам чистый алмаз — диэлектрик.

Другая всем знакомая разновидность углерода — графит — представляет собой двумерную слоеную кристаллическую структуру. В этих слоях атомы углерода связаны ковалентными связями и располагаются в вершинах шестиугольника. Между слоями действуют силы Ван-дер-Ваальса, значительно более слабые по сравнению с ковалентной связью. Отсюда и сильная анизотропия в физических свойствах графита. По шкале твердости (шкале Мооса) графит имеет наименьшую величину – 1. Кроме этого, он хороший проводник тока. А монослой графита представляет собой уже отдельное вещество — графен, который, в принципе, также можно отнести к аллотропным формам углерода, поскольку он обладает уникальными физическими свойствами.

Менее известны другие полиморфные модификации углерода — например, гексагональный алмаз (или лонсдейлит), а также карбин, открытые в 60-е годы прошлого века.

Лонсдейлит по своему внутреннему строению напоминает алмаз, но с немного иным типом «упаковки» атомов — атомы углерода образуют в нём гексагональную кристаллическую решетку. Отсюда его второе название — гексагональный алмаз. Интересно, что впервые лонсдейлит был обнаружен в метеоритном кратере в Аризоне (США). А в феврале 2009 года в журнале Physical Review Letters была опубликована статья, согласно которой чистый, не имеющий примесей лонсдейлит теоретически должен оказаться на 58% прочнее алмаза: его твердость будет равна 152 ГПа против приблизительно 100 ГПа у алмаза. Таким образом, теоретически именно лонсдейлит, а не алмаз, следует считать самым твердым веществом на Земле.

Карбин — это одномерная, линейная цепочка атомов углерода (см. статью «Карбин — третья аллотропная модификация углерода: открытие и свойства» в газете «Химия»). Карбин имеет полупроводниковые свойства, при этом под действием света его проводимость резко возрастает. Вначале карбин синтезировали в лаборатории, а позже нашли в природе в виде минерала — прожилок и вкраплений в графите — тоже в метеоритном кратере, в Баварии (Германия). Природный минерал получил название чаоит.

К аллотропным модификациям углерода следует отнести также и семейство фуллеренов (низкие фуллерены — C24, C28, C30, C32, — средние фуллерены — C50, C60, C70, — гиперфуллерены — C76, C78, C82, C84, C90, C96, C102, C106, C110 и фуллерены-гиганты — C240, C540, C960), нанотрубки (одностенные и многостенные), а также аморфную форму углерода — стеклообразное, не имеющее упорядоченной кристаллической решетки вещество.

Но, похоже, полиморфизм углерода себя еще не исчерпал. Эксперименты, проведенные различными группами ученых, показали, что графит, находящийся при комнатной температуре, под давлением выше 14 ГПа — при так называемом холодном сжатии — испытывает необычный структурный переход, сопровождающийся изменением электрического сопротивления, оптических свойств и твердости. О том, что происходит внутренняя перестройка структуры графита, говорят также и данные рентгеноструктурного анализа. Высказывались предположения, что это может быть некая промежуточная фаза между алмазом и графитом (лонсдейлит) или даже аморфный углерод (рис. 2). Однако рамановская спектроскопия и дифракционное рассеяние рентгеновских лучей вскоре опровергли эти гипотезы. И лишь после этого ученые стали говорить о возможности существования новой разновидности углерода. Необходимо было только выяснить, устойчива ли данная аллотропная модификация, какова ее кристаллическая структура, механические свойства и т. п.

Американо-российско-китайская группа ученых (Россию представлял Артем Оганов с геологического факультета МГУ) опубликовала в журнале Physical Review Letters работу Superhard Monoclinic Polymorph of Carbon (полный текст — PDF), в которой теоретическим путем было подтверждено существование еще одной аллотропной модификации углерода. Ученые назвали ее M-углерод.

В ходе вычислений выяснилось, что M-углерод имеет моноклинную структуру кристаллической решетки (рис. 3) и обладает твердостью почти как у алмаза. Результаты расчетов хорошо согласуются с экспериментальными данными. На основании этого авторы работы смогли идентифицировать упомянутое выше неопознанное состояние углерода как его совершенно новую аллотропную форму.

Если сравнивать M-углерод с остальными сверхтвердыми материалами, то по твердости он находится между двумя самыми твердыми материалами (без учета лонсдейлита): кубическим нитридом бора (с-BN), успешно использующимся как аналог алмазного инструмента, и собственно алмазом. В числах это выглядит так: твердость c-BN составляет 47 ГПа, M-углерода — 83,1 ГПа и алмаза — около 100 ГПа.

Кроме этого, ученые рассчитали зонную структуру M-углерода и выяснили, что, во-первых, новая разновидность углерода — это устойчивое соединение, а никак не метастабильное, как изначально предполагали некоторые исследователи, а во-вторых, M-углерод является диэлектриком.

С практической точки зрения выгоды очевидны. С помощью холодного сжатия (не доводя температуру до тысяч градусов, как в случае с трансформацией графита в алмаз) можно получить вещество, практически не уступающее по твердости алмазу и превосходящее используемый в промышленных целях кубический нитрид бора.

Источник: Quan Li, Yanming Ma, Artem R. Oganov, Hongbo Wang, Hui Wang, Ying Xu, Tian Cui, Ho-Kwang Mao, Guangtian Zou. Superhard Monoclinic Polymorph of Carbon // Physical Review Letters 102, 175506 (2009).

Юрий Ерин

Красиво и полезно: отмечаем Международный день почв подборкой интересных фактов

5 декабря — Международный день почв. Он проводится, чтобы привлечь внимание к важности сохранения здоровых почв и устойчивого управления почвенными ресурсами. В этом году тема Всемирного дня почв — биоразнообразие почв. Здоровые почвы — это основа для здоровой еды, они помогают в борьбе с изменениями климата, а также хранят и фильтруют воду.

Как будет праздноваться День почв во время пандемии? Приводим несколько интересных вариантов.

Как насчёт посетить три музея почв в разных уголках мира за один час? Чтобы попасть на тур по музеям почв, нужно зарегистрироваться здесь. 

Написать статью. Elsevier решил тоже отпраздновать День почв. Редакторы Applied Soil Ecology запустили free access special issue, посвящённый важности защиты почвенного биоразнообразия. Кстати, журнал Agricultural and Forest Meteorology также запустил выпуск в честь Дня почв.

Послушать подкаст. Теперь в Apple Podcasts есть подкаст о почвах. Их создает Rillig Lab в Freie Universität Berlin при поддержке BiodivERsA. Обещают говорить о почвах с лучшими почвоведами мира, первый выпуск будет 5 декабря.

Посмотреть видео о почве. Продовольственная и сельскохозяйственная организация ООН (ФАО) действительно очень старается для продвижения внимания к почвам и опубликовала замечательный ролик о важности биоразнообразия. Кстати, у Би-би-си вышел отличный анимационный фильм с замечательным названием: «Почему почвы — это одна из изумительных вещей на планете».

Несколько фактов о жизни в почве

 • Почва — это живой ресурс, на котором сосредоточено более 25% биоразнообразия нашей планеты.

 • До 90% живых организмов живут или проводят часть своего жизненного цикла в почве, но мы знаем только 1% этой скрытой вселенной.

 • Почвенные организмы работают 365/24/7 в скоординированных усилиях по поддержанию жизни на Земле.

 • Биоразнообразие почвы является важным компонентом здоровья почвы. 

 • В свою очередь здоровые почвы дают более питательную и безопасную пищу. 

 • 95% нашей пищи поступает из почвы.

 • Почвенные организмы помогают накапливать углерод и сокращать выбросы парниковых газов.

 • Биоразнообразие почвы способствует уменьшению загрязнения почвы за счёт разрушения загрязняющих веществ.

 • Почвы — огромная, жизненно важная аптека. Почти все антибиотики, которые мы принимаем для борьбы с инфекциями, были созданы с использованием почвенных микроорганизмов. 

Почему 5 декабря?

Международный день празднования почв был рекомендован Международным союзом почвоведов (IUSS) в 2002 году. Под руководством Королевства Таиланд и в рамках Глобального почвенного партнерства ФАО поддержала официальное учреждение WSD в качестве платформы для повышения осведомлённости. В декабре 2013 года Генеральная Ассамблея ООН провозгласила 5 декабря 2014 года первым официальным Всемирным днём почв.

Дата 5 декабря была выбрана потому, что она соответствует официальному дню рождения покойного Пхумипона Адульядета, короля Таиланда, который был одним из главных сторонников этой инициативы.

Забавные факты о почвах

  • Дождевой червь может переваривать почву под собственным весом каждые 24 часа. 50% почвы планеты ежегодно проходит через кишечник дождевых червей.
     
  • Почвенные организмы перерабатывают 25 000 кг органического вещества на площади, эквивалентной футбольному полю, что соответствует весу 25 автомобилей.
     
  • Всего в 3 кубических дюймах почвы обитает 13 квадриллионов живых организмов.
     
  • Один гектар почвы содержит вес бактерий, эквивалентный двум коровам.
     
  • В одном грамме здоровой почвы организмов больше, чем людей на Земле.

Почему темой года выбрано именно почвенное биоразнообразие?

Вот, что об этом пишет ФАО: «Растения выращивают в почве целый мир существ, которые в свою очередь кормят и защищают растения. Это разнообразное сообщество живых организмов сохраняет почву здоровой и плодородной. Этот огромный мир составляет биоразнообразие почв и определяет основные биогеохимические процессы, делающие возможной жизнь на Земле. Если мы не будем действовать в ближайшее время, плодородие почвы будет по-прежнему подвергаться неблагоприятному воздействию тревожными темпами, угрожая глобальным запасам продовольствия и безопасности пищевых продуктов«.

В заключение хочется добавить, что почвы — это просто красиво. Во многих странах среди учёных есть свой форум под названием Soil Art, и Россия не исключение.  Soil Arctic Research Team — научно-исследовательская группа, основной целью которой является изучение экосистем и почв Арктики. Одной из важных задач группы является популяризация знаний о почвах Севера и раскрытие их как удивительного предмета природного искусства: арт-объекта, руководителями которых являются к.б.н. Матышак Г.В и к.б.н. Гончарова О. Ю.  В состав группы входят студенты, аспиранты и сотрудники факультета почвоведения МГУ имени М.В. Ломоносова.


Статья подготовлена Курбановой Фатимой, сотрудницей Московского городского отделения РГО и факультета почвоведения МГУ им. М.В. Ломоносова, автором телеграм-канала о почвах.

Углерод. Аллотропия углерода — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент

Углерод — химический элемент № \(6\). Он расположен в IVА группе Периодической системы.

 

C6+6)2e)4e

 

На внешнем слое атома углерода содержатся четыре валентных электрона, и до его завершения не хватает четырёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами углероду характерна степень окисления \(–4\), а при взаимодействии с более электроотрицательными неметаллами он проявляет положительные степени окисления: \( +2\) или \(+4\).

 

В природе углерод встречается как в виде простых веществ, так и в виде соединений. В воздухе содержится углекислый газ. В земной коре распространены карбонаты (например, CaCO3 образует мел, мрамор, известняк). Горючие ископаемые (уголь, торф, нефть, природный газ) состоят из органических соединений, главным элементом которых является углерод. 

 

Углерод относится к жизненно важным элементам, так как входит в состав молекул всех органических веществ.

Простые вещества

Углерод образует несколько аллотропных видоизменений, из которых наиболее известны алмаз и графит.

 

Алмаз имеет атомную кристаллическую решётку. Каждый атом углерода в алмазе связан четырьмя прочными ковалентными связями с соседними атомами, расположенными в вершинах тетраэдра.

 

 

Благодаря такому строению алмаз — самое твёрдое из известных природных веществ. Все четыре валентных электрона каждого атома углерода участвуют в образовании связей, поэтому алмаз не проводит электрический ток. Это бесцветное прозрачное кристаллическое вещество, хорошо преломляющее свет.

 

 

Графит тоже имеет атомную кристаллическую решётку, но устроена она иначе. Решётка графита слоистая. Каждый атом углерода соединён прочными ковалентными связями с тремя соседними атомами. Образуются плоские слои из шестиугольников, которые между собой связаны слабо. Один валентный электрон у атома углерода остаётся свободным.

 

 

Графит представляет собой тёмно-серое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. В отличие от алмаза графит непрозрачный, проводит электрический ток и оставляет серый след на бумаге. У графита очень высокая температура плавления (\(3700\) °С).

 

 

Алмаз и графит взаимопревращаемы. При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз чернеет и превращается в графит. Графит можно превратить в алмаз при высокой температуре и большом давлении.

 

Из мельчайших частиц графита состоят сажа, древесный уголь и кокс. Сажа образуется при неполном сгорании топлива. Древесный уголь получают при нагревании древесины без доступа воздуха, а кокс — переработкой каменного угля.

 

Древесный уголь имеет пористое строение и обладает способностью поглощать газы и растворённые вещества. Такое свойство называется адсорбцией.

 

Химические свойства

Аллотропные модификации углерода в химических реакциях могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Окислительные свойства углерода выражены слабее, чем у других неметаллов второго периода (азота, кислорода и фтора).

  • Взаимодействие с металлами.

Углерод реагирует с металлами при высокой температуре с образованием карбидов:

 

4Al0+3C0=tAl+34C−43.

 

В этой реакции углерод выступает как окислитель.

  • Взаимодействие с водородом.

Реакция происходит при сильном нагревании. Образуется метан. Углерод — окислитель.

 

C0+2H02=tC−4H+14.

  • Взаимодействие с кислородом.

Углерод горит в кислороде с образованием углекислого газа и проявляет в этой реакции восстановительные свойства:

 

C0+O02=tC+4O−22.

  • Взаимодействие с оксидами металлов.

Углерод способен восстанавливать металлы из их оксидов:

 

2Cu+2O+C0=t2Cu0+C+4O2. 

Применение простых веществ

 Алмаз применяется:

  • для обработки твёрдых поверхностей;
  • для резки стекла;
  • для изготовления буров и свёрл;
  • для изготовления ювелирных украшений.

Графит используется:

  • при изготовлении карандашей;
  • как твёрдая смазка в подшипниках;
  • для изготовления электродов;
  • в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах;
  • для получения искусственных алмазов.

Сажа:

  • входит в состав типографской краски, крема для обуви;
  • используется как наполнитель для производства резины.

Уголь используется:

  • в противогазах, промышленных и бытовых фильтрах;
  • для очистки сахарного сиропа, спирта и т. д.;
  • в медицине.

Кокс применяется в металлургической промышленности.

Интересные факты об отходах — Компания по перевозке производственных отходов ИП Шмельков А.В

 

  • Самый распространенный мусор на планете — сигаретные окурки. Ежегодно их выбрасывается 4.500.000.000 штук.
  • Впервые проблемой переработки мусора занялись в Англии 200 лет назад. В конце XIX века там появился первый завод по сжиганию мусора. Сегодня в Европе утилизация мусора подразумевает его сортировку и использование в качестве вторсырья.
  • Лучше всего со своим мусором справляется Швеция, перерабатывая 52% от общего количества отходов. За ней следует Австрия (49,7%) и Германия (48%). Нам, с 25%, есть на кого равняться.
  • Мусор всегда играл главенствующую роль в человеческой культуре. Удивительно, что он оставил свой след и в религии. Например, участок земли под Иерусалимом, куда сбрасывали и периодически сжигали отходы, в Библии назван Геенной Огненной. Для христиан Геенна стала одним из обозначений Ада. Не менее известен один из 12-ти подвигов, которые совершил герой древнегреческих мифов Геракл — он решил проблему отходов, накопившихся в конюшнях царя Авгия.
  • Изучением способов утилизации мусора занимается наука гарбология. Гарбология (от англ. garbage «мусор») или мусороведение, или мусорология — отдельное направление экологии, занимается изучением мусорных отходов и методов их утилизации. Так же гарбология — вид археологии, иначе говоря «мусорная археология», которая изучает мусорные отходы с целью изучения бытовой жизни людей.
  • Каждую секунду в мире появляется 3,8 кг «экологически безвредного мусора»: объедки, яичная скорлупа, кожура от картофеля и прочее. Он составляет 29 % от среднестатистической мусорной корзины современного человека. Что же касается других составляющих, то 25% — это картон и бумага, 13% — стекло, 11% — пластик, 4% — металл и 18% — другие материалы.
  • Огромная проблема – утилизация старых компьютеров. В них содержатся опасные для окружающей среды соединения, поэтому в Европе для компьютерной техники существуют специальные, закрытые свалки. Они всегда находятся под наблюдением, чтобы предотвратить воровство ценных, но вредных деталей.
  • За один год переработка вторичных металлов в мире позволяет сберечь ресурсы, достаточные для того, чтобы обогреть и осветить около 150 млн частных домов. Энергии, сохраненной при переработке одной стеклянной бутылки, достаточно, чтобы лампочка в 100 Ватт горела в течение 4 часов.
  • Самый большой мусорный полигон в мире расположен в Америке. В местности Fresh Kills. Он занимает площадь в 1200 га, что равняется 1700 футбольным полям. Каждый день на него привозят 13 тыс. тонн отходов.
  • В Нью-Джерси (США) открыт музей мусора. В Башкирии осенью этого года тоже может появиться музей нестандартного, интересного и опасного мусора. Музейные экспонаты будут собраны в рамках акции Всемирная уборка-2012, которая пройдет 15 сентября в России.
  • Получение электричества за счет сжигания мусора в британском городе Эдмонтоне ежегодно экономит 100 тысяч тонн угля.
  • Сброс отходов в море в контейнерах не гарантирует, что вода не будет загрязнена, так как материал контейнеров подвержен коррозии. Металлические контейнеры разрушаются в морской среде за десять лет, а бетонированные — в течение тридцати лет.
  • Во всем мире ежегодно более 100000 млекопитающих, птиц и рыб погибают из-за выброшенных полиэтиленовых пакетов. Животные съедают их или задыхаются.
  • Ежегодно в мире на свалку выбрасывается 7000000 тонн одежды, из которых только 12% перерабатывается и повторно используется.
  • С середины 1990-х годов в Европе и Северной Америке зародилось движение фриганов — людей, которые отрицают современную экономическую систему и лежащую в её основе жажду потребления, а пищу находят на свалках и в мусорных контейнерах. На свалках фриганы находят одежду и домашнюю утварь, которую в случае ненужности могут обменивать на блошиных рынках на другие вещи без участия денег.
  • После завершения строительства Зимнего дворца вся площадь была завалена строительным мусором. Император Пётр III решил избавиться от него оригинальным способом — приказал объявить народу, что каждый желающий может взять с площади всё, что угодно, и бесплатно. Через несколько часов весь мусор был расчищен.
  • Если в море бросить бумажную салфетку, то она исчезнет через три месяца, спички растворятся через шесть месяцев. Брошенный окурок проплавает в море от одного года до пяти лет, а пакет из полиэтилена – от десяти до двадцати лет. Изделия из нейлона растворятся через тридцать-сорок лет, а консервная банка через пятьсот! Пройдет тысяча лет, и только после этого исчезнет стандартная стеклянная бутылка!

Единая справочная: 8 800 7000 88 9 (звонок по РФ бесплатный)

Углекислый газ. Самые интересные факты о углероде

Углерод-это невероятный элемент. Расположить атомы углерода в одну сторону, и они становятся мягкими, податливее графита.

Переустановите расположение, и — престо! — атомы образуют алмаз, один из самых твердых материалов в мире.

Углерод также является ключевым компонентом для большей части жизни на Земле; пигмент, который сделал первые рисунки; и основой для технологических чудес, таких как графен, который является материалом, более сильным, чем сталь, и более гибким, чем резина. [См. Периодическую таблицу элементов].

Углерод встречается в природе как углерод-12, что составляет почти 99% углерода во Вселенной; углерод-13, что составляет около 1%, а углерода-14, что составляет незначительную сумму от общего углерода, а это очень важно в знакомствах органических объектов.


Углерод является уникальным по своим свойствам, поскольку он образует ряд компонентов выше, чем общее добавление всех других элементов в сочетании друг с другом.

Физические и химические свойства углерода зависят от кристаллической структуры элемента.


  • Атомный номер (число протонов в ядре): 6
  • Атомный символ (на периодической таблице элементов): с
  • Атомная масса (средняя масса атома): 12.0107
  • Плотность: 2.2670 граммов на кубический сантиметр
  • Фазы при комнатной температуре: Твердый
  • Точка плавления: 6,422 градусов по Фаренгейту (3,550 градусов C)
  • Точка кипения: 6,872 Ф (3,800 с) (сублимации)
  • Количество изотопов: 15 общий; двух стабильных изотопов, в которых расположены атомы одного элемента с разным количеством нейтронов.
  • Наиболее распространенных изотопов: углерода-12 (6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов) и углерода-13 (6 протонов, 7 нейтронов и 6 электронов)
  • Радиус Vanderwaals 0.091 нм
  • Ионный радиус 0.26 нм (-4) ; 0,015 нм (+4)
  • Изотопы 3
  • Электронные оболочки [ Он ] с 2S 2 2Р 2
  • Энергия первой ионизации 1086.1 кДж.моль -1
  • Энергия второй ионизации 2351.9 кДж.моль -1
  • Энергия третьего ионизации 4618.8 кДж.моль -1

Углерод: от звезд к жизни

Согласно шестому по численности числу элементов во Вселенной, углерод образуется в внутри звезд в реакции, называемой тройным альфа-процессом, согласно Центру астрофизики.

В старых звездах, которые сжигали большую часть своего водорода, сохраняется оставшийся гелий. Каждое ядро гелия имеет два протона и два нейтрона. При очень высоких температурах — более 100 000 000 Кельв. (179,999,540,6 F) — ядра гелия начинают сливаться, сначала как пары в неустойчивые 4-протонные бериллиевые ядра, а в конечном итоге, по мере того, как появляются достаточное количество ядер бериллий, в бериллий и гелий. Конечный результат: атомы с шестью протонами и шестью нейтронами — углеродом.

Углерод — производитель шаблонов. Он может связываться с самим собой, образуя длинные упругие цепи, называемые полимерами. Он может также связываться с четырьмя другими атомами из-за его расположения электронов. Атомы расположены как ядро, окруженное электронным облаком, причем электроны движутся вокруг на разных расстояниях от ядра. Согласно данным Университета Калифорнии Дэвис, химики понимают эти расстояния как оболочки и определяют свойства атомов по тому, что находится в каждой оболочке.

У углерода есть две электронные оболочки, первая из которых содержит два электрона, а вторая — четыре из возможных восьми пространств. Когда атомы связаны, они делят электроны в их внешней оболочке. Углерод имеет четыре пустых пространства в своей внешней оболочке, что позволяет ему связываться с четырьмя другими атомами. (Он также может стабильно связываться с меньшим числом атомов путем образования двойных и тройных связей).

Другими словами, у углерода есть варианты. И он их использует: было обнаружено около 10 миллионов углеродных соединений, и ученые считают, что углерод является краеугольным камнем для 95 процентов известных соединений. Невероятная способность углерода связываться со многими другими элементами является основной причиной того, что это имеет решающее значение почти для всей жизни. 22) фунтов.

  • Двуокись углерода (атом углерода плюс два атома кислорода) составляет около 0,04 процента земной атмосферы, согласно Национальному управлению океанических и атмосферных исследований (NOAA) — увеличение по сравнению с доиндустриальными временами из-за сжигания ископаемого топлива.
  • Окись углерода (атом углерода плюс один атом кислорода) является запахом газа, образующегося при сжигании ископаемого топлива. Угарный газ убивает путем связывания с гемоглобином, кислородсодержащим соединением в крови. Углекислый газ связывается с гемоглобином в 210 раз сильнее, чем кислород, связывается с гемоглобином, эффективно вытесняя кислород.
  • Алмаз, самая яркая версия углерода, формируется под большим давлением глубоко в земной коре. Самый крупный алмаз из драгоценного камня, который когда-либо был найден, был алмазом Cullinan, который был обнаружен в 1905 году. Необработанный алмаз составлял 3 106,75 карата. Самый большой камень, вырезанный из алмаза, на 530,2 карата, является одним из Королевских Драгоценностей Соединенного Королевства и известен как Великая Звезда Африки.
  • Согласно данным исследования 2009 года в журнале «Археологическая наука», татуировки Ötzi the Iceman, трупов которым 5300 лет, найденные в Альпах, были сделаны из углерода. Были сделаны небольшие разрезы на коже, уголь втирался, возможно, как часть лечения иглоукалыванием.
  • Новые молекулы углерода

    Молекулы углерода — это давно изученный элемент, но это не значит, что его больше не найти. Фактически, тот же элемент, который наши доисторические предки жгли как древесный уголь, может стать ключом к технологическим материалам следующего поколения.

    В 1985 году Рик Смалли и Роберт Керл из Университета Райса в Техасе и их коллеги обнаружили новую форму углерода. По словам Американского химического общества, испарив графит с помощью лазеров, ученые создали таинственную новую молекулу из чистого углерода. Эта молекула оказалась сферой шара, состоящей из 60 атомов углерода.3 Вт·м−1·К−1) а также лучший проводник электричества (исследования показали, подвижность электронов при значениях более 15 000 см2·в−1·с−1). Другие известные свойства графена его уникальные уровни поглощения света в πα ≈ 2.3% белого света, и его потенциальную пригодность для использования в спиновой транспорт.

    Имея это в виду, вы могли быть удивлены знать, что углерод является вторым наиболее распространенным материалом в организме человека и четвертый по распространенности элемент во Вселенной (по массе), после водорода, гелия и кислорода. Это делает углерод химической основой для всех известных форм жизни на земле, поэтому графен вполне может быть экологически чистым, устойчивым решением для почти безграничного количества приложений. С момента открытия (или, точнее, механического получения) графена, достижения в рамках разных научных дисциплин взорвались, с огромными достижениями, особенно в области электроники и биотехнологии.

    Углеродная нанотрубка (УНТ) представляет собой крохотную, соломенно-подобную структуру, состоящую из атомов углерода. Эти трубки чрезвычайно полезны в широком спектре электронных, магнитных и механических технологий. Диаметры этих трубок настолько малы, что они измеряются в нанометрах. Нанометр составляет одну миллиардную часть метра — примерно в 10 000 раз меньше человеческого волоса.

    Углеродные нанотрубки по меньшей мере в 100 раз прочнее стали, но только на одну шестую, как тяжелые, поэтому они могут добавлять силу практически к любому материалу. Они также лучше, чем медь при проведении электричества и тепла.

    Нанотехнологии применяются чтобы превратить морскую воду в питьевую. В новом исследовании ученые из Национальной лаборатории Лоуренса Ливермора (LLNL) разработали процесс углеродных нанотрубок, который может вывести соль из морской воды гораздо эффективнее традиционных технологий.

    В исследовании нанотрубок ученые подражали тому, как структурированы биологические мембраны: по существу матрица с порами внутри мембраны. Они использовали особенно мелкие нанотрубки — более чем в 50 000 раз тоньше человеческого волоса. Эти крошечные нанотрубки обеспечивают очень высокий поток воды, но настолько узкий, что через трубку может проходить только одна молекула воды. И самое главное, солевые ионы слишком велики, чтобы вписаться в трубку.

    Исследователи считают, что новое открытие имеет важные последствия для следующего поколения как процессов очистки воды, так и технологий с высоким потоком мембран.

    Углекислый газ часто используется в качестве защитной среды для GMAW сварки углеродистых сталей. В случае применения этого газа для других металлов, он может спровоцировать окисление сварных швов, ухудшить металлургические свойства металла. С углеродистыми сталями двуокись углерода взаимодействует наоборот. Он придает полезные свойства сварному шву и не способствует его деформации.

    В чем сила углекислого газа для сварки?

    Применяя чистый углекислый газ в качестве экранирующей среды не стоит рассчитывать на невероятно красивый сварной шов, но в сочетании с другими газами, например, с аргоном, можно рассчитывать на улучшения стабильности сварочной дуги, получить оптимальную текучесть металла в сварочной ванне, повысить прочность сварных швов.

    Чтобы понять почему так важен углекислый газ для сварки стоит предварительно ответить на другие вопросы:

    • Как возможна сварка с этим газом, если он способствует окислению?
    • Что делает его таким особенным?

    9 фактов и преимуществ углекислого газа

    Вот некоторые основные причины, из-за которых диоксид углерода применяется в качестве защитного газа для дуговой сварки углеродистых сталей. 9 фактов

    Улучшенное проникновение

    Как защитный газ двуокись углерода обеспечивает лучшее проникновение и более глубокий провар. Таким образом наличие в экранирующей смеси углекислого газа улучшает физико-химические свойства свариваемого металла в области боковой стенки и корня шва.

    Минимизация затрат

    Одним из самых больших преимуществ, которое весьма повышает ценность углекислого газа для сварки среди других защитных газов, является его низкая стоимость. Применяя двуокись углерода вместо кислорода можно избежать окисления в металле сварного шва. Будучи тяжелее чем кислород, СО 2 обеспечивает лучшие характеристики экранирования. Но есть одно замечание. Чистый углекислый газ для сварки дешевле, чем аргон и гелий, но в сравнении с ними при его применении качество сварных швов становится хуже, могут быть сварочные брызги. Поэтому чаще всего он применяется в комбинации с иными газами, позволяя таким образом повысить производительность сварочных работ и снизить их себестоимость.

    Эффективен в сочетании с другими газами

    Как мы говорили, чистый углекислый газ при сварке не дает очень высоких результатов для большинства металлов. Но если его смешать с другими газами, можно добиться значительного улучшения качественных свойств сварного шва и параметров сварочной дуги. К примеру, в сочетании с инертными газами (тот же аргон, соотношение 75% Ar + 25% СО 2 или 82% Ar +18% СО 2 (по стандарту)), устраняется проблема разбрызгивания и дуговой нестабильности.

    Если во время сварки углеродистых и легированных сталей плавящимся электродом использовать смесь углекислого газа (до 20%), кислорода (до 5%) и аргона, то можно упредить пористость шва, оптимизировать свойства сварочной дуги, улучшить формирование швов. Смеси, содержащие указанные компоненты, ассоциируются как универсальные. Применяя их, можно выполнять сварку с разными режимами: импульсным и циклическим с короткой дугой, струйным, крупнокапельным и ротационным переносом металла. Такие смеси помогают сваривать углеродистые и низколегированные стали разной толщины.

    Углекислый газ может быть в составе тройных смесей (Ar +СО 2 + О 2) или только в сочетании с чистым кислородом (добавляется от 2 – 5% до 20%). В последнем случае двойная смесь способствует уменьшению потерь металла при разбрызгивании на 30-40%, так как перенос электродного металла стает мелкокапельным за счет поверхностного натяжения.

    Стоит отметить, бинарные газовые смеси (Аг + СО 2) применяются при технике как обычного – так и импульсно-струйного переноса металла для большинства известных марок углеродистых сталей, нержавейки.

    Предотвращение подреза сварного шва

    Как известно, диоксид углерода является более плотным газом, он понижает звуковые колебания при сварке. Таким образом применение углекислого газа может предотвратить серьезные недостатки сварки, к которым относится подрез сварного шва.

    Безопасность

    Углекислота — это нетоксичный, а также не взрывоопасный газ. Если не соблюдать элементарных правил безопасности, превышение допустимой концентрации СО 2 более 92г/м 3 (5%) в закрытых помещениях, емкостях провоцирует кислородную недостаточность, удушье.

    Хорошая вентиляция на рабочем месте является важным шагом, позволяющим сделать вашу работу более безопасной.

    Защита от ржавчины

    Углекислый газ в качестве защитной среды при сварке наименее чувствителен к возможной ржавчине на кромках (в разумных пределах, конечно) и предотвращает ее появление в сварном шве. С одной стороны, применение СО 2 защищает расплавленный металл и сварочную дугу от влияния окружающей атмосферы, с другой — этот газ разлагается при высокой температуре дуги на окись углерода и кислорода, проявляя окисляющее действие на расплавляемый металл. Для связывания кислорода и его удаления из сварочной ванны важным является повышенное количество раскислителей, таких, как кремний и марганец. Двуокись углерода с нормальным содержанием влаги при правильном сочетании с другими газами помогают предотвратить дефекты сварки, такие как пористость, непровар, непровар в металле сварного шва.

    Простота и универсальность

    • Возможность проведения работ в разных пространственных положениях в режимах автоматической и полуавтоматической сварки.
    • Отсутствие необходимости в приспособлениях для подачи и отвода флюса.

    Применение СО 2 является наиболее эффективным при сварке тонколистовых углеродистых сталей. Этот газ часто используется при кузовном ремонте легковушек, грузовиков. Тут преимущества наличия защитной среды СО 2 выявляются особенно четко.

    Улучшение прочности сварного шва

    В процессе сварки, подходящий состав газов и соответствующие расходные материалы являются первичными инструментами и факторами, влияющими на получение необходимой ударной вязкости металла в сварном шве. Диоксид углерода в сочетании с другими газами способствует повышению ударной вязкости сварного соединения.

    Снижение поверхностного натяжения

    Поверхностное натяжение является еще одной проблемой для углеродистых сталей. Из-за этого для них проникновение расплава хуже. Наплавляемый металл в расплавленном состоянии приобретает высокое поверхностное натяжение, которое не можно уменьшить при использовании таких инертных газов как гелий, аргон и т.д. В этом случае диоксид углерода является единственным защитным газом, способным уменьшить интенсивность поверхностного натяжения, обеспечивает лучший провар. Таким образом описанные выше преимущества делают углекислый газ для сварки углеродистых сталей весьма важным инструментом хорошего сварного шва, особенно если речь идет о порошковых электродах.

    Все знают, что природный газ — одно из важнейших горючих ископаемых, занимающее ключевые позиции в топливно-энергетических балансах многих государств, важное сырье для химической промышленности. Существуют факты, из которых можно узнать много интересного и полезного о газе, о чем многие из нас даже не догадываются.

    1. Природный газ не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. Характерный же запах, напоминающий запах тухлых яиц, говорит о том, что после добычи в газ добавляют специальное вещество — одорант, запах которого как раз напоминает тухлые яйца. Одорант необходим, чтобы предупредить человека об утечке.

    2. В 1971 году при бурении разведочной скважины в Туркменистане геологи наткнулись на подземную полость. Образовался провал, заполненный газом, в который опустилась буровая вышка со всем оборудованием. Чтобы вредный газ не выходил наружу, его решили поджечь. Предполагали, что через несколько дней пожар потухнет, однако газ горит и по сей день. Путешественники дали этому месту название «Дверь в преисподнюю».

    3. Канарейки очень чувствительны к содержанию в воздухе метана. Эту особенность использовали в свое время шахтеры, которые, спускаясь под землю, брали с собой клетку с канарейкой. Если пения давно не было слышно, значит следовало подниматься наверх как можно быстрее.


    4. Во время Первой мировой войны кошек держали в окопах, чтобы они заранее предупреждали о газовой атаке. А в годы Второй мировой их брали на борт субмарин в качестве живых детекторов качества воздуха.

    5. В некоторых штатах американцы добавляют в газ, идущий по газопроводам, химическое вещество с запахом тухлого мяса. Это позволяет легко находить место утечки, над которым начинают кружиться грифы.

    6. В XIX веке в России и Европе для освещения улиц использовали искусственный светильный газ, который производили из каменного угля. Этот газ выделялся при нагревании угля в специальных закрытых сосудах — ретортах. Его накапливали в хранилищах и по системе трубопроводов доставляли к уличным газовым фонарям. В России первый завод по производству светильного газа был построен в Петербурге в 1835 году.


    7. Еще в древности природный газ начали использовать для домашних нужд. Например, в I веке н.э. персидский царь приказал построить дворцовую кухню на месте, где газ выходил на поверхность. Огонь там горел день и ночь, и не нужно было тратить ни дрова, ни уголь на то, чтобы его поддерживать

    8. Длина самого большого в мире танкера для перевозки сжиженного природного газа составляет 345 метров — это в три с половиной раза длиннее, чем футбольное поле.

    9. Самый длинный в мире подводный газопровод проложен между Норвегией и Великобританией по дну Северного моря. Называется он «Лангелед». Его длина составляет 1200 км.


    10. Общая протяженность газопроводов в России в два раза больше, чем расстояние от Земли до Луны или в 20 раз больше, чем протяженность экватора.

    Ходим ли мы, бегаем, думаем и даже мечтаем — абсолютно для любых действий и процессов нужна энергия . Когда мы про­сто лежим, организм продолжает тратить энергию. Даже во сне расход энергии не прекращается ни на секунду: бьется сердце, сокращаются дыхательные мышцы, работает выделительная система и бегут по нервам импульсы. В этом непрерывном об­мене веществ и энергии заключается одно из основных отличий живых организмов от неживой природы.

    Самый эффективный путь получения заветных калорий — окислительные процессы при участии кислорода. Именно чтобы обеспечить организму бесконечное окисление содержащихся в нем органических веществ, происходит процесс дыхания. Под дыханием обычно подразумевают постоянные вдохи и выдохи , которые совершают легкие. Однако это внешнее дыхание, пер­вая ступень сложнейшего процесса.

    Попав в кровь, кислород в составе белка гемоглобина движется по кровеносной системе и доставляется в каждую клеточку тела. Там, где капилляры не могут подойти непосредственно к клетке, роль посредника выполняет межклеточная жидкость. Только в клетке, а именно в ее части, называемой митохондрией, происходят процессы окисления, в результате которых выделяется необходимая нам энергия.

    Откуда берется материал для окисления? Пища — жиры, белки и углеводы — вот топливо, которое медленно, но верно сгорает в кислородной «топке» нашего тела.

    Как при любом производстве, здесь не обходится без отходов. Отходами процесса дыхания являются углекислый газ и вода , ко­торые покидают организм различными путями: углекислый газ проделывает тот же путь, что и кислород, но в обратном порядке (клетка — кровь — легкие), вода удаляется через легкие (с во­дяными парами), почки (с мочой), кожу (с потом) и кишечник.

    Какие силы в легких заставляют кислород устремляться в кровь, а углекислый газ — покидать ее?

    Любой газ в составе смеси (в данном случае такой смесью будет вдыхаемый нами воздух) обладает собственной силой, называемой парциальным давлением. Такой же силой облада­ют и газы, растворенные в жидкой среде (в нашем примере жидкость — это кровь), только здесь эта сила называется на­пряжением. Обе силы измеряются в миллиметрах ртутного столба. Вся «сцена» обмена разыгрывается в легочных пузырь­ках — альвеолах, которые, как гроздья винограда, висят на концах самых мелких бронхов. Стенка альвеолы образована слоем альвеолярных клеток, слоем клеток капилляра и слоем соединительной ткани между ними и служит границей между воздушной средой легких и кровью капилляров. Она очень тонкая — общая толщина всех трех слоев всего 1 мкм — и явля­ется весьма незначительной преградой для газов.

    Если парциальное давление газа в газовой смеси больше, чем напряжение этого же газа в жидкости, газ стремится проникнуть в жидкость и раствориться в ней, и наоборот, если напряжение газа в жидкости больше его парциального давления в газовой смеси, газ покидает жидкость. Например, в природе таким способом атмосферный кислород попадает в водоемы — реки и озера, а углекислый газ — из водоемов в атмосферу.

    Как происходит газообмен в легких? На уровне моря во вдыхаемом нами воздухе парциальное давление кислорода со­ставляет около 100 мм рт. ст., а его напряжение в венозной кро­ви -40 мм рт. ст. Естественно, кислород «давит» в газе сильнее, чем «напрягает» в жидкости, и эта сила заставляет его поступать в кровь, пока давление и напряжение кислорода не уравнове­сятся. Кровь протекает через капилляры легких за 0,5 с, а чтобы кровь из венозной превратилась в артериальную, достаточно половины этого времени. При здоровом состоянии человека артериальная кровь насыщается кислородом на 95-97 %.

    Для углекислого газа картина обратная. Его парциальное давление в альвеолах — 40 мм рт. ст., а напряжение в кро­ви — 46 мм рт. ст., поэтому углекислый газ «выталкивается» из крови, пока не наступит равновесие. Несколько странным может показаться факт, что, несмотря на меньшую разницу между напряжением и давлением, углекислый газ покидает кровь в 20 раз быстрее, чем кислород проникает в нее. Это про­исходит потому, что растворимость углекислого газа в 25 раз больше, чем кислорода. Тем не менее артериальная кровь наряду с кислородом всегда содержит небольшое количество углекислого газа.

    Дыхание до некоторой степени контролируется сознанием. Мы можем заставить себя дышать чаще или реже, а то и во­все задержать дыхание. Однако как бы долго мы ни старались сдерживать вдох, наступает момент, когда это становится не­возможным. Сигналом для очередного вдоха служит не недо­статок кислорода , что могло бы показаться логичным, а избыток углекислого газа . Именно накопившийся в крови углекислый газ является физиологическим стимулятором дыхания . После открытия роли углекислого газа его начали добавлять в газовые смеси аквалангистов, чтобы стимулировать работу дыхательно­го центра. Этот же принцип используют при наркозе.

    В нормальных условиях в состоянии покоя человек совер­шает около 15 дыхательных циклов, то есть вдох-выдох проис­ходит каждые 4-5 с. Если искусственно понизить содержание углекислого газа в крови путем гипервентиляции, выполнив шесть-восемь частых глубоких вдохов и выдохов, то после по­следнего выдоха наступает интересное состояние — на некото­рое время исчезает потребность дышать. Желание сделать вдох появляется примерно через 0,5 мин вместо обычных 4-5 с. Это происходит потому, что при гипервентиляции углекислый газ активно удаляется из организма и его напряжение в артериаль­ной крови значительно падает. Теперь для возбуждения дыха­тельного центра потребуется больше времени, пока содержание углекислого газа не достигнет нужного уровня. Чем чревата гипервентиляция для ныряльщиков, вы узнаете позже.

    Примером гипоксии, часто приводящей к смерти, является отравление угарным газом . Особенно велико его содержание в автомобильных выхлопах. Коварство этого газа в том, что он не имеет цвета и запаха . Единственный признак начинающе­гося отравления — непреодолимое желание спать. Угарный газ, как и кислород, соединяется с гемоглобином, но эта связь в 300 раз прочнее. Чем дольше человек дышит угарным газом, тем меньше кислорода остается в его крови. Единственное, что может спасти человека при тяжелом отравлении, — срочное переливание крови, так как при этом в организм поступят эри­троциты, свободные от угарного газа и способные переносить кислород.

    Отравление угарным газом — это крайний случай гипок­сии. В целом у человека, как и у других живых существ, есть разнообразные приспособления для борьбы с недостатком кис­лорода -учащение дыхания, усиление выработки красных кле­ток крови и ускорение синтеза гемоглобина. Если содержание кислорода и меняется в окружающей среде, то исключительно в сторону уменьшения, а вот от избытка кислорода организму защищаться нечем.

    Как ни странно, при дыхании чистым кислородом наступа­ет отравление организма , а затем гибель от асфиксии, то есть удушья. Если во вдыхаемом воздухе содержание кислорода чрезмерно велико, гемоглобин крови на 100 % насыщается кислородом, а молекулы кислорода, которым не хватило места в эритроцитах, растворяются в крови и отправляются в «сво­бодное плавание». По мере того как эритроциты отдают кис­лород клеткам, его «свободно плавающие» молекулы занимают освободившееся место. Проходя через капилляры, эритроциты не успевают забрать основную массу углекислого газа, так как 75 % его переносится к легким именно эритроцитами и только 25 % растворяется в плазме крови. Тогда молекулы углекислого газа остаются не удел, ведь «оседлать» эритроциты они могут, только пока те плывут по капиллярам, поскольку газообмен происходит исключительно в этих сосудах. Так вместо венозной крови по венам течет кровь, полная кислорода, а углекислый газ остается в клетках и провоцирует приступ удушья.

    В легких кровь снова насыщается кислородом сверх нормы, и история повторяется. Очень быстро количество углекислого газа в клетках и тканях становится настолько ощутимым, что краснеет лицо, появляются одышка, головная боль и судороги (подергивания в мышцах губ, век, лица и пальцев рук и ног), и в конце концов человек теряет сознание, а «беспризорный» кислород продолжает наводить свои порядки. Его молекулы чрезвычайно активны и тратят окислительные силы направо и налево. В первую очередь они разрушают клеточные мембра­ны, которые состоят главным образом из легко окисляющихся липидных (жироподобных) молекул. Несколько сотен окислен­ных молекул липида могут запустить цепную реакцию самораз­рушения всей клетки. Распадающиеся молекулы уже не просто неспособны выполнять свои функции — они очень токсичны. Разрушаются клетки легких и кровеносных сосудов, страдают сердце, печень, головной и спинной мозг. В атмосфере чистого кислорода человек может выжить не более суток .

    ЭТО ИНТЕРЕСНО

    Венозная кровь окрашена в темно-вишневый цвет, а в тропиках она приобретает алый оттенок. Это происходит потому, что в теплом и влажном климате человеку требуется меньше энергии для под­держания процессов жизнедеятельности и нормальной температу­ры тела. Следовательно, организм потребляет меньше кислорода, поэтому в вены возвращается кровь, богатая кислородом. Самые потребляющие кислород органы — сердечная мышца и го­ловной мозг. На 1 мм 2 этих органов приходится 2,5-3 тыс. капилля­ров, тогда как на 1 мм 2 скелетной мышцы — только 0,3-1 тыс. ка­пилляров.

    Около 15 % всего кислорода, который поступает в организм в со­стоянии покоя, потребляет сердце.

    При вдохе сокращения сердца учащаются, а при выдохе — за­медляются.

    Общая площадь альвеол у взрослого человека примерно в 50 раз больше поверхности тела.

    Слайд 2

    Углекислый газ

    Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа.

    Слайд 3

    В воздухе всегда содержится около 0,3% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше угле-кислого газа, чем воздух в сельской местности.

    Слайд 4

    Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, а также при тлении и гниении различных органических веществ.

    В воде многих минеральных источников содержится значительное количество растворённого углекислого газа. Один из таких источников минеральной воды находится в Кисловодске. Ежесуточно этот источник выносит около двух с половиной миллионов литров минеральной воды, содержащей до 5 г свободного углекислого газа.

    Слайд 5

    В водах морей и океанов содержится очень много растворённого углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе.

    Слайд 6

    При увеличении давления до 60 атм он превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого углекислого газа часть его может превратиться в твёрдую снегообразную массу. Её прессуют и получают так называемый «сухой лёд», который при обычном давлении возгоняется, не плавясь, причём температура его понижается до -78,5°С. Поэтому сухой лёд в основном применяют для хранения пищевых продуктов и в первую очередь мороженого.

    Предыдущая статья: Янычары: спецназ Османской империи (4 фото) Следующая статья: Грачев, павел Генерал армии грачев министр обороны рф

    Углерод (элемент) — факты, открытия, атомная структура и использование

    Карбон — невероятный элемент. Расположите атомы углерода в одном порядке, и они станут мягким, податливым графитом. Переложите аранжировку и — готово! — атомы образуют алмаз, один из самых твердых материалов в мире.

    Углерод также является ключевым ингредиентом большей части жизни на Земле; пигмент, которым были сделаны первые татуировки; и основа для технологических чудес, таких как графен, который является более прочным, чем сталь, и более гибким, чем резина, материалом.[См. Периодическую таблицу элементов]

    Углерод естественным образом встречается в виде углерода-12, который составляет почти 99 процентов углерода во Вселенной; углерод-13, составляющий около 1 процента; и углерод-14, который составляет ничтожное количество общего углерода, но очень важен при датировании органических объектов.

    Только факты

    • Атомный номер (количество протонов в ядре): 6
    • Символ атома (в Периодической таблице элементов): C
    • Атомный вес (средняя масса атома): 12.0107
    • Плотность: 2,2670 грамма на кубический сантиметр
    • Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
    • Точка плавления: 6 422 градуса по Фаренгейту (3550 градусов C)
    • Точка кипения: 6872 F (3800 C) (сублимация)
    • Количество изотопов : Всего 15; два стабильных изотопа, которые представляют собой атомы одного элемента с разным числом нейтронов.
    • Наиболее распространенные изотопы: углерод-12 (6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов) и углерод-13 (6 протонов, 7 нейтронов и 6 электронов)

    Углерод: от звезд к жизни

    В качестве шестого по распространенности По данным Центра астрофизики и суперкомпьютеров Суинберна, углерод образуется в недрах звезд в результате реакции, называемой процессом тройного альфа.

    В старых звездах, которые сожгли большую часть своего водорода, накапливается остаток гелия. В каждом ядре гелия есть два протона и два нейтрона. При очень высоких температурах — более 100000000 Кельвинов (179 999 540,6 F) — ядра гелия начинают сливаться, сначала в виде пар в нестабильные 4-протонные ядра бериллия, а в конечном итоге, когда возникает достаточное количество ядер бериллия, в бериллий плюс гелий. Конечный результат: атомы с шестью протонами и шестью нейтронами — углерод.

    Хотя ученые иногда представляют себе электроны, вращающиеся вокруг ядра атома в определенной оболочке, на самом деле они летают вокруг ядра на различных расстояниях; этот вид атома углерода можно увидеть здесь на двух фигурах электронных облаков (внизу), показывая электроны в одной капле (так называемая s-орбиталь) и в двухлепестковой капле или облаке (p-орбиталь). .(Изображение предоставлено: Physical Review B, DOI: 10.1103 / PhysRevB.80.165404)

    Carbon — производитель моделей. Он может соединяться с самим собой, образуя длинные упругие цепи, называемые полимерами. Он также может связываться с четырьмя другими атомами из-за своего электронного расположения. Атомы расположены в виде ядра, окруженного электронным облаком, причем электроны кружатся на разном расстоянии от ядра. По данным Калифорнийского университета в Дэвисе, химики воспринимают эти расстояния как оболочки и определяют свойства атомов по тому, что находится в каждой оболочке.Углерод имеет две электронные оболочки, первая из которых содержит два электрона, а вторая — четыре из восьми возможных пространств. Когда атомы связываются, они разделяют электроны в своей внешней оболочке. Углерод имеет четыре пустых пространства во внешней оболочке, что позволяет ему связываться с четырьмя другими атомами. (Он также может стабильно связываться с меньшим количеством атомов, образуя двойные и тройные связи.)

    Другими словами, у углерода есть возможности. И он их использует: было обнаружено около 10 миллионов углеродных соединений, и, по оценкам ученых, углерод является краеугольным камнем для 95 процентов известных соединений, согласно веб-сайту Chemistry Explained.Невероятная способность углерода связываться со многими другими элементами является основной причиной того, что он имеет решающее значение почти для всего живого.

    Открытие углерода потеряно для истории. Элемент был известен доисторическим людям в виде древесного угля. По данным Всемирной угольной ассоциации, углерод, как уголь, по-прежнему является основным источником топлива во всем мире, обеспечивая около 30 процентов энергии во всем мире. Уголь также является ключевым компонентом в производстве стали, а графит, другая форма углерода, является обычным промышленным смазочным материалом.

    Углерод-14 — радиоактивный изотоп углерода, используемый археологами для датировки объектов и останков. Углерод-14 встречается в атмосфере в естественных условиях. По данным Университета штата Колорадо, растения поглощают его при дыхании, в ходе которого они превращают сахара, полученные во время фотосинтеза, обратно в энергию, которую они используют для роста и поддержания других процессов. Животные включают углерод-14 в свое тело, поедая растения или других животных, питающихся растениями. По данным Университета Аризоны, период полураспада углерода-14 составляет 5730 лет, а это означает, что после этого времени половина углерода-14 в образце распадается.

    Поскольку организмы перестают принимать углерод-14 после смерти, ученые могут использовать период полураспада углерода-14 как своего рода часы, чтобы измерить, сколько времени прошло с момента смерти организма. Этот метод работает с некогда живыми организмами, включая предметы из дерева или другого растительного материала.

    Кто знал?

    • Углерод получил свое название от латинского слова carb , что означает «уголь».
    • Алмазы и графит являются одними из самых твердых и самых мягких известных природных материалов соответственно.22) фунтов.
    • Двуокись углерода (атом углерода плюс два атома кислорода) составляет около 0,04 процента атмосферы Земли, по данным Национального управления океанических и атмосферных исследований (NOAA) — это больше, чем в доиндустриальные времена, из-за сжигания ископаемого топлива.
    • Окись углерода (атом углерода плюс один атом кислорода) — это газ без запаха, образующийся при сжигании ископаемого топлива. Окись углерода убивает, связываясь с гемоглобином, соединением, переносящим кислород в крови.Окись углерода связывается с гемоглобином в 210 раз сильнее, чем кислород, связывается с гемоглобином, эффективно вытесняя кислород и удушая ткани, согласно статье 2001 года в журнале Королевского медицинского общества.
    • Алмаз, самая яркая версия углерода, образуется под большим давлением глубоко в земной коре. По данным Royal Collection Trust, самым крупным из когда-либо обнаруженных алмазов ювелирного качества был алмаз Куллинан, который был обнаружен в 1905 году. Неограненный алмаз был 3106 штук.75 карат. Самый крупный драгоценный камень, вырезанный из камня, весом 530,2 карата, является одной из жемчужин короны Соединенного Королевства и известен как Великая звезда Африки.
    • Согласно исследованию 2009 года, опубликованному в Journal of Archaeological Science, татуировки Ледяного Человека Эци, трупа возрастом 5300 лет, найденного в замороженном виде в Альпах, были сделаны из углерода. На коже делали небольшие разрезы и втирали древесный уголь, возможно, как часть лечения иглоукалыванием.

    Текущие исследования

    Углерод — элемент давно изучаемый, но это не значит, что открывать больше нечего.Фактически, тот же элемент, который наши доисторические предки сжигали в виде древесного угля, может быть ключом к технологическим материалам следующего поколения.

    В 1985 году Рик Смолли и Роберт Керл из Университета Райса в Техасе и их коллеги открыли новую форму углерода. По данным Американского химического общества, испаряя графит с помощью лазеров, ученые создали загадочную новую молекулу, состоящую из чистого углерода. Эта молекула оказалась сферой в форме футбольного мяча из 60 атомов углерода. Исследовательская группа назвала свое открытие бакминстерфуллереном в честь архитектора, спроектировавшего геодезические купола.Эта молекула теперь более известна как «бакибол». Обнаружившие его исследователи получили Нобелевскую премию по химии в 1996 году. Согласно исследованию, опубликованному в 2009 году в Журнале химической информации и моделирования, Buckyballs препятствуют распространению ВИЧ; медицинские исследователи работают над прикреплением лекарств, молекула за молекулой, к бакиболам, чтобы доставлять лекарства непосредственно к местам инфекции или опухолям в организме; это включает исследования Колумбийского университета, Университета Райса и других.

    С тех пор были открыты другие новые молекулы чистого углерода, названные фуллеренами, в том числе эллиптические «бакьягцы» и углеродные нанотрубки с удивительными проводящими свойствами. Углеродная химия все еще достаточно популярна, чтобы получить Нобелевские премии: в 2010 году исследователи из Японии и США выиграли одну за то, что выяснили, как связать атомы углерода вместе с помощью атомов палладия — метода, который позволяет производить большие и сложные молекулы углерода. в Нобелевский фонд.

    Ученые и инженеры работают с этими углеродными наноматериалами, чтобы создавать материалы прямо из научной фантастики. В статье 2010 года в журнале Nano Letters сообщается об изобретении гибких проводящих тканей, погруженных в «чернила» из углеродных нанотрубок, которые можно использовать для хранения энергии, возможно, открывая путь для носимых батарей, солнечных элементов и другой электроники.

    Однако, возможно, одна из самых горячих областей в современных исследованиях углерода связана с «чудо-материалом» графеном.Графен представляет собой лист углерода толщиной всего в один атом. Это самый прочный из известных материалов, при этом он остается сверхлегким и гибким. И проводит электричество лучше, чем медь.

    Массовое производство графена представляет собой проблему, хотя исследователи в апреле 2014 года сообщили, что они могут производить большие количества графена, используя только кухонный блендер. Если ученые смогут выяснить, как легко сделать много графена, этот материал может стать огромным в техническом плане. Представьте себе гибкие, небьющиеся гаджеты, которые к тому же тонкие как бумага.Углерод действительно прошел долгий путь от древесного угля и алмазов.

    Углеродные нанотрубки

    Углеродные нанотрубки (УНТ) представляют собой крохотную соломоподобную структуру, состоящую из атомов углерода. Эти лампы чрезвычайно полезны в большом количестве электронных, магнитных и механических технологий. Диаметр этих трубок настолько мал, что измеряется нанометрами. Нанометр равен одной миллиардной метра — примерно в 10 000 раз меньше человеческого волоса.

    Углеродные нанотрубки, по крайней мере, в 100 раз прочнее стали, но только в шестую часть тяжелее, поэтому, согласно данным nanoScience Instruments, они могут повысить прочность практически любого материала.Они также лучше, чем медь, проводят электричество и тепло.

    Нанотехнологии применяются для превращения морской воды в питьевую. В новом исследовании ученые Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса (LLNL) разработали процесс получения углеродных нанотрубок, который может извлекать соль из морской воды гораздо эффективнее, чем традиционные технологии.

    Например, традиционные процессы опреснения закачивают морскую воду под высоким давлением, направляя ее через мембраны обратного осмоса.Эти мембраны затем задерживают все крупные частицы, включая соли, позволяя проходить только чистой воде. Однако, по данным LLNL, эти опреснительные установки очень дороги и могут обрабатывать только около 10 процентов потребности округа в воде.

    В исследовании нанотрубок ученые имитировали структуру биологических мембран: по сути, это матрица с порами внутри мембраны. Они использовали особенно маленькие нанотрубки — более чем в 50 000 раз тоньше человеческого волоса.Эти крошечные нанотрубки пропускают очень сильный поток воды, но они настолько узкие, что только одна молекула воды может проходить через трубку за раз. И самое главное, ионы соли слишком велики, чтобы пройти через трубку.

    Исследователи считают, что новое открытие имеет важное значение для следующего поколения как процессов очистки воды, так и высокопроницаемых мембранных технологий.

    Дополнительный отчет от Трейси Педерсен, сотрудника Live Science.

    Следуйте за Стефани Паппас в Twitter и Google+ .Следуйте за нами @livescience , Facebook и Google+ .

    Подробнее об углероде:

    Факты об углероде — использование, свойства, атом, структура, волокно, графит, элемент C

  • Углерод — это химический элемент с символом C и атомным номером 6.

  • Слово «углерод» происходит от латинского слова «карбон», что означает уголь.

  • Углерод образует большое количество соединений, больше, чем любой другой элемент. Из-за его готовности связываться с другими неметаллическими элементами его часто называют строительным блоком жизни.

  • Хотя углерод образует множество различных соединений, он является относительно инертным элементом.

  • Существует несколько аллотропов (различных форм) углерода, три из которых наиболее известны: аморфный углерод (уголь, сажа и т. Д.), Алмаз и графит.

  • Свойства алмаза и графита сильно различаются: алмаз прозрачный и очень твердый, а графит черный и мягкий (достаточно мягкий, чтобы писать на бумаге).

  • Графит используется из-за его теплоизоляционных (более низкая скорость теплопередачи) свойств. Это также очень хороший проводник электричества.

  • Атомы углерода в графите связаны в плоские гексагональные решетки и уложены слоями.

  • Углерод — четвертый по распространенности элемент во Вселенной (после водорода, гелия и кислорода). Это 15-й по частоте элемент в земной коре и второй по распространенности элемент в организме человека (после кислорода).

  • Углерод имеет самую высокую температуру плавления из всех элементов, около 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F).

  • Углеводороды — это органические соединения, полностью состоящие из молекул, состоящих только из водорода и углерода.Органическая химия предполагает изучение углеводородов.

  • Простейшим углеводородным соединением является метан (CH 4 ).

  • Углерод был открыт ранними человеческими цивилизациями в виде древесного угля и сажи.

  • Термин «углеродный след» относится к количеству выбросов парниковых газов, вызванных страной, организацией или отдельным лицом.

  • Углеродный цикл — это процесс обмена углеродом между всеми частями Земли и ее живыми организмами. Это жизненно важно для жизни на Земле, позволяя постоянно повторно использовать и перерабатывать углерод.

  • Углерод содержится в атмосфере Земли в виде двуокиси углерода (CO 2 ). Хотя он составляет лишь небольшой процент атмосферы, он играет важную роль, в том числе используется растениями во время фотосинтеза.

  • Окись углерода (CO) очень токсична как для людей, так и для животных. Он образуется в условиях, когда кислорода недостаточно для образования углекислого газа (CO 2 ). Во многих странах мира отравление угарным газом является наиболее распространенным видом смертельного отравления.

  • Углеродное волокно — прочный материал, состоящий из тонких волокон, состоящих в основном из атомов углерода, связанных вместе в микроскопические кристаллы.Это очень полезно для приложений, требующих высокой прочности и низкой восьмерки.

  • Ископаемые виды топлива, такие как метан и сырая нефть (бензин), играют большую роль в современной экономике.

  • Пластмассы производятся из углеродных полимеров. Углерод используется для образования сплавов с железом, например углеродистой стали.

  • Из графита и глины получается грифель для карандашей.

  • Древесный уголь обычно используется для приготовления пищи на гриле.
  • углерода | Факты, использование и свойства

    Свойства и использование

    По весу углерод занимает 19-е место по содержанию элементов в земной коре, и, по оценкам, во Вселенной в 3,5 раза больше атомов углерода, чем атомов кремния. Только водород, гелий, кислород, неон и азот атомно более распространены в космосе, чем углерода.Углерод — это космический продукт «горения» гелия, в котором три ядра гелия с атомным весом 4 сливаются с образованием ядра углерода с атомным весом 12.

    В земной коре элементарный углерод является второстепенным компонентом. Однако соединения углерода (т.е. карбонаты магния и кальция) образуют обычные минералы (например, магнезит, доломит, мрамор или известняк). Кораллы и раковины устриц и моллюсков состоят в основном из карбоната кальция. Углерод широко распространен в виде угля и органических соединений, которые составляют нефть, природный газ и все ткани растений и животных.Естественная последовательность химических реакций, называемых углеродным циклом, включающая преобразование атмосферного углекислого газа в углеводы путем фотосинтеза в растениях, потребление этих углеводов животными и их окисление посредством метаболизма с образованием углекислого газа и других продуктов, а также возврат углерода. диоксид в атмосферу — один из важнейших биологических процессов.

    Углерод как элемент был открыт первым человеком, обработавшим древесный уголь из огня.Таким образом, вместе с серой, железом, оловом, свинцом, медью, ртутью, серебром и золотом углерод был одним из небольшой группы элементов, хорошо известных в древнем мире. Современная химия углерода берет свое начало с разработки углей, нефти и природного газа в качестве топлива и с объяснения синтетической органической химии, которые в значительной степени развивались с 1800-х годов.

    Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишись сейчас

    Элементарный углерод существует в нескольких формах, каждая из которых имеет свои физические характеристики.Две из его четко определенных форм, алмаз и графит, имеют кристаллическую структуру, но они различаются по физическим свойствам, потому что расположение атомов в их структурах отличается. Третья форма, называемая фуллереном, состоит из множества молекул, полностью состоящих из углерода. Сфероидальные фуллерены с закрытой клеткой называются бакерминстерфуллеренами или «бакиболами», а цилиндрические фуллерены — нанотрубками. Четвертая форма, называемая Q-углеродом, является кристаллической и магнитной. Еще одна форма, называемая аморфным углеродом, не имеет кристаллической структуры.Другие формы, такие как технический углерод, древесный уголь, сажа, уголь и кокс, иногда называют аморфными, но рентгеновское исследование показало, что эти вещества действительно обладают низкой степенью кристалличности. Алмаз и графит встречаются на Земле в природе, и их также можно производить синтетическим путем; они химически инертны, но соединяются с кислородом при высоких температурах, как и аморфный углерод. Фуллерен был случайно обнаружен в 1985 году как синтетический продукт в ходе лабораторных экспериментов по моделированию химического состава атмосферы гигантских звезд.Позже было обнаружено, что он встречается в природе в крошечных количествах на Земле и в метеоритах. Q-углерод также является синтетическим, но ученые предполагают, что он может образовываться в горячей среде некоторых ядер планет.

    фуллерен

    Две структуры фуллерена: удлиненная углеродная нанотрубка и сферический бакминстерфуллерен, или «бакиболл».

    Encyclopædia Britannica, Inc.

    Слово углерод , вероятно, происходит от латинского carb , что означает «уголь», «древесный уголь», «тлеющий уголь».Термин алмаз , искаженное греческое слово adamas , «непобедимый», точно описывает постоянство этой кристаллизованной формы углерода, точно так же, как графит , название другой кристаллической формы углерода, производное от греческого глагола graphein , «писать», отражает его свойство оставлять темный след при трении о поверхность. До открытия в 1779 году того, что графит при горении на воздухе образует диоксид углерода, графит путали как с металлическим свинцом, так и с похожим на поверхность веществом, минералом молибденитом.

    Чистый алмаз — это самое твердое из известных природных веществ, которое плохо проводит электричество. С другой стороны, графит — это мягкое скользкое твердое вещество, которое хорошо проводит как тепло, так и электричество. Углерод как алмаз является самым дорогим и блестящим из всех природных драгоценных камней и самым твердым из абразивов природного происхождения. Графит используется как смазка. В микрокристаллической и почти аморфной форме он используется как черный пигмент, как адсорбент, как топливо, как наполнитель для резины и, смешанный с глиной, как «грифель» карандашей.Поскольку он проводит электричество, но не плавится, графит также используется для изготовления электродов в электрических печах и сухих элементах, а также для изготовления тиглей, в которых плавятся металлы. Молекулы фуллерена являются многообещающими для множества применений, включая материалы с высокой прочностью на разрыв, уникальные электронные устройства и устройства хранения энергии, а также безопасную герметизацию горючих газов, таких как водород. Q-углерод, который создается путем быстрого охлаждения образца элементарного углерода, температура которого повышена до 4000 K (3727 ° C [6740 ° F]), тверже, чем алмаз, и его можно использовать для изготовления алмазных структур (таких как в виде алмазных пленок и микроигл) внутри своей матрицы.Элементарный углерод нетоксичен.

    Каждая из «аморфных» форм углерода имеет свой специфический характер, и, следовательно, каждая имеет свои собственные специфические области применения. Все они являются продуктами окисления и других форм разложения органических соединений. Например, уголь и кокс широко используются в качестве топлива. Древесный уголь используется в качестве абсорбирующего и фильтрующего агента, а также в качестве топлива и когда-то широко использовался в качестве ингредиента в порохе. (Уголь представляет собой элементарный углерод, смешанный с различным количеством углеродных соединений.Кокс и древесный уголь — это почти чистый углерод.) Помимо использования в производстве чернил и красок, сажа добавляется в резину, используемую в шинах, для улучшения ее износостойкости. Костный черный или животный уголь может адсорбировать газы и красящие вещества из многих других материалов.

    Углерод, элементарный или комбинированный, обычно определяется количественно путем преобразования в газообразный диоксид углерода, который затем может абсорбироваться другими химическими веществами, давая взвешиваемый продукт или раствор с кислотными свойствами, которые можно титровать.

    Производство элементарного углерода

    До 1955 года все алмазы добывались из природных месторождений, наиболее значительных в южной части Африки, но также встречающихся в Бразилии, Венесуэле, Гайане и Сибири. Единственный известный источник в Соединенных Штатах, в Арканзасе, не имеет коммерческого значения; Индия, когда-то являвшаяся источником прекрасных алмазов, не является важным поставщиком в настоящее время. Основным источником алмазов является мягкая голубоватая перидотическая порода, называемая кимберлитом (по названию известного месторождения в Кимберли, Южная Африка), обнаруженная в вулканических структурах, называемых трубками, но многие алмазы встречаются в аллювиальных отложениях, предположительно в результате выветривания первичных источников.Единичные находки по всему миру в регионах, где не указаны источники, не были редкостью.

    Природные отложения обрабатываются дроблением, гравитационным и флотационным разделением, а также удалением алмазов путем их прилипания к слою смазки на подходящем столе. В результате получаются следующие продукты: (1) собственно алмаз — искаженные кубические кристаллические камни ювелирного качества от бесцветных до красных, розовых, голубых, зеленых или желтых; (2) борт — мельчайшие темные кристаллы абразивного, но не ювелирного качества; 3) баллас — хаотически ориентированные кристаллы абразивного качества; (4) маклес — треугольные кристаллы в форме подушечек, которые используются в промышленности; 5) карбонадо — смешанные алмазно-графитовые кристаллиты, содержащие другие примеси.

    Успешное лабораторное преобразование графита в алмаз было произведено в 1955 году. Процедура включала одновременное использование чрезвычайно высокого давления и температуры с железом в качестве растворителя или катализатора. Впоследствии железо заменили хромом, марганцем, кобальтом, никелем и танталом. Синтетические алмазы в настоящее время производятся в нескольких странах и все чаще используются вместо природных материалов в качестве промышленных абразивов.

    Графит встречается в естественных условиях во многих областях, наиболее важные месторождения находятся в Китае, Индии, Бразилии, Турции, Мексике, Канаде, России и на Мадагаскаре.Используются как открытая, так и глубокая добыча полезных ископаемых с последующей флотацией, но основная часть товарного графита производится путем нагревания нефтяного кокса в электрической печи. Лучше кристаллизованная форма, известная как пиролитический графит, получается при разложении низкомолекулярных углеводородов под действием тепла. Графитовые волокна со значительной прочностью на разрыв получают путем карбонизации натуральных и синтетических органических волокон.

    Углеродные продукты получают путем нагревания угля (для получения кокса), природного газа (для получения сажи) или углеродистых материалов растительного или животного происхождения, таких как дерево или кость (для получения древесного угля), при повышенных температурах в присутствии недостаточное количество кислорода для горения.Летучие побочные продукты рекуперируются и используются отдельно.

    Фактов об углероде — атомный номер 6

    Углерод является шестым элементом периодической таблицы Менделеева. Эти факты об углероде содержат химические и физические данные, а также общую информацию и историю.

    Fun Carbon Facts
    • Аллотроп графита из углерода — один из самых мягких материалов, а алмаз — один из самых твердых.
    • Графит блестящий и черный, алмазы — бесцветные прозрачные твердые вещества, а фуллерены и аморфный углерод — это черные, похожие на сажу порошки.
    • Атомы углерода могут образовывать цепочки и кольца и соединяться с атомами водорода с образованием соединений, называемых углеводородами. Эти соединения составляют очень большую часть органической химии.
    • Углерод — неметалл, который может образовывать более 10 миллионов различных соединений.
    • Углерод имеет самую высокую точку сублимации среди всех элементов. Алмазы плавятся около 3550 ºC, а другие аллотропы сублимируются при температуре около 3800 ºC.
    • Чистый углерод — один из немногих свободных в природе элементов.
    • Углерод — четвертый самый распространенный элемент во Вселенной по массе.
    • 18% вашего веса составляет углерод.
    • Графит используется как теплоизолятор. Также это хороший проводник электричества.
    • Углерод-14 используется для определения возраста когда-то живого вещества в процессе, известном как углеродное датирование.

    Ячейка периодической таблицы углерода

    Основные факты об углероде

    Имя: Углерод

    Атомный номер: 6

    Символ элемента: C

    Группа: 14

    Группа: 14

    2

    Блок: p

    Семейство элементов: неметалл

    Атомная масса: [12.0096; 12.0116] Рекомендации ИЮПАК. Для единственного значения используйте 12.011.

    Электронная конфигурация: [He] 2s 2 2p 2 (сокращенно) или 1s 2 2s 2 2p 2 (полный)

    Открытие: Углерод известен с доисторических времен раз.

    Происхождение имени: Название «углерод» происходит от латинского слова carb , что означает древесный уголь.

    Общие аллотропы: аморфный, алмаз, фуллерен, графен, графит

    Природные изотопы:

    Природный бор состоит из двух стабильных изотопов и одного радиоактивного изотопа.

    12 C
    Углерод-12 — стабильный изотоп, содержащий 6 нейтронов. Примерно 99% всего природного углерода составляет углерод-12.

    13 C
    Углерод-13 — стабильный изотоп, содержащий 7 нейтронов. Большая часть остального природного углерода — это углерод-13.

    14 C
    Углерод-13 — радиоактивный изотоп, содержащий 8 нейтронов. Углерод-14 встречается в природе в следовых количествах. Он распадается в результате β-распада на 14 N с периодом полураспада 5730 лет.

    Известно 12 искусственных радиоизотопов от углерода-8 до углерода-22.


    Углеродный графит (USGS)

    Физические данные

    Плотность:
    Графит: 2,2 г / см 3
    Алмаз: 3,513 г / см 3

    Точка сублимации: ° C, 6588 ° F)

    Тройная точка: 4600 K при 10800 кПа

    Состояние при 20 ° C: твердое вещество

    Теплота плавления: Графит: 117 кДж / моль

    Молярная теплоемкость :
    Графит: 8.517 Дж / моль · K
    Алмаз: 6,155 Дж / моль · K


    Электронная конфигурация атома углерода.

    Атомные данные

    Атомный радиус: 1,70 Å

    Ковалентный радиус: sp 3 : 0,77 Å
    sp 2 : 0,73 Å
    sp: 0,69 Å

    Van der 902 Радиус 902 902 1,70 Å

    Сродство к электрону: 121,776 кДж / моль

    Электроотрицательность: (шкала Полинга): 2,55

    1 st Энергия ионизации: 1086.454 кДж / моль

    2 nd Энергия ионизации: 2352,631 кДж / моль

    3 rd Энергия ионизации: 4620,471 кДж / моль

    4 th 2 кДж / моль 2 Энергия ионизации: 2

    5 th Энергия ионизации: 37830,648 кДж / моль

    6 th Энергия ионизации: 47277,174 кДж / моль

    Общие состояния окисления: +4, -4 (общие), +3, + 2, +1, 0, -1, -2, -3 (редко)

    Узнайте больше об элементах периодической таблицы Менделеева.

    Связанные сообщения

    Факты о углероде для детей

    Факты для детей

    Внешний вид
    графит: черный
    алмаз: прозрачный
    Общая недвижимость
    Имя, символ, номер карбон, C, 6
    Группа, период, блок 14, 2, стр
    Стандартный атомный вес {{{атомная масса}}} г / моль
    Электронная конфигурация [He] 2s 2 2p 2
    Электронов на оболочку 2, 4 (Изображение)
    Физические свойства
    Фаза цельный
    Плотность (около р.т.) аморфный: 1,8–2,1 г / см 3
    Плотность (около комнатной) графит: 2,267 г / см 3
    Плотность (около комнатной) алмаз: 3,515 г / см 3
    Точка сублимации 3915 К, 3642 ° С, 6588 ° F
    Тройная точка 4600 К (4327 ° C), 10 800 кПа
    Теплота плавления графит: 117 кДж / моль
    Удельная теплоемкость (25 ° C) графит: 8.517 Дж / (моль · К)
    Удельная теплоемкость (25 ° C) алмаз: 6,155 Дж / (моль · К)
    Атомные свойства
    Степени окисления +4 , +3, +2, +1, 0, −1, −2, −3, −4
    ((слабокислый оксид))
    Электроотрицательность 2,55 (шкала Полинга)
    Энергии ионизации
    1-я: {{{1-я энергия ионизации}}} кДж / моль
    2-я: {{{2-я энергия ионизации}}} кДж / моль
    3-я: {{{3-я энергия ионизации}}} кДж / моль
    Ковалентный радиус sp 3 : 77 pm
    sp 2 : 73 pm
    sp: 69 pm
    Радиус Ван-дер-Ваальса 170 вечера
    Разное
    Кристаллическая структура простой шестиугольник
    Примечание с кристаллической структурой (черный)
    Магнитный заказ диамагнитный
    Удельное электрическое сопротивление графит: 7.837 Ом · м
    Теплопроводность (300 K) графит: 119–165 Вт / (м · К)
    Теплопроводность (300 К) алмаз: 900–2300 Вт / (м · К)
    Тепловое расширение (25 ° C) алмаз: 0,8 мкм / (м · К)
    Скорость звука (тонкий стержень) (20 ° C) алмаз: 18 350 м / с
    Модуль Юнга алмаз: 1050 ГПа
    Модуль сдвига алмаз: 478 ГПа
    Объемный модуль алмаз: 442 ГПа
    Коэффициент Пуассона алмаз: 0.1
    Твердость по Моосу графит: 1-2
    Твердость по Моосу алмаз: 10
    Регистрационный номер CAS 7440-44-0
    Наиболее стабильные изотопы
    Основная статья: Изотопы углерода

    Углерод — очень важный химический элемент с химическим символом C .В нем нуждается вся известная жизнь на Земле. Углерод имеет атомную массу 12 и атомный номер 6. Это неметалл, что означает, что это не металл.

    При легировании железа углеродом образуется твердая сталь. Углерод в виде угля является важным топливом.

    Химия углерода

    Целый вид химии, органическая химия, связан с углеродом и его соединениями. Углерод образует множество типов соединений. Углеводороды представляют собой молекулы с углеродом и водородом. Метан, пропан и многие другие виды топлива являются углеводородами.Многие вещества, которые люди употребляют ежедневно, являются органическими соединениями.

    Углерод, водород, азот, кислород и некоторые другие элементы, такие как сера и фосфор, вместе образуют большую часть жизни на Земле (см. Список биологически важных элементов). Углерод образует очень большое количество органических соединений, поскольку может образовывать прочные связи между собой и с другими элементами. Из-за того, что живые существа содержат большое количество углерода, все органические вещества считаются «углеродными». Каждый атом углерода может образовывать четыре одинарные ковалентные связи.Эти связи позволяют углероду образовывать молекулы в форме длинной цепочки, называемые полимерами, такими как пластмассы.

    Этимология

    Название углерода происходит от латинского carb , что означает древесный уголь. Во многих иностранных языках слова углерод, уголь и древесный уголь являются синонимами.

    Виды углерода

    Основная статья: Аллотропы углерода

    Углерод в природе встречается в трех формах, называемых аллотропами: алмаз, графит и фуллерены. Графит с глиной в карандашах. Он очень мягкий.Атомы углерода в нем образуют кольца, которые расположены друг над другом и очень легко скользят. Алмазы — самый твердый природный минерал. Фуллерены представляют собой углеродную форму, напоминающую футбольный мяч. Они больше всего представляют интерес для науки. Особый, созданный руками человека аллотроп углерода в форме трубки — это углеродная нанотрубка. Углеродные нанотрубки очень твердые, поэтому их можно использовать для изготовления брони. Нанотрубки могут быть полезны в нанотехнологиях.

    Известно 10 миллионов углеродных соединений.

    Радиоуглеродная датировка

    Основная статья: Радиоуглеродные датировки

    Радиоактивный изотоп углерода, углерод-14, можно использовать, чтобы выяснить, сколько лет некоторым объектам или когда что-то умерло.Пока что-то находится на поверхности земли и поглощает углерод, количество углерода-14 остается неизменным. Когда объект перестает поглощать углерод, количество углерода-14 уменьшается. Поскольку период полураспада (сколько времени требуется, чтобы половина радиоактивного изотопа ушла) углерода-14 составляет 5730 лет, ученые могут определить возраст объекта по тому, сколько углерода-14 осталось.

    Где углерод

    Углерод присутствует во многих местах Вселенной. Впервые это было сделано в старых звездах.Углерод — четвертый по распространенности элемент на солнце. Атмосфера Венеры и Марса в основном состоит из углекислого газа.

    Углерод важен для человеческого тела и других живых существ и является вторым по распространенности элементом в организме человека, его доля составляет 23% от всей массы тела. Это также ключевая часть многих биологических молекул (молекул, используемых в жизни).

    Большая часть углерода на Земле — это уголь. Графит встречается во многих (обычно пустынных) областях, включая Шри-Ланку, Мадагаскар и Россию. Алмазы редки и в основном встречаются в Африке.Углерод также присутствует в некоторых метеоритах.

    Связанные страницы

    Картинки для детей

    • Большой образец стеклоуглерода

    • Графитовая руда с ценой в пенни

    • Это производное антрацена содержит атом углерода с 5 формальными электронными парами вокруг него.

    • Грифели для механических карандашей изготовлены из графита (часто смешанного с глиной или синтетическим связующим).

    • Ткань из углеродных волокон

    5 интересных фактов об УГЛЕРОДЕ, которые вы должны знать — Школа химии TSR

    Как мы все знаем, углерод — один из наиболее часто используемых элементов периодической таблицы Менделеева, его мир настолько огромен, что у нас есть совершенно отдельная ветвь в химии, называемая органической химией. Углерод по своей природе неметаллический и занимает 6-е место по содержанию элементов во Вселенной, что делает его чрезвычайно интересным элементом.

    Вот 5 самых интересных / редких фактов о карбоне:

    1. Эндоэдральный фуллерен — углеродное соединение, которое стоит 167 МИЛЛИОНОВ ДОЛЛАРОВ ЗА ГРАММ. Фуллерен

    На сумму, за которую можно легко купить Airbus 320 или роскошный частный остров Багамских островов, можно купить только один грамм эндоэдрального фуллерена. По состоянию на 2019 год Designer Carbon Materials (стартап из Великобритании) является единственной компанией, которая продает этот драгоценный состав.

    Каковы возможности этого безумно дорогого соединения?

    Эндоэдральные фуллерены можно использовать в атомных часах (наиболее точных часах, известных человеку). С помощью этого материала размер этих часов можно уменьшить до размера небольшого чипа, который можно легко использовать в телефонах для GPS и автомобилях для вождения. Результатом будет повышенная точность на 1 миллиметр по сравнению с точностью 1-5 метров, предлагаемой в самых современных беспилотных автомобилях и устройствах GPS в 2019 году.

    2. Углерод может образовывать 10 миллионов соединений !!

    Благодаря таким свойствам, как катенация и четырехвалентность, углерод может образовывать большое количество соединений. Ни один другой элемент не может образовывать столько соединений, как углерод, и поэтому он имеет неопределенное применение почти во всех секторах.

    Поскольку ученые всего мира постоянно работают над поиском новых применений углерода, можно с уверенностью сказать, что мы даже не приблизились к полному использованию этого универсального элемента.

    3. Графен и его превосходные свойства

    Прежде чем перейти ко всем уникальным свойствам графена, давайте обсудим, что такое графен?

    Графен — это двумерный кристаллический аллотроп углерода. Его атомы расположены в гексагональной решетке, в которой по одному атому образует каждую вершину.

    Вот некоторые свойства, которые делают графен таким особенным:

    Хотя графен двумерен и состоит только из одного слоя атомов, он, безусловно, является самым непроницаемым материалом из когда-либо обнаруженных.Известно, что при комнатной температуре графен обладает самой высокой плотностью тока (примерно в миллион раз больше, чем у меди), а также самой высокой собственной подвижностью (примерно в 100 раз больше, чем у кремния).

    На этом список не заканчивается, поскольку графен также является рекордсменом как материал с самой высокой теплопроводностью. Наряду с этими другими свойствами, он отличается высокой прозрачностью, поскольку он поглощает только 2,3% падающего на него света, и его высокой эластичностью, несмотря на то, что он является самым жестким материалом из известных нам.

    4. Китай — мировой лидер по уровню выбросов углекислого газа

    При всех этих применениях и преимуществах углерода у него также есть некоторые существенные недостатки. Из-за чрезмерной эксплуатации природных ресурсов уровень выбросов углекислого газа за последние несколько десятилетий резко увеличился.

    Вот несколько впечатляющих статистических данных, которые подчеркивают серьезность этой проблемы:

    Согласно отчету о выбросах CO2 от сжигания ископаемого топлива за 2017 год, только Китай несет ответственность за выбросы 9839 миллионов метрических тонн CO2.За Китаем следует США с объемом выбросов 5270 миллионов метрических тонн. Третий по величине выброс приходится на Индию — 2467 миллионов метрических тонн, и, по прогнозам, он будет расти очень высокими темпами в связи с развитием в различных секторах.

    5. Углерод образуется в звездах!

    Кажется невероятным, правда? Но это действительно правда, что углерод также может быть создан звездами.

    При температуре около 100000000 К звезды, подобные нашему Солнцу, генерируют энергию излучения из водорода (протона).Со временем у этих звезд заканчивается водород, и внешний слой звезды охлаждается, что приводит к расширению звезды. Ядро этой расширенной звезды сжимается до тех пор, пока силы не станут достаточно сильными, чтобы сплавить ядра гелия и сформировать более крупные атомы, такие как УГЛЕРОД.

    забавных фактов о двуокиси углерода

    Выбрать продуктColeman B / P C250170g Газовый баллончик с бутаном / пропаном — 2175POWERSOURCE 445G B / P MIX CARTRIDGE350G BUTANE PROPAN MIX GAS CARTRIDGE227GM BAYONET BUTANE CARTRIDGECAMPINGAZ C206 Газовый баллончик с газовым баллоном CV4 Пропатер Газовый баллончик с газовым баллоном CV2CAMPINGAZ300 Сборка 35 дюймов ST POL x W2012622, Пигтейл-шланг для пропана 20 дюймов ST POL x W20 Шланг высокого давления оранжевого цвета — отверстие 8 мм, змеевик 3 м. Шланг высокого давления оранжевого цвета — отверстие 8 мм, змеевик 2 м. Шланг высокого давления оранжевого цвета — отверстие 8 мм, шланг высокого давления змеевика 1 м — 4 .Диаметр 8 мм, спираль 3 м Оранжевый шланг высокого давления — диаметр 4,8 мм, спираль 2 м Шланг высокого давления оранжевого цвета — диаметр 4,8 мм, спираль 1 м 15527, Снегирь 233P Пропановый комплект для автоматической горелки (рычаг зажигания) 14850, Снегирь № 404 Паяльная паяльная горелка Снегирь №21479, № 135/01 Расширенный комплект резака с регулятором 11325, Форсунка для газового шланга Fulham — сжатие 15 мм x 10 мм 8992, Сопло для газового шланга Fulham — сжатие 5/16 дюйма x 10 мм 12572, Стандартный комплект горелки на пропане Bullfinch — 140P12571, Стандартный комплект горелки на пропане Bullfinch — 110P8196, высокое давление Насадка для шланга — 3/8 дюйма BSP TM x 10 мм.d.8870, сопло для шланга высокого давления — 1/4 «BSP TM x 8,35 мм OD8869, сопло для шланга высокого давления — 1/4» BSP TM x 6,85 мм od8873, сопло для газового шланга Fulham — 1/2 «BSP F x 10 мм 8872, сопло для газового шланга Fulham — 3/8 дюйма BSP F x 10 мм 6244, сопло для газового шланга Fulham — 1/4 дюйма BSP F x 10 мм 8009, сопло для газового шланга Fulham — 1/8 дюйма BSP F x 10 мм 6247, сопло для газового шланга Fulham — 1 / 2 «BSP TM x 10 мм 8871, форсунка для газового шланга Fulham — 3/8» BSP TM x 10 мм 6246, форсунка для газового шланга Fulham — 1/4 «BSP TM x 10 мм 6245, форсунка для газового шланга Fulham — 1/8″ BSP TM x 10 мм 8843, ФОРСУНКА С ТРЕХХОДНЫМ ШЛАНГОМ — 90 ° 8842, ФОРСУНКА С ТРЕХХОДНЫМ ШЛАНГОМ — 60 ° 8844, ФОРСУНКА С 4-Х ХОДОВЫМ ШЛАНГОМ 8862, КОЛЬЦО БОЛЬШОГО ДВОЙНОЙ ГОРЕЛКИ24035, КОЛЬЦО БОЛЬШОГО КОЛЬЦА ТРОЙНАЯ ГОРЕЛКА 19537, БОЛЬШОЙ КОЛЬЦО BOILING BOILING BOILING RING SINGING22 КОЛЬЦЕВАЯ ОДИНАРНАЯ ГОРЕЛКА 12679, НАБОР ИЗ ДВУХ ПАКЕТОВ ДЛЯ РУЧНОЙ ПЕРЕМЕНА 21000, КОМПЛЕКТ ДЛЯ АВТОМАТИЧЕСКОЙ ЗАМЕНА ЧЕТЫРЕ ПАКОВ С OPSO13493, Набор для автоматической смены из двух пакетов 11725, Гаечный ключ POL из кованой стали — черный 11724, Гаечный ключ POL из штампованной стали — оцинкованный 23142, 12 мм ЗАЖИМ НА РЕГУЛЯТОРЕ БУТАНА С МАНОМЕТРОМ 23143, РЕГУЛЯТОР ПРОПАНА 37 мбар С МАНОМЕТРОМ 8810, РЕГУЛЯТОР ПРОПАНА 0.5-4 БАР С НАПРАВЛЯЮЩИМ 8810, РЕГУЛЯТОР ПРОПАНА ВЫСОКОГО ДАВЛЕНИЯ 1 БАР (ФИКСИРОВАННАЯ) 8800, РЕГУЛЯТОР ПРОПАНА LP 50 мбар SMALL8800, РЕГУЛЯТОР ПРОПАНА LP 37 мбар МАЛЫЙ 8802, ЗАЖИМ 37 мбар НА ПРОПАНЕ РЕГ15163, ГАЗОПАН 8802, ГАЗОПАН 8802, ГАЗОПАН 8 Мбар РЕГУЛЯТОР СВАРОЧНОГО ГАЗА LP8807, РЕГУЛЯТОР БУТАНА (БУТЫЛКА КАЛОРА 4,5 кг) 8805, ЗАЖИМ 21 мм НА РЕГУЛЯТОРЕ БУТАНА ‘CP3622 СВАРОЧНОЕ ОХЛАЖДЕНИЕ 2M X 2M 600’ CP3621 СВАРОЧНОЕ ОХЛАЖДЕНИЕ 2M X 1M 600’CFR-EXT УДЛИНИТЕЛЬ СТАЛЬНОЙ РАМЫ 0.6mP3630 СВАРОЧНОЕ ОХЛАЖДЕНИЕ 50M X 1M 600’CP3886FR СТАЛЬНАЯ РАМА 2.4 × 1.8MP3666FR СТАЛЬНАЯ РАМА 1.8 × 1.8MP3886CG СВАРОЧНАЯ ЗАВЕСА ИЗ ЗЕЛЕНОГО ХОЛСТА 2.4 X 1.8MP ) P3886G ЗЕЛЕНАЯ СВАРОЧНАЯ ЗАВЕСА ПВХ 2,4 X 1.8MP3666G ЗЕЛЕНАЯ СВАРОЧНАЯ ЗАВЕСА ПВХ 1,8 X 1,8MP3646G ЗЕЛЕНАЯ СВАРОЧНАЯ ЗАВЕСА ПВХ 1,2 X 1,8MP3886O ОРАНЖЕВАЯ СВАРОЧНАЯ ЗАВЕСА ПВХ 2.4MX 1.8MP3466O ОРАНЖЕВАЯ СВАРОЧНАЯ ЗАВЕСА ПВХ 1,8462М Х 1.8MP3590 ЕАР DEFENDERSP3266 BROW GUARDP3261 СБРОС VISORP3261-5 Шейд 5 VISORP3260-5 Шейд 5 VISORP3260-3 Шейд 3 VISORP3390 4,5 х 2» FLIP UP СВАРКИ GOGGLESP3310 SKI ТИП СВАРКИ GOGGLESXR270 ВЕЛКРО SWEATBANDXR1017 CHARGERXR1016 BATTERYXR1014 лицевым уплотнителем и FIXINGSXR1013 головной убор ФИКСАЦИИ KITXR1012 ПОТ ДИАПАЗОН для головы GEARXR1011 головной убор INC AIR DUCTXR1010 FR шланг COVERXR1009 шланг для подачи воздуха и CONNECTORSXR1008 поясному ремню & ПЛЕЧЕ HARNESSXR1007 Р3 НЕРА FILTERXR1006 Активированный уголь PRE FILTERXR1005 СПАРК ARRESTORXR1004 ФИЛЬТР крышка с CATCHXR1001 продающие BAG18 / 90 Набор для резки — Plugged INC СЛУЧАЙ КОНТРАКТАНТЫ SET BC18 / 90 ОБРАБОТКА НАБОР — НАБОР ПОДРЯДЧИКА С ЗАГЛУШКАМИ Набор для резки оксиена / пропана — Набор с пробкой — Набор для подрядчиков 4 20MT764620-PR 6 мм 20 м 1/4 «пропановый шланг 761020-OX 20 мм 10 м 3/8 дюйма кислородный шланг 761005-OX 5 мм 10 м 3/8» кислородный шланг -OX 6 мм 20 м 1/4 «кислородный шланг 760 6 10 OX 6 мм 10 м 1/4» кислородный шланг 761620-OX 6 мм 20 м 3/8 «кислородный шланг 761605-OX 6 мм 5 м 3/8″ установлен Кислород Hose760805-ОХ 8 мм 5m 3/8» встроен кислород hoseHeating Насадка 5 705105Heating Насадка 4 705104Heating Насадка 3 705103Heating Насадка 2 705102SWAGED Форсунка 25 704225SWAGED СОПЛО 18 704218SWAGED СОПЛО 13 704213SWAGED СОПЛО 10 704210SWAGED СОПЛО 7 704207Lightwieght Насадка 13 704113Lightwieght Насадка 10 704110Lightwieght Насадка 7 704107swaged Насадка 5 704205VVC ФОРСУНКА 5.5 703113VVC ОБРАБОТКА СОПЛО-703112VVC ОБРАБОТКА СОПЛО-703111VVC ОБРАБОТКА СОПЛО-703110VVC ОБРАБОТКА СОПЛО 2.5 703109VVC ОБРАБОТКА СОПЛО-703108VVC ОБРАБОТКА СОПЛО 1.5 703107VVC ОБРАБОТКА СОПЛО-703106VVC ОБРАБОТКА СОПЛО 0,5 703105VVC ОБРАБОТКА СОПЛО-703104VVC ОБРАБОТКА СОПЛО 00 703103VVC ОБРАБОТКИ СОПЛО 3/0 703102VVC Резка сопло Размер 4/0 703101VVC Режущее сопло Размер 5/0 703100PNME ФОРСУНКА 1/8 «3,2 мм 702332PNME ФОРСУНКА 3/32» 2,4 мм 702324PNME ФОРСУНКА 5/64 «2,0 мм 702320PNME ФОРСУНКА 1/16» 1 ФОРСУНКА.6MM 702316PNME РЕЖУЩАЯ СОПЛА 3/64 «1.2MM 702312PNME РЕЖУЩАЯ СОПЛА 1/32» 0.8MM 702308PNM РЕЖУЩАЯ СОПЛА 1/8 «3.2MM 702132PNM РЕЖУЩАЯ ФОРСУНКА 3/32» 2.4MM 702124PNZM NOZM ФРЕЗЕРНАЯ ФОРСУНКА 1/32 «702124PNZM / 8 «3,2 мм 712332APACHI РЕЖУЩАЯ СОПЛА 3/32» 2,4 мм 712324РЕЖУЩАЯ СОПЛА APACHI 1/16 «1,6 мм 712316APACHI РЕЖУЩАЯ СОПЛА 3/64» 1,2 ММ 712312APACHI РЕЗНАЯ СОПЛО 1/32 «0,8 ММ 712308 ФОРСУНКА 1 УЗИВАЮЩАЯ ФОРСУНКА 1 / 16 «1.6MM 705203AFNM РЕЗНОЕ СОПЛО 3/64» 1.2MM 705202AFNM РЕЗНОЕ СОПЛО 1/32 «0.8MM 705201AGNM РАЗМЕР ИЗГИБНОЙ РЕЗКИ ФОРСУНКИ 25 702225AGNM РАЗМЕР ИЗГИБНОЙ РЕЗКИ 19 702219AGNM РАЗМЕР ИЗГИБНОЙ РЕЗКИ 13 702213 ANME ФОРСУНКА 1/8 ″ / 3,2 мм 701232ANME ФОРСУНКА ФРЕЗЕРНАЯ ФОРСУНКА 3/2 1232,4 / ДЮЙМ ФОРСУНКА 1/16 дюйма / 1,6 мм 701216ANME ФОРСУНКА 3/64 дюйма / 1,2 мм 701212ANM ФОРСУНКА 5/64 дюйма / 2,0 мм ФОРСУНКА 701120ANM 1/32 дюйма / 1,6 мм 701116CSS1010 Плоские сверхтонкие режущие диски 230, нержавеющая сталь 1,0 Плоские сверхтонкие отрезные диски CSS1210 x 22 мм (9 ″), нержавеющая сталь 125 x 1.0 x 22 мм (5 ″) Плоские сверхтонкие отрезные диски CSS1010, нержавеющая сталь 115 x 1,0 x 22 мм (4,5 ″) Плоские супертонкие отрезные диски CSS1010, нержавеющие 100 x 1,0 x 16 мм (4 дюйма) Parweld PRO3600-30ER Pro-Grip 360A Welding Горелка, с кабелем 5 м и фитингами Euro Parweld PRO3600-30ER Pro-Grip 360A, с кабелем 4M и фитингами Euro Parweld PRO2500-30ER Pro-Grip 250A Сварочная горелка, с кабелем 5M и фитингом Euro Parweld PRO2500-30ER Pro-Grip 250A Сварочная горелка, с кабелем 4M и фитингом EuroParweld PRO1500-40ER Pro-Grip 150A Сварочная горелка, включая кабель 5M и фитинг EuroParweld PRO1500-40ER Pro-Grip 150A Сварочная горелка, включая кабель 4M и фитинг EuroP3788 Сварочная куртка Parweld Panther (размер XXL) P3788 Сварочная куртка Parweld Panther (размер XL) P3788 Сварочная куртка Parweld Panther (размер M) P3829 Алюминированный защитный экран для рук P3810 Перчатка для механика P3840 Латексная перчатка с термозахватом P3824 Panther Pro GauntletXR938H / R Parweld True Color Light Reactive Welding & Parweld Helding Col наш светореактивный сварочный и шлифовальный шлем (синий) XR938H / S Parweld True Color Light реактивный сварочный и шлифовальный шлем (серебристый) XR938H / E Parweld True Color Light реактивный сварочный и шлифовальный шлем (дизайн американского орла) XR938H / F Parweld True Color Light Reactive Сварочно-шлифовальный шлем (пламя) СОПЛО ANME CUT 1/32 ″ / 0.РЕЖУЩАЯ СОПЛА 8ММ 701208ANM РЕЖУЩАЯ ФОРСУНКА 1/32 ″ / 0,8 ММ ММ 3/32 ″ / 2,4 ММ РЕЖУЩАЯ ФОРСУНКА 3/64 ″ / 1,2 ММ РУЧНАЯ ФОРСУНКА 1/8 ″ / 3,2 ММ РЕГУЛЯТОР ОДНОСТУПЕНЧАТЫЙ СОЕДИНИТЕЛЬ СО2 СОЕДИНИТЕЛЬНЫЙ ДАТЧИК 2 СТУПЕНЧАТЫЙ ИЗМЕРИТЕЛЬ ДАТЧИК ARGONREGULATOR 300 бар одноступенчатый 2 ДАТЧИК OXYGENREGULATOR 25 бар одноступенчатый ДАТЧИК ACETYLENEREGULATOR одноступенчатый ДАТЧИК ARGONREGULATOR 25 бар одноступенчатый ПОДСОЕДИНЕН PROPANEREGULATOR 300 бар 0-10 одноступенчатый ПОДСОЕДИНЕН OXYGENREGULATOR 25 бар одноступенчатый ПОДСОЕДИНЕН ACETYLENEPARWELD XTM 2001 МИГ ИНВЕРТОР 200AMP ПАКЕТ 1PARWELD TIG INVERTER XTT ДИАПАЗОН 200P P1 PACKAGEPARWELD XTS 163 MMA ИНВЕРТОР ДИАПАЗОН P1 PACKAGEPARWELD XTS 403 MMA INVERTER RANGE P1 PACKAGEParweld XTE201C Автомобильная компактная миграционная машина — P1 PackageParweld XTE 171 Автомобильная компактная мигрирующая машина 100 мм Комплект Grweld Disc 6 * Parw 100 мм * Parw Disc 6 * Parw Disc 1GS1060.0 мм (одиночные) XR938H / P Сварочный шлем Parweld True Color Light, реактивный сварочный и шлифовальный шлем P3765 Кожаный сварочный шлем Parweld Panther Кожаный сварочный рукав (одинарный) P3745 Кожаный сварочный костюм Parweld P3788 Сварочный шлем Parweld Panther (размер L) P3725 Parweld Panther Welding Apron C / W Buckriles and T Перчатка Gripper LiteP3860 Перчатка Parweld PU Gripper GloveP3855 Перчатка Parweld Panther Drivers GloveP3854 Перчатка Parweld Panther Mesh Back Drivers GloveP3845 Перчатка Parweld ISO cut CP3839 Перчатка Parweld Panther Pro TIGP3838 Перчатка Parweld Panther Fingertip Partid35 Тепловая перчатка Parweld 38 P3828 Перчатка / перчатка Parweld Panther с алюминизированным покрытием P3826 Двусторонняя перчатка / перчатка Parweld Panther (одиночные) P3825 Перчатка / перчатка Parweld Panther Перчатка Риггера arweld XR940A Power Air Purifying Сварочная защитная маскаParweld XR937H Extra Large View Weld & Grind HelmetParweld E7018 Электроды для дуговой сварки MMA с низким содержанием водорода, 4.0 мм * 350 мм, 5 кг в упаковке Parweld E7018 Электроды для дуговой сварки MMA с низким содержанием водорода, 3,2 мм * 350 мм, 5 кг УПАКОВКА Электроды для дуговой сварки MMA для низкоуглеродистой стали E6013, упаковка 4,0 мм * 350 мм, 5 кг Электроды для дуговой сварки MMA для стали, 3,2 мм * 350 мм, 5 кг в упаковкеParweld E6013 Электроды для дуговой сварки MMA для низкоуглеродистой стали, упаковка 2,5 мм * 350 мм, 2,5 кг Parweld E6013 Электроды для дуговой сварки MMA для низкоуглеродистой стали, упаковка 2,5 мм * 350 мм, 5 кгParweld E6013 Электроды для сварки MMA ARC для низкоуглеродистой стали, 2 мм сварочные электроды * 300 мм, 5 кг PackParweld PRO20-12S1BW PRO-Grip20 Сварочная горелка TIG 250A с водяным охлаждением, доступна с кабелем 12 футов или 25 футовParweld PRO18-12S1BW PRO-Grip18 350A Сварочная горелка TIG с водяным охлаждением, доступна с кабелем 12 футов или 25 футов Parweld XTT 503-P1 Импульсный AC / DC Инверторный сварочный аппарат для сварки TIG на 500 А, 400 В, инверторный сварочный агрегат Parweld XTT 353P-P1, 350 А, переменный / постоянный ток, 400 В, импульсный, инверторный сварочный аппарат TIG, 200 А, переменный / постоянный ток, 200 А, 230 В, инверторный сварочный аппарат для сварки TIG, инвертор Parweld XTT 200DC-P1, 200 А, 230 В Комплект сварочного аппарата Parweld XTT 182DV-P1 180A, 230V Инверторный сварочный аппарат TIG -30ER Pro-Grip 501W Сварочная горелка с водяным охлаждением, длина кабеля 3 м, 4 м и 5 м Сварочная горелка Parweld PRO3600-30ER Pro-Grip 360A, с кабелем 3M и фитингами EuroParweld PRO2500-30ER Pro-Grip 250A Сварочная горелка, с 3M Сварочная горелка Parweld PRO1500-30ER Pro-Grip 150A, включая кабель 3M и евро-фитинг Инвертор XTS 202 MMA 200 А, 240 В Инвертор Parweld XTS162 MMA 160 А, 240 В с дополнительным пускателем с нуля, инвертор для сварки TIG Parweld XTS162, MMA, 160 А, 240 В Инвертор Parweld XTS 142 MMA, 140 А, 240 В с выходом O Плазменный резак Parweld XTS 142 MMA, 140 А, 240 В и сварочный комплект, включая корпус Легковесный комплект для кислородно-ацетиленовой сварки и пайки, в том числе комплект для резки Case 18/90 Oygen / ацетилен — 2 манометра, включая комплект кейса — Комплект для кислородно-пропановой резки вставлен, комплект подрядчиков 2CParweld XTE 181 Автомобильная компактная машина MIG — 180 А — 240 В — Комплектация 1 Автомобильная компактная сварочная машина Parweld XTE 171 — 170 А — 240 В — Упаковка 1 Инвертор Parweld XTM 503I Synergic MIG — 500 А — 400 В — Упаковка 1 Инвертор Parweld XTM 254I Synergic — 250 А — 400 В — Упаковка 1 Parweld XTMAMP 252I Synergic 250 — упаковка 1 XTM 403S MIG Transformer Machine — 350 AMP — Пакет 1 Parweld XTM301C MIG Трансформаторная машина — 300 А — Комплект 1 Parweld XTM 301S MIG Трансформаторная машина 300 А — Комплект 1 Инвертор Parweld XTM 182I MIG, 180 А — Комплект 1 Инвертор Parweld XTM 160I MIG, 160 А — Комплект 1 Parweld XTM 252I 250 АМПЕР СИГНИЧЕСКИЙ MIG инвертор ARCING STIRGOU 600 TORCHESEV010215101 SAMSON 150A EU ДЕРЖАТЕЛЬ ДЛЯ ЭЛЕКТРОДА / СТЕРЖНЯEW1625PW РАЗЪЕМ ТИПА DIN 16-25MMEW200C ЗАЖИМ ДЛЯ ЗАЗЕМЛЕНИЯ КРОКОДИЛ 200 AMPTX50025010 СВАРОЧНАЯ ПЛОСКА / ДУГОВЫЕ ПРУТКИ ДЛЯ ЧУГУНА.NI99 CI 2,5 мм 1.0KGRC3082540 СТЕРЖЕНЬ ДЛЯ ДУГОВОЙ СВАРКИ SIFCHROME 308L 2,5 ММ 4KGRWN41V33 ЗАПЧАСТИ ДЛЯ ГОРЕЛКИ TIG — КОРОТКАЯ ЗАДНЯЯ КОЛПАЧКА (9 20) (41V PK5) (45V42) RWN13N26 ЗАПЧАСТИ ДЛЯ ГОРЕЛКИ TIG — 0,040 ЦАНЖИ (PK 5) (13N21) RWN13N21 ЗАМЕНА ЦАНЖИ ДЛЯ TIG ФАЗА 0,040 (PK 5) (13N21) RWN13N08 WCF — КЕРАМИКА — СОПЛО 1/4 ALUMIGINA NOZZLE (PK810) (13N21) СВАРКА — Вольфрам SUPERSTRIKE 1,6 ММ ПРОДАН КАЖДОЙ ЗОЛОТОЙ НАКОНЕЧНИК HP16616 TUGSTEN — 1.6 мм 1,5% лантанового вольфрама 1/16 ЗОЛОТА ПРОДАНА EACHHA16516 BLACK TIP TIG Вольфрам — 1,6 мм 1% лантанат вольфрама 1/16 продано каждый TIG TUNGSTON — ЦИРКОН-ВОЛЬФРАМ 1,6 ММ ПРОДАН 1/16 КАЖДЫЙHP16110 — Вольфрам с КРАСНЫМ НАКОНЕЧНИКОМ — ТОР Вольфрам 1,0 мм 2% .040 EARO961250 ТИГ-БРОНЗОВЫЙ БРАЗИНГ — SIFSILCOPPER NO 968 СТАЛЬНАЯ БРОНЗОВАЯ НЕРЖАВЕЮЩАЯ СТАЛЬНАЯ ПЕРЕДАЧА НЕРЖАВЕЮЩЕЙ СРЕДЫ НЕРЖАВЕЮЩЕЙ СРЕДЫ НЕТ 968 1,2 ММ 650 СТАЛЬНОВАЯ НЕРЖАВЕЮЩАЯ СТАЛЬ АЛЮМИНИЕВЫЕ ШТАНГИ ​​ДЛЯ TIG — СИФАЛУМИНОВЫЙ NO 15 4043A 1.6MM 2.5KGRA151225 SIF низкоуглеродистая сталь TIG удилища — SIFSTEEL A15 1.2MM 2.5кг STEELSW120573 PLASMA CUTTER SPARE PART — Электрод HAFNIUMSW020382 PLASMA CUTTER SPARE PART — Электрод ССЫЛ MAX 20SWPC801ZR Плазменная резка ЗАПЧАСТИ — Электрод ZIRCONIUMSWPC306 Электрод ZR х 14.5мм для Binzel PSB30 Совместимость плазмотронов .Qh350405W НАКОНЕЧНИК НАКОНЕЧНИКА 250A M6 PACK 5Qh280320W MIG WIRE LINER 3M 0,6MM — 0,8MMQh280301W КОНУСНОЕ СОПЛО 180AQh280306W MIG WELDING CONTACT TIP 0,6MM 180A M6 — PACK DISL 10TWGAMOK GROSN20 AR 10TGOSN08 / GAMMO-GAMM-GAR-GAM-G-G-M6-G-M6115-PACK-PACK-A-GOSN-G-D-G-G-D-G-D-G-115 100 GRITSC60100GKW ЗАСЛОННЫЙ ДИСК 100X22MM 60 GRIT — CERIM40DCGM DPC ШЛИФОВАЛЬНЫЙ ДИСК (100X6.4X16MM) Надувной баллон с гелием — Премиум Надувной баллон с гелием — Стандартный VZFC08045 Безгазовая сварочная проволока MIG 0,8 мм, рулон 0,45 кг WO330840 SifMIG 308LSi Проволока MIG без железа 0,8 мм 3,75 кг MIG WireDZ10001 Газовый баллон с кислородом и ацетиленом TrollyDZ10004 Портативная тележка для газового баллона SmallPC600630T Комплект сварочного стола 600 мм * 630 мм P3410 НЕЙЛОНОВЫЕ ЧЕРНЫЕ ОФРАМЫ — CLEARP3420 Ясные технические характеристики безопасностиESF287000 Kromer Сварочный защитный колпачок размером 6 7/8 дюйма ЛИНЗЫ ШЛЕМА — 1.0 DIOPTER MAGES11060SP ЗАМЕНА 110 мм X 60 мм POLYCARB CLAER СВАРОЧНЫЕ ЛИНЗЫ ДЛЯ ШЛЕМА 442000G СМЕНА ПРОЗРАЧНОГО СТЕКЛА ЛИНЗЫ КРЫШКИ 4 1/4 «* 2» ДЛЯ СВАРОЧНОГО ШЛЕМА HW1109010 ЗОЛОТАЯ ЗАМЕНА ЛИНЗЫ ДЛЯ СВАРОЧНОГО ШЛЕМА 4 1/4 X10 ЗАПАСНОЙ ЛИНЗЫ ДЛЯ СВАРОЧНОГО ШЛЕМА 11020 мм X 90 мм 2 ШВАЛОВАЯ КОЛПАЧКА 1020 мм X10 ЛИНЗЫ CE ДЛЯ СВАРКИ HELMETEHW442009G СМЕННОЕ СТЕКЛО 4 1/4 X 2 9EW ЛИНЗЫ CE ДЛЯ СВАРКИ HW442008G СМЕННОЕ СТЕКЛО 4 1/4 X 2 8EW ЛИНЗЫ CE ДЛЯ СВАРОЧНОЙ СВАРКИ HELMETEHW442006G ЗАМЕНА СТЕКЛА HELMETEHW442006G ЗАМЕНА СТЕКЛА HEL 4 1/4 X 2 6EW 1/4 X 2 5EW ЛИНЗЫ CE ДЛЯ СВАРКИ РАСХОДОМЕР HELMETAU300 0 — 40 л / мин TWN001COMP КОНВЕРСИОННЫЙ ШЛАНГ MINI MIG (QF — 38BSP RH) AE3005LX РЕГУЛЯТОР ГАЗА ЗАЩИТЫ ДЛЯ СВАРКИ MIG И TIG Жидкий углекислый газ Дигид углекислого газа Диоксид углерода 34 кг Заправка газа CO2 15 кг Отвод жидкости для глазури для стекла Пищевой диоксид углерода Заправка газа CO2 6.Отвод 35 кг жидкости для замораживания стекла МЕДНЫЙ БЕСПЛАТНЫЙ ПРОВОД VZ181215LSG3 1,2 ММ SG3 (15 кг) REELVZ181015LSG3 1,0 ММ ПРОВОД SG3 MIG (15 кг) REELVZ180815LSG3 0,8 ММ SG3 MIG WIRE (15 кг) REELVZ181215LW2ПРОВОД A18 С СЛОЕМ 0 ММ, ПРОВОД 15 КГ VZ1808050L SG2 ПРОВОД С СЛОЕМ A18 1,0 ММ, ПРОВОД 5 КГ REELVZ180650L SG2 0,6 мм A18 MIG WIRE (5 кг) REELVZ160607L SG2 0,6 мм A18 MIG WIRE (0,7 кг) REELFXTIPDIP50 Sif Tip Dip Anti-Splatter Paste 500gEG1001w Распылитель для защиты от разбрызгивания на водной основе 400 млAU300 Расходомер ArGB на 0-40 л AU300 Расходомер NA на 1 минуту Адаптер для аргона На объекте Комплект для резки кислородом / пропаном — с пробкой — Набор подрядчиков 2OP1000w Свариваемость Sif Toolbox Только кейс FO010022 Sifbronze Fux 225gDZ205001 Tri Flint Spark LighterDA4003838RH 3/8 «- 3/8» R / H штуцер для шланга DA4003838LH От 3/8 «до 3/8» Левая муфта для шланга DA4003814RH От 1/4 «до 3/8» Правая муфта для шлангаDA4001414RH 1/4 «Правая муфта для равномерного шлангаDA4001414LH 1/4» Левая муфта для равномерного шланга Легкая насадка 1 704101 с обжимной насадкой 3 704203 с обжимной насадкой 2 704202 с обжимной насадкой N M 1 704201 ФОРСУНКА NG 5/64 «2.0MM 702120PNM РЕЖУЩАЯ ФОРСУНКА 1/16 «1,6 мм 702116PNM РЕЖУЩАЯ ФОРСУНКА 3/64″ 1,2 мм 702112 Легкое сопло 5 704105 Легкое сопло 3 704103 Легкое сопло 2 704102CCANM04W Сопло ANM04W свариваемость 3/64 100 мм Тип 5/64 Свариваемость ANM8 100 мм Тип 5/64 установленный ацетиленовый шланг BW8001038PFT 8 мм 10 м 3/8 дюйма установленный пропановый шланг 760810-OX 8 мм 10 м 3/8 дюйма установлен Кислородный шланг BW600538PFT 6 мм 5 м 3/8 дюйма установленный пропановый шланг BW600514RFT 6 мм 5 м 1/4 дюйма установленный ацетиленовый шланг 764605-PR 6 мм 5 м 1/4 » установленный пропановый шланг 760605-OX 6 мм 5 м 1/4 дюйма установленный кислородный шланг761610-OX 6 мм 10 м 3/8 дюйма установленный кислородный шланг 764610-PR 6 мм 10 м 1/4 дюйма пропановый шланг 6 мм 10 м 3/8 дюйма 3/8 дюйма ацетиленовый шланг BW10002038RF 10 мм 20 м Ацетиленовый шланг с фитингом 764120-PR 10 мм 20 м 3/8 дюйма с фитингом для пропана 760820-OX 8 мм 20 м 3/8 дюйма кислородный шланг с фитингом 10 мм 10 м 3/8 дюйма ацетиленовый шланг 10 мм BW10001038PF 10 мм 10 м 3/8 дюйма с фитингом для пропана 761010-OX 761010-OX 8-дюймовый кислородный шланг BG111 LPG Нагревательная горелка 60 ммBG105-45L LP G Отопление Факел 45мм с leverBB6002 LW Режущий AttachmentBB6003 LW MixerBB6001 LW ShankBB5003 HD MixerBB5002 HD Режущий AttachmentBB5001 HD сварщиков ShankAU2001 Сбрасываемая петелька, OXYGEN FLASH НАЗАД ARRESTORAU2001 СБРОСОМ петелька, ТОПЛИВО ГАЗ FLASH НАЗАД ARRESTORAU11107 DGN Barrel, топливный газ, FLASH НАЗАД ARRESTORAU111002 DGN Barrel, кислородные FLASH ЗАДНЯЯ СТУПЕНЬ AE3004LX ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ, ДВОЙНОЙ КИСЛОРОДНЫЙ РЕГУЛЯТОР AE2004LX ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ, ОДИНАРНАЯ СТУПЕНЬ, ПРОПАН / ПРОПИЛЕН СЕРИИ LX Одноразовые баллоны с гелиевым газом собственной торговой марки с 50 баллонами и баллонами с ленточным газом 30 баллонов с баллонами на гелиевом топливе Воздушные шары и лента.Канистра с гелием с 50 и 100 воздушными шарами и лентойFill’N’Away Одноразовая канистра с гелием с 30 воздушными шарами и лентой Оптовая торговля, Fill’N’Away цилиндр + 50 воздушных шаров и лента.Fill’N’Away Одноразовые баллоны с гелием для заполнения 50 9-дюймовых воздушных шаров Одноразовый баллон с гелием для заполнения 30 9-дюймовых воздушных шаров Азот 9,4 л 137 бар — Только заправка — для гоночных команд Азот 9,4 л 137 бар — Депозит и заправка — для гоночных команд Азот 2 л 200 бар — Только заправка — для гоночных команд Азот 2 л 200 бар — Депозит и заправка — для гонок Команды Азот 20 л 200 бар — Только заправка — для гоночных команд Азот 20 л 200 бар — Депозит и заправка — для гоночных команд Пищевой азот 9.4 л 137 бар — Только заправка — для консервирования и розлива Пищевой азот 9,4 л 137 бар — Депозит и заправка — для хранения и разлива вина Пищевой азот 2 л 200 бар — Только заправка — для консервирования и розлива Пищевой азот 2 л 200 бар — Депозит и заправка — для вина Пищевой азот 20 л 200 бар — Только заправка — для консервирования и розлива Пищевой азот 20 л 200 бар — Депозит и заправка — для консервирования и розлива вина Бескислородный азот 20 л 200 бар — Только заправка — для кондиционирования воздуха и продувки трубопровода Бескислородный азот 2 л 200 бар — Депозит и заправка — для кондиционирования воздуха и продувки трубопровода Бескислородный азот 2 л 200 бар — Только заправка — для кондиционирования воздуха и продувка трубопровода Бескислородный азот 50 л 200 бар — Только заправка — для кондиционирования воздуха и продувка трубопровода Бескислородный азот 9 л 137 бар — Депозит и заправка — для кондиционирования воздуха и продувки трубопроводов Бескислородный азот 9 л 137 бар — только заправка — для кондиционеров ng & Очистка трубопровода Бескислородный азот 20 л 200 бар — Депозит и заправка — для кондиционирования воздуха и продувка трубопровода Принадлежит клиенту, заправка огнетушителя CO2, цена за килограмм, пищевой класс, без аренды, 1.5 кг углекислого газа для гидропоники и роста водных растений — только для заправки, пищевой, без арендной платы, 1,5 кг газа CO2 для гидропоники и роста водных растений — депозит и пополнение, пищевой, без аренды, 6,35 кг газа CO2 для гидропоники и роста водных растений — только заправка , Без аренды, 34 кг газа CO2 для гидропоники и роста водных растений — только заправка, пищевой, без аренды, 3,15 кг газа CO2 для гидропоники и выращивания водных растений — только заправка, пищевой сорт, без аренды, 3,15 кг газа CO2 для гидропоники и роста водных растений — Депозит и пополнение продовольственного качества, без аренды, заправка 15 кг газа CO2 для гидропоники и роста водных растений — Депозит и пополнение продовольственного качества, без аренды, 15 кг газа CO2 для гидропоники и роста водных растений — только заправка для пищевых продуктов, без аренды 6.35 кг газа CO2 для гидропоники и роста водных растений — Депозит и пополнение Пищевой сорт, без аренды 34 кг газа СО2 для гидропоники и роста водных растений — Депозит и заправка Заправка газа CO2 6,35 кг для наполнения баллонов для пейнтбола — Только заправка Заправка газового диоксида углерода 34 кг, идеально подходит для заполнения больших Количество баллонов для пейнтбола — Только заправка Углеродный диоксидный газ 34 кг, идеально подходит для заполнения большого количества пейнтбольных баллонов — Депозит и заправка Углеродный диоксид CO2 Заправка 6,35 кг Отвод жидкости для пейнтбола — Только заправка Заправка углекислого газа CO2 Заправка 15 кг, идеально подходит для использования дома или бизнеса — Только заправка Углеродный диоксид CO2 Заправка газа 6.35 кг Отвод жидкости для пейнтбола — Депозит и заправка Углеродный диоксид CO2 Газ 15 кг, идеально подходит для использования дома или бизнеса пейнтбольными шарами — Депозит и заправка Внутренний дворик с калорийным газом 5 кг — Только заправка Патио с калорийным газом 13 кг — Только заправка Бутан с калорийным газом 7 кг — Только заправка Бутан с калорийным газом 4,5 кг — Заправка OnlyCalor Gas Butane 15KG — Только заправка Пропан Calor Gas 6KG — Только заправка Пропан 6KG Легкий вес — Только заправка Пропан 47KG — Только заправка Пропан для калорийного газа 3,9KG — Только заправка Пропан для калорийного газа 19 кг — Только заправка Пропан для пропана 13 кг — Только заправка 907 — Только заправка OnlyCamping Gaz 904 — Только заправкаCamping Gaz 901 — Только заправка Калорийный газ Пропан 18 кг Автогаз — Только заправка Калорийный газ Пропан 12 кг Автогаз — Только заправка 9.4 л многоразового газа для гелиевых баллонов — только заправка — только торговля — идеально подходит для флористов, магазинов открыток и вечеринок. 9,4 л многоразового газа для гелиевых баллонов — внесение и пополнение — только торговля — без заправочного адаптера — идеально подходит для флористов, магазинов открыток и вечеринок. Баллонный газ — только заправка — розничная торговля — идеальные вечеринки и юбилеи 9,4 л многоразового гелиевого шара — депозит и пополнение — розничная торговля — идеальные вечеринки и юбилеи 50 л многоразовый гелиевый баллон с газом — только заправка — только торговля — идеально подходит для флористов, магазинов открыток и вечеринок 50 л Многоразовый газовый баллон с гелием — Депозит и пополнение — Только торговля — без заправочного адаптера — идеально подходит для флористов, магазинов открыток и вечеринок 2L Многоразовый баллон с гелиевым шаром — только заправка — идеальные вечеринки и юбилеи 2L Многоразовый баллон с гелиевым баллоном — Депозит и заправка — идеальны вечеринки и юбилеи 20 л многоразового газа для гелиевых шаров — только заправка — только торговля — идеально подходит для флористов, магазинов открыток и вечеринок 20 л многоразового газа для гелиевых шаров — Депозит и пополнение — только торговля — без заправочного адаптера — идеально подходит для флористов, магазинов открыток и вечеринок 20 л многоразового гелиевого шара — только заправка — розничная торговля — идеальные вечеринки и юбилеи 20 л многоразового гелиевого шара газ — депозит и пополнение — идеальные вечеринки и юбилеи ПортаГаз, аренда Свободный углекислый газ CO2 1.5 кг — Депозит и заправка Porta Gas, бесплатно, чистый аргон 2 л 200 бар — только заправка Porta Gas, аренда бесплатно, чистый аргон 2 л 200 бар — Депозит и заправка Porta Gas, аренда бесплатно, кислородный газ 2 л 200 бар — только заправка Porta Gas, аренда бесплатно, кислород Gas 2L 200bar — Депозит и заправкаPorta Gas, без арендной платы, без кислорода (OFN), азот 2L 200bar — только заправка, Porta gas, без арендной платы, без кислорода (OFN), азот 2L 200bar — депозит и заправкаPorta Gas, без аренды, углекислый газ CO2 1.5 кг — Только заправка Porta Gas, без аренды, 5% CO2 / смесь аргона 2 л 200 бар — Только заправка Porta Gas, без аренды, смесь 5% CO2 / аргона 2 л 200 бар — Депозит и заправка Бесплатно, чистый аргон 20 л 200 бар — Только заправка, чистый аргон 20 л 200 бар — Депозит и пополнениеАренда, кислородный газ 20 л 200 бар — Только пополнениеАренда, кислородный газ 20 л 200 бар — залог и пополнениеАренда, бескислородный (OFN) азот 20 л 200 бар — только пополнениеАренда, бескислородный (OFN) азот 20 л 200 бар — залог и RefillRent Free, 5% CO2 в смеси аргона 20 л 200 бар — Депозит nd RefillRent Free, 20% CO2 в смеси аргона 20 л 200 бар — без депозита и пополнения, 20% CO2 в смеси аргона (20 л) — только заправка Торговый газ, без аренды 5% CO2 в смеси аргона 20 л 200 бар — только заправка 20 л пропиленовый топливный газ для сварки , Пайка, нагрев и резка — только заправка: без аренды 34 кг CO2-газа — только заправка без аренды, чистый аргон 50 л 200 бар — только заправка без аренды, кислородный газ 50 л 200 бар — только заправка без аренды, бескислородный (OFN) азот 50 л 200 бар — только заправка без аренды, 20 % CO2 в смеси аргона (50 л) — только заправка 5% CO2 в смеси аргона 50 л 200 бар — только заправка Хобби газ 10 л Баллоны с кислородным газом 200 бар — только заправка Хобби-газ, аренда бесплатно, чистый аргон 10 л 200 бар — только заправка Хобби-газ, аренда бесплатно , Чистый газ аргона 10 л 200 бар — Депозит и заправка Хобби-газ, аренда бесплатно, кислородный газ 10 л 200 бар — Депозит и заправка Хобби-газ, без аренды, бескислородный азот (OFN) 9 л 137 бар — Депозит и заправка Хобби-газ, без ренты, без кислорода (OFN) Азот 9 л 137 бар — только заправка Хобби-газ, без аренды, углекислый газ CO 2 Газ 6.35 кг — Только заправка Хобби-газ, без аренды, углекислый газ CO2 3,15 кг — Только заправка Хобби-газ, без аренды, 5% CO2 / смесь аргона Заправка 10 л 200 бар — Только заправка Хобби-газ, без аренды, смесь 5% CO2 / аргон 10 л 200 бар — залог Хобби-газ, бесплатная аренда, 20% CO2 / аргонная смесь Заправка 10 л 200 бар — только заправка Хобби-газ, аренда 20% CO2 / аргон 10 л 200 бар — депозит и заправка Хобби-газ, бесплатная аренда углекислый диоксод CO2 газ 6,35 кг — Депозит и заправка Хобби Газ, без ренты Газ диоксида углерода CO2 3,15 кг — Депозит и заправка 2 л Пропиленовый топливный газ для сварки, пайки, нагрева и резки — Только заправка Заправка диоксида углерода CO 2 6.35 кг для домашнего бара — только заправка Заправка углекислого диоксида CO2 заправка 1,5 кг для домашнего бара — только заправка Углеродный диоксид CO2 1,5 кг для домашнего бара — депозит и заправка Углеродный диоксид CO2 6,35 кг для домашнего бара — депозит и заправка Углекислый газ 3,15 кг для домашнего бара — залог и заправка углекислого газа 3,15 кг газа для домашнего бара — только заправка 2 литра погреб / пивной газ 60/40 смесь для домашнего бара — только заправка 2 литра погреб / пивной газ 70/30 смесь, для домашнего бара — только заправка 2 литра погреб / пивной газ 70/30 смесь для Домашний бар — Депозит и пополнение Погреб 2 л / Пивной газ 60/40 смесь для домашнего бара — Депозит и пополнение Углеродный диоксид СО2 газ 6.35 кг — только заправка Углеродный диоксид CO2 34 кг Для торговых пользователей — Только заправка Углеродный диоксид CO2 15 кг Для торговых пользователей — только заправка Углекислый газ 3,15 кг Газ для торговых пользователей — только заправка 50 л Погреб / пивной газ 60/40 Смесь для торговых пользователей — только заправка 50 л Погреб / Смесь для пивного газа 30/70 для торговых пользователей — только для заправки Смесь для погреба 20 л / пивного газа 60/40 для торговых пользователей — только для заправки Смесь для погреба 20 л / пивного газа 30/70 для торговых пользователей — только для заправки 10 л Погреб / смесь для пивного газа 60/40 Пользователи — только заправка Смесь 10 л погреб / пивной газ 50/50 Для торговых пользователей — только заправка Смесь 10 л погреб / пивной газ 30/70 для торговых пользователей — только заправка 19 кг калорийного газа пропан — только заправка

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *