Какой металл не окисляется: Какой металл не ржавеет?

Содержание

Металлы

Драгоценные металлы не подвержены коррозии и окислению, имеют уникальные свойства, что отличает их от большинства других металлов. К основным относятся золото, серебро, а также платина и другие металлы платиновой группы (родий, рутений, палладий, осмий, иридий). Применение драгоценных металлов в чистом виде в ювелирном производстве не целесообразно из-за недостаточной твердости и износостойкости, поэтому для изготовления ювелирных украшений используют сплавы драгоценных металлов.

Лигатура – добавка, используемая для доведения ювелирного сплава до определенной пробы, а также для придания необходимых физических свойств, увеличения прочности и получения специфических свойств – нужного оттенка и блеска.

Золото

Благородный металл желтого цвета. Мягкость чистого золота настолько велика, что его можно царапать ногтем. Золото химически устойчиво на воздухе, в воде и кислотах. На золото оказывают воздействие хлор, бром и фтор.

Сплавы золота формируются с добавками следующих легирующих компонентов : серебра, меди, палладия, никеля, платины, кадмия и цинка. Важно запомнить, что проба золота не влияет на его цвет. То есть золото одинаковой чистоты или пробы может быть разных оттенков.

Сплавы желтого, красного и розового цвета получают соединив золото, серебро, красную медь; зеленого – золото, серебро и кадмий; серого – золото, серебро, сталь; синего – золото, сталь; белого – золото, платина (никель, палладий). При добавлении никеля сплав золота приобретает магнитные свойства.

Проба

% содержания золота

% содержания лигатуры

375

37,5-38

62,5-62

500

50-50,5

50-49,5

583

58,3-58,4

41,7-41,6

585

58,5-59

41,5-41

750

75-75,5

25-24,5

Серебро

Металл белого цвета, мягкий, обладающий хорошей ковкостью, хорошо поддается механической обработке и полировке. Серебро издавна использовалось для изготовления посуды, столовых приборов и предметов интерьера, а также ювелирных украшений.

Сплавы серебра, используемые в ювелирном деле, имеют в своем составе всего один легирующий материал – медь.

Все серебряные сплавы одинаковы по цвету и отличаются друг от друга процентным содержанием серебра.

Проба

% содержания серебра

% содержания лигатуры

800

от 80

до 20

875

от 87,5

до 21,5

925

от 92,5

до 7,5

999

от 99,9

Платина

От испанского «platina» — буквально означает «маленькое серебро» — один из самых редких металлов серебристо-белого цвета, мягкий, обладающий хорошей пластичностью, хорошо поддается механической обработке и полировке. Платина практически не растворима ни в воде, ни в кислотах.

Основными легирующими компонентами в платиновых сплавах являются палладий, иридий, медь, кобальт и вольфрам. Украшения из платиновых сплавов практически не изнашиваются и надолго сохраняют цвет и зеркальный блеск.

Проба

% содержания платины

% содержания лигатуры

850

от 85

до 15

900

от 90

до 10

950

от 95

до 5

Палладий

Металл серебристо-белого цвета, светлее платины, хорошо поддается механической обработке, не тускнеет, устойчив к царапинам и трещинам. Принадлежащий к благородным металлам платиновой группы, палладий устойчив к воздействию многих агрессивных веществ. Он не вызывает аллергии, не тускнеет, не подвергается коррозии.

В то же время палладий является самым легким из драгоценных металлов, расширяя возможности в плане создания необычных и массивных форм. В последнее время его все чаще применяют для изготовления ювелирных украшений. Основными легирующими компонентами в палладиевых сплавах являются серебро, никель и медь. Ювелирные изделия из палладия практичны и долговечны.

Проба

% содержания палладия

% содержания лигатуры

500

от 50

до 50

850

от 85

до 15

Также в ювелирном производстве, для улучшения внешнего вида и защиты от окружающей среды, используются следующие способы обработки:

Родирование

 Нанесение тонкого слоя (толщиной 0,1—25 мкм) на поверхность любых металлических изделий для повышения их отражательной способности коррозионной стойкости, жаростойкости, а также для придания защитно-декоративных свойств. Холодный белый блеск родия хорошо сочетается с бриллиантами фианитами и другими вставками.

Гальваническое покрытие

Изделие из серебряного сплава покрывают тонким слоем чистого серебра. Обычно такой обработке подвергаются серебряные изделия для сервировки стола (столовое серебро).

Лакирование

Покрытие изделия слоем лака. Этот прием подходит для изделий, требующих длительного хранения, например предметов антиквариата.

Пассивирование

Нанесение на изделие тонкого слоя воска, который хорошо защищает поверхность от воздействия воздуха. Этот метод также применяется для хранения.

Чернение

Технология состоит в том, что черный сплав на основе серебра, вплавляют в углубления основного металла, чтобы украсить изделие путем достижения в рисунке цветового контраста.

Алмазная огранка

Процесс заключается в прорезании глубоких клинообразных канавок, которые отражают пучки лучей и формируют необычайно красивую игру света. В качестве основного инструмента используется природный или искусственный алмаз. Орнамент или рисунок наносится равномерно на поверхность различных металлов, таких как золото, серебро и др. После такой обработки изделия приобретают зеркальный блеск и  очень привлекательный товарный вид.

Скань

(от др.-рус. скать — свивать), филигрань— вид ювелирной техники: ажурный или напаянный на металлический фон узор из тонкой золотой, серебряной или медной проволоки, гладкой или свитой в верёвочки. Изделия из скани часто дополняются зернью (маленькие серебряные или золотые шарики) и эмалью.

Матование

Обработка поверхности изделий струей сухого песка или абразивной эмульсией с помощью пескоструйных аппаратов, а также с помощи лазерной обработки (позволяет получить фантазийный рисунок).

Эмалирование

Декоративное покрытие поверхности художественных изделий из металла стекловидной массой (эмалью).

выбираем украшения из благородных металлов для женщин и мужчин

Извечный спор между поклонниками двух самых популярных драгоценных металлов вряд ли прекратится, пока существует человечество. У обоих лагерей масса восторженных сторонников, уверенных в безусловном лидерстве какого-либо драгметалла.

Объективность же такова, что кому-то хлеб черствый, а кому-то бриллианты мелкие, а на вкус и цвет, как известно, нет товарищей. У каждого человека свой уровень притязаний, материальные возможности и ракурс предпочтений.

Что лучше носить женщине — серебро или золото

Даже опытный ювелир не скажет, женщинам лучше носить золото или серебро: ответ напрямую зависит от множества факторов. И дело даже не в том, что золото при прочих равных условиях существенно дороже серебра. Просто все дамы разные, и подходить к ним с единой меркой неразумно. Да и дизайн украшений имеет далеко не условное значение.

Юным девушкам однозначно больше подходит серебро. Дело в том, что сей металл не столь претенциозен и требователен к подбору гардероба. Непритязательное колечко из серебра можно надеть «и в пир, и в мир», причем наличие безукоризненного маникюра не обязательно.

Смотреть всю коллекцию Fancy Italiano в каталоге SUNLIGHT

Серебро великолепно сочетается со стилем кэжуал, милитари и прочими молодежными направлениями, вплоть до неформальных. На байкерше или фанатке тяжелого рока золото будет выглядеть как минимум странно. А артистическую, нестандартную и увлекающуюся эзотерикой натуру зачастую можно распознать по большому количеству массивных украшений из кожи, дерева, полудрагоценных камней и серебра.

На вопрос, для женщин лучше серебро или золото, невозможно ответить однозначно. Однако если речь идет о статусных украшениях, лучше сделать выбор в пользу благородного желтого металла. Он подчеркивает изысканный вкус и высокое социальное положение обладательницы.

Не стоит забывать, что носить золото с драгоценными камнями (особенно бриллиантами) днем – дурной вкус. Элитная ювелирка предназначена для демонстрации в ресторанах, на пафосных мероприятиях, в театре, но никак не в кино или «МакДональдсе». Дорогие украшения требуют единства всего лука: от безупречной вечерней прически до кончиков изящных туфелек.

Рассматривать драгоценные металлы в отрыве от дизайна украшений – не лучшая идея. Обручальное кольцо из золота с мелкими бриллиантами можно носить постоянно, а серебряные серьги вычурного дизайна в альянсе с «косоворотом» или массивными «мартинсами» будут смотреться чужеродно.

Благородные металлы с мужской точки зрения

Если речь идет о представителе сильной половины человечества, лучше изучить его вкусы заранее. Однако если такой возможности нет, разумно остановиться на более нейтральном серебре. Оно выглядит не столь вызывающе, что по душе мужчинам традиционных взглядов и вкусов.

Хорошие часы в серебряном корпусе, портсигар или ручка из того же металла станут отличным подарком для мужчины любого возраста и статуса.

Максимум, что может позволить себе серьезный человек бизнеса – это золотая цепочка и/или браслет. Подобрать такое украшение очень непросто: брутальная массивность будет вызывать нежелательные ассоциации с малиновыми пиджаками из 90-х, а витиеватость плетения – с излишним гламуром. Впрочем, можно отдать предпочтение белому золоту: оно выглядит неброско и дорого одновременно.

Если же речь идет о людях искусства, селебрити всех мастей или носителях восточной ментальности, выбор должен быть прямо противоположным. Массивные золотые украшения вычурного дизайна с драгоценными каменьями – лучший подарок представителю сильного пола творческой профессии.

С восточными мужчинами дело обстоит несколько иначе. С одной стороны, они обожают золото – только глухой не слышал о пресловутых золотых дверных ручках или сантехнике арабских шейхов. Но ислам не приветствует украшения на мужчинах, посему лучше дарить им золотые часы и иные вещи утилитарного предназначения в роскошном воплощении.

С точки зрения энергетики, мужчинам лучше носить золото. Оно имеет ярко выраженную солярную силу, соответствующую мужскому началу.

Преимущества и недостатки золота

Золото лучше, чем серебро по нескольким причинам:

  • Статусность. Украшения из золота классических оттенков (желтого, розового и красного) заметны издалека. При хорошем воплощении они демонстрируют не только высокий социальный статус, но и хороший вкус владельца.
  • Ликвидность. Это прекрасное вложение средств, ведь золото не склонно к удешевлению, во всяком случае, относительно российского рубля. В случае необходимости его можно выгодно продать.
  • Инертность. Этот металл не окисляется и не вызывает аллергических реакций. Однако не стоит забывать, что для производства ювелирных изделий используется преимущественно золото 585-й пробы. Примеси могут провоцировать окисление и потерю цвета в процессе ношения.
Смотреть все украшения коллекции BOHEMA в каталоге SUNLIGHT

Среди недостатков этого благородного металла стоит упомянуть высокую стоимость, мягкость в чистом виде и требовательность к общему образу носителя.

Золото не вызывает аллергических реакций, а вот лигатуры, содержащиеся в нем, на это способны. Чаще всего аллергии возникают на дешевые сорта белого золота, содержащие никель и цинк. Дорогие сплавы с палладием лишены этого недостатка.

Плюсы и минусы серебра

Иногда сложно определить с первого взгляда, белое золото или серебро перед нами. опытный человек, разумеется, сразу уловит разницу, ведь дорогие сорта белого золота визуально сопоставимы лишь с платиной. В принципе, если позволяет бюджет, рационально сделать выбор в пользу благородного золота.

Однако серебро лучше золота, если речь идет о массивных украшениях геометрического или нарочито грубого дизайна. Все, что связано с сакральными знаниями, рунами или оберегами, тоже лучше реализовать в серебре. Недаром народные поверья приписывают серебру чудодейственную силу, способную противостоять темной энергетике оборотней, вампиров и прочей нечисти.

Смотреть все украшения коллекции CONCEPT в каталоге SUNLIGHT

С энергетической точки зрения серебро лучше коррелирует с женской сущностью. Оно символизирует Луну (вспомним чисто женскую старославянскую Лунницу), ее мягкий отраженный свет и энергию Ян.

Рекомендации по уходу и хранению украшений из благородных металлов

Хорошая ювелирка не нуждается в особом уходе, но и она требует хотя бы минимальной заботы о себе:

  • Снимайте украшения при работе с бытовой химией, походах в бассейн или тренажерный зал. Помните о том, что лигатуры, входящие в состав ювелирных сплавов, не инертны, а при неосторожном обращении украшения можно повредить.
  • Чистить абразивами ювелирку нельзя (исключение – специальные пасты и гели). Если уж возникла нужда, лучше подержать украшение в мыльном растворе, а потом насухо протереть салфеткой или фланелевой тряпочкой.
  • При необходимости отдавайте украшения на полировку. Процедура эта простая, быстрая и недорогая, но требует профессионального подхода и специального оборудования.

Постарайтесь хранить украшения отдельно друг от друга, в специальных ячейках или персональных коробочках, оберегать их от повреждений и изредка отдавать в ювелирный сервис. Они воздадут вам сторицей, радуя незамутненным блеском и презентабельным внешним видом в течение долгих лет!

06.01.21

Какой металл в мире самый дорогой — неожиданный ответ экспертов Zlato.ua!

Понятие «самый дорогой металл в мире» очень условно. Так в 19 веке наиболее ценным металлом считался алюминий. Украшения из него стоили дороже «золотых побрякушек». Но как только ученные выяснили, что это весьма распространенный металл, цена обвалилась. Владельцы «статусных украшений» сначала потеряли деньги, а затем аппетит, узнав, что их любимый алюминий используется  для вилок общепита. Сегодня подобный шок переживают владельцы платиновых украшений. Цены летят вниз, словно снежная лавина. Короли «нового мира»  – палладий и родий. Далее подробно о расстановке сил на драгоценном Олимпе.

ПАЛЛАДИЙ

Цена за грамм: $76
Цвет: серебристо-белый

Палладий один из самых молодых металлов. Английские химики обнаружили его в 1803 году. Крайне редко встречается в виде самородков – 2% от общей добычи. Его находятся в качестве соединений в месторождении меди, платины, никеля. Затем выплавляют из руды. Также палладий встречается в метеоритах. Обычно нас пугают такие «посылки», но в разгар кризиса происхождение гуманитарки не так важно. Если ты сейчас пилишь метеорит, имей ввиду палладий внешне очень напоминает платину с ее серебристо-снежным отливом. И также используется в ювелирном деле. С помощью него получают белое золото. Всего 1% палладия способен «окрасить» желтый металл в серебристый. Это уникальное качество. И все же палладий «не реализовал» себя в ювелирном деле. Хотя имел огромный потенциал.

Во-первых, он не темнеет. Во-вторых, он легче платины. В том числе и по цене. Так еще в 2015 году палладий стоил в два раза дешевле «королевы металлов». И все же не смог подвинуть на ювелирном Олимпе. Встает вопрос: почему? Ответ знает Мадонна. Так в одном из интервью ее спросили: почему вы так популярны, ведь есть артисты талантливее вас?».

— Не важно насколько вы талантливы, важно насколько вы хороший менеджер своего таланта, –  ответила Мадонна.

Маркетинг палладия явно был не на высоте. Заводы выпускали украшения из этого металла, но ограниченным тиражом в связи с весьма «умеренным спросом». Но те, кто в свое время рискнул, сегодня купаются в шампанском. Буквально за пять лет цены на металл подскочили в 4,5 раза! Сегодня платина стоит $28 за грамм, а палладий – $76 (в 2015 году – $17). 

Далее о том, с чем связана перестановка сил в драгоценном хит-параде:

— Изменение конъюктуры. Традиционно более 70% платины использовалось в атопроме. А конкретнее: в катализаторах дизельных авто для сжигания выхлопных газов. Но в 2015 году случился «дизельгейт» с Volkswagen. Выяснилось, что компания в разы занижает количество вредных газов. Понятно, европейские покупатели в шоке. Продажи дизельных авто падают в пять раз. Платина больше не нужна. На рынке переизбыток, как следствие обвал цен.

— Редкость металла. Палладий также используется в автопроме (80%). Но исключительно в бензиновых авто. И когда продажи дизельных упали – бензиновых возросли. Плюс Штаты, Европа, Китай, Индия поднимают экологические стандарты. Меньше выхлопных газов – больше палладия. Но ведь это редкий металл. Уже в 2019 году дефицит палладия составил более 1 миллиона унций.

— Введение санкций. Основные месторождения палладиума находятся в ЮАР и в России. В 90-х Россия выбросила на рынок значительное количество палладия, который бережно хранили в Союзе. Это обрушило цены и держало их на «минималках» последующие двадцать лет. Но в 2015 году встал вопрос о введении санкций. При том, что «Норникель» обеспечивает 40% мировой добычи. Пока Штаты не решились на столь радикальный шаг, но возможность остается. Это порождает ажиотаж и рост цен.

 РОДИЙ

Цена за грамм: $447
Цвет: серебристый

Это самый ценный и редкий металл в мире. Был открыт в 1803 году. Одновременно с палладием (удачный выдался год для науки!).  С древнегреческого название переводится как «роза». В ювелирном деле родием покрывают украшения из белого золота или серебра для дополнительного блеска. Металл не окисляется, противостоит коррозии и не боится влаги. Бывает, ты замечаешь, что белое золото «пожелтело». Или серебро «потемнело». Нет, просто защитная эмаль истончилась и проступил естественный цвет металла (как ухаживать за украшениями с родиевым покрытием здесь читай ).

Родий всегда был в цене. Но за последние пять лет его стоимость возросла в 9 раз. Это рекордный скачок цен. Причины аналогичны с палладией. Родий также используются в бензиновых авто. Но если палладия добывают более 250 тонн в год, то родия всего 30 тонн. Отсюда и взрывной рост цен. Из хороших новостей – вся эта чехарда не особо влияет на цену ювелирки. Кольца и сережки покрывают очень-очень тонким слоем. Цена вопроса 50-200 гривен (в зависимости от массы изделий).

ЗОЛОТО

Цена за грамм: $61
Цвет: желтый

Один из первых металлов, которые нашел человек. В чистом виде обладает высокой пластичностью: золото можно раскатать в тонкую пленку (сусальное золото). Затем покрыть им мебель или просто съесть. Мы уже писали о самых дорогих блюдах мира. Также золото популярно в ювелирном мире. Химики научились придавать ему не только белый или розовый оттенок. Появилось золото в черной, зеленой, синей палитре. У тебя огромный выбор. Также металл привлекателен и с точки зрения инвестиций. Но не надейся «озолотиться» в момент. Цена на желтый металл растет медленно, но верно. За последние пять лет оно подорожало в 1,5 раза ( в 2015 году золото стоило $37 за грамм).

ПЛАТИНА

Цена за грамм: $28
Цвет: серебристо-белый

В переводе с испанского слово означает «маленькое серебро». Существует в сплаве с другими металлами, поэтому ее выделение — сложный процесс. Для добычи 10 грамм нужно переработать 3 тонны руды. Наибольшим спросом платиновые украшения пользуются в Японии и Китае.
Сегодня платина переживает не лучшие времена, но с ней уже такое бывало. Впервые европейцы узнали о металле лишь в 16 веке. Его привезли конкистадоры, «раскулачив» инков Южной Америки. Долгое время платина считалась расходным материалом и стоила дешевле серебра. Ювелиры не понимали, как с ней работать (высокая тугоплавкость не давала мастерам реализовать полет мысли). 

Все изменилось в 19 веке благодаря Cartier. Луис Карьте обнаружил, что платина намного прочнее золото. А значит из нее можно сделать тонкие, но прочные крепления для бриллиантов. «Воздушные» украшения от Cartier обеспечили ему мировую славу. Вскоре тенденцию подхватили и другие ювелиры. В 1905 году изобрели белое золото с целью имитации платины. 

На пике популярности украшения из платины стоили в 3-4 раза дороже золотых. Но даже сегодня, с учетом падения цен, стоимость платинового кольца в два раза «тяжелее». У ювелиров на этот счет такие аргументы:

Чистота материала. Чистое золото слишком пластично. Его не используют в ювелирном деле. Чаще всего ты можешь встретить украшения 585 пробы. Это значит, что сплав содержит 58,5% драгоценного металла, остальное – бюджетные добавки. Платина – прочный материал. Его не нужно «разбавлять». Поэтому  в ходу 900 или 950 пробы. Получается, изделие содержит 90% или 95% чистой платины.

Вес металла. Если сделать кольцо из золота, а затем аналогичное из платины легко выяснить, что белое тяжелее. Примерно на десять процентов. Соответственно ювелирам необходимо больше сырья.

Разгадывайте загадки природы вместе со Zlato.ua и узнавайте невероятные факты о мире драгоценностей!

Читайте также: Какого цвета бывает золото


Окисление благородных металлов золота — Справочник химика 21

    Электронообменные иониты можно перевести в восстановленную форму действием дитионита натрия или в окисленную действием пероксида водорода. В восстановленной форме их применяют для удаления кислорода, пероксидов и галогенов из водных и других растворов. Ионы обратимой редокс-системы можно также количественно восстанавливать и затем определять методами окислительно-восстановительного титрования. Другие области использования электронообменных смол выделение из растворов благородных металлов (золота, серебра), [c.252]
    К восстановителям относятся элементы, атомы которых имеют в наружном электронном слое один, два или три электрона, т. е. металлы (в табл. 26 они расположены слева от пунктирной линии). Конечно, не все металлы обладают одинаково выраженными восстановительными свойствами. Наиболее слабыми восстановителями являются так называемые благородные металлы (золото, серебро, платина, рутений, иридий и др.). Благородные металлы свое название получили потому, что они трудно вступают в реакции окисления, не окисляются на воздухе и не подвергаются коррозии. [c.95]

    Благородные металлы — золото, серебро, платина, палладий, иридий, родий, осмий, рутений. Данный термин используют для характеристики их высокой стойкости к окислению и воздействию афессивных сред. [c.52]

    Названные элементы [10] благодаря их чрезвычайно высокой химической устойчивости принято называть благородными металлами они выдерживают нагревание на воздухе до красного каления и выше без заметного окисления. Благородные металлы не отличаются особенно высокими температурами плавления серебро плавится уже при 960°, золото — только на 100° выше. Очень тонкая проволока или фольга из платины (т. пл. 1770°) размягчается уже в пламени обычной горелки. [c.10]

    Большинство металлов при обычных условиях реагируют с кислородом воздуха, некоторые (хром, никель, кобальт) — только при нагревании. Благородные металлы (золото, платина) устойчивы в атмосфере воздуха даже при сильном нагревании. При окислении металлов образуются оксиды  [c.154]

    Длительное протекание постоянного электрического тока невозможно без химических реакций, совершающихся на электродах. Например, при отрицательной поляризации электрода возможно восстановление катионов водорода, приводящее к адсорбции атомов его и к выделению газа. При положительной поляризации возможно окисление гидроксильных ионов с образованием кислорода. При этом может иметь место адсорбция атомов кислорода на поверхности электрода. С металлами легко окисляемыми кислород должен образовывать окислы (хотя бы частично). Но на электродах из благородных металлов (золото, платина) атомы кислорода, несмотря на свою высокую химическую активность, не всегда образуют окислы этих металлов и могут оставаться в адсорбированном состоянии. В результате адсорбции атомов кислорода изменяется строение двойного электрического слоя. [c.350]

    Энергия, проявляющаяся при взаимодействии металлов с кислородом, обусловлена местом, занимаемым металлом в ряду напряжений первые в ряду металлы энергично взаимодействуют с кислородом воздуха с выделением большого количества энергии металлы, расположенные в конце ряда напряжений, окисляются кислородом с большим трудом, а некоторые и совсем не подвергаются окислению. К таким металлам относятся так называемые благородные металлы — золото, платина, серебро, палладий и др., окислы которых можно получить лишь косвенным путем. [c.305]


    Так, например, на начальном этапе развития микроэлектроники казалось, что для пленочных сопротивлений целесообразно использовать благородные металлы — золото, платину, палладий — ввиду их стойкости к окислению и коррозии. Однако слой платины с сопротивлением 100 ом/а имеет толщину около 1 ммк, что составляет всего 5 молекулярных диаметров. [c.158]

    Выделяемые из нефтяных дистиллятов сульфиды являются доступным и эффективным природным экстрагентом для наиболее халькофильных металлов — золота, палладия, платины, ртути. Поэтому сульфиды могут быть широко использованы в гидрометаллургии благородных металлов, при извлечении ценных или вредных компонентов из производственных отбросов и т. д. Не менее широко в качестве промышленного экстрагента могут быть использованы сульфоксиды — продукты окисления нефтяных сульфидов. [c.182]

    Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

    Серебро и золото — благородные металлы, трудно подвергающиеся окислению их положительные ионы обладают, в отличие от ионов щелочных металлов, окислительной способностью и высоким поляризующим действием, обусловливающим окраску большинства их соединений, малую термическую прочность окисей и гидроокисей и способность к образованию комплексов. [c.189]

    Перенапряжение выделения кислорода в анодных реакциях играет такую же роль, как и перенапряжение выделения водорода при восстановлении. Выбор анодных материалов с разным перенапряжением выделения кислорода крайне ограничен, поскольку в этом случае определяющую роль играет стойкость электрода к реакциям окисления. Гладкая платина, золото и стеклоуглерод — наиболее стойкие материалы с высоким перенапряжением выделения кислорода. Если электролит содержит комплексообразующие анионы, то благородные металлы легко окисляются и диапазон рабочих потенциалов сужается. Особенно заметно этот эффект проявляется для золота, которое образует устойчивые комплексные [c.81]

    В последнее время удалось до некоторой степени выяснить, почему в ряду благородных металлов серебро обладает исключительными каталитическими свойствами при окислении этилена. В соответствии с перекисной теорией система металл — катализатор может образовывать супероксид, а при окислении этилена в окись этилена необходимо образование промежуточной перекиси этилена, что требует разрушения этого супероксида. Если предположить, что такие благородные металлы, как платина, золото и палладий, действуют в качестве катализаторов окисления этилена по одинаковому механизму, то их относительная каталитическая активность должна определяться прочностью связи металл — молекулярный кислород. [c.293]

    Из данных табл. 42 видно, что с увеличением прочности связи металл — кислород ме-ОгВ ряду супероксидов благородных металлов резко падает их относительная каталитическая активность. Этим и объясняется исключительная активность серебра и ничтожная активность палладия, золота и платины в качестве катализаторов низкотемпературного окисления этилена. Другой вывод из полученных результатов состоит в том, что с ростом прочности связи металл — кислород (Ме—О2) может возрастать вероятность разрыва связи кислород — кислород (МеО—О) в супероксиде. Разрыв связи МеО—О не может привести к образованию перекиси этилена и, следовательно, окиси этилена. [c.295]

    В микрогетерогенном катализе применяются, как правило, золи благородных металлов — палладия и платины, реже — золота, серебра и меди. Золи палладия и платины являются хорошими, катализаторами реакций гидрирования и окисления. Катализато- ром окисления молекулярным кислородом также служит колло-.ь идный осмий. ч[c.378]

    Гидрозоли неблагородных металлов очень чувствительны к реактивам — кислотам и окислителям. Кроме того, их. трудно изготовлять. В связи с этим в коллоидальном катализе применяются, как правило, золи благородных металлов палладия и платины, реже—золота, серебра и меди. Золи палладия и платины являются хорошими катализаторами реакций гидрирования. Лучшим катализатором окисления кислородом служит коллоидный осмий. Специфика механизма микрогетерогенного катализа неясна и требует дальнейшего изучения. [c.243]

    Кроме ртутных электродов, в хроновольтамперометрии с линейно меняющимся потенциалом применяют электроды и из других материалов. Обычно их используют для анализа окислительно-восстановительных систем, реагирующих с электродом в области положительных потенциалов. Чаще других используют платиновые электроды различных форм, обычно в виде пластинок или цилиндрических проволочек диффузионный перенос к таким электродам точно описан. В последние годы подобные электроды часто использовали для исследования механизма окисления ряда органических соединений. Можно изготовлять электроды и из других благородных металлов, таких, как золото или металлы группы платины. [c.45]


    Благородные металлы — золото, серебро и металлы платиновой группы (платина, палладий, иридий, родий, осмчй и рутений) они характеризуются высоким сопро-тивленирм к коррозии, тугоплавкостью, устойчивостью к окислению при высокой темиературе, См, также Проба благородных металлов. [c.26]

    Известно два косвенных полярографических метода определения золота. Берге и соавт. [784] предложили метод определения 10 г-ион л Аи, основанный на уменьшении пика сульфид-ионов в присутствии золота. Мешают ионы Pt, Ag и Hg, ведуш ие себя аналогично ионам Au(HI). Косвенно определяют золото [718] с по-мош ью тирона, окисляюш,егося ионами Аи(1И) в растворах с pH 9,5—10,0. Продукт окисления тирона дает катодную волну. Для определения золота можно использовать электроды в виде проволоки, стержня или диска. Материалом электрода служат благородные металлы — золото и платина, а также графит, прессованный графит со специальной обработкой, графитовая паста. Анодное окисление золотого электрода в серной кислоте изучали в работе [1088]. Растворимость золота в h3SO4 различной концентрации при 18° С равна 1,32 2,61 29,6% в 1,1 10,8 и 35,8 N Н28О4 соответственно. Анодное растворение золота ускоряется при повышении температуры и в присутствии НС1 при малой плотности тока [1527—1530]. Изучено 1145] окисление поверхности золотого. электрода при анодной поляризации в растворах H IO4. При понижении кислотности в 100 раз (от 0,1 до 0,001 М) потенциал закономерно смеш ается в сторону положительных значений на 60 мв  [c.172]

    Эта обменная реакция катализируется ионами 1 , как, вероятно, и реакции окисления царской водкой (смесь концентрированных h3SO4 и НС1). Термодинамически концентрированная HNO3 сама по себе должна быть способна окислять благородные металлы (золото, платину и др.) в присутствии веществ, которые могут давать комплексные соединения, но без НС1 эти реакции идут очень медленно. [c.295]

    Соединения благородных металлов. В сое.аииеииях благородные металлы проявляют различные степени окисления для рутения н осмия характерны + 1 и -Ьб, для родия и иридия 4-3 и 4-4, для палладия и илатипы +2 и 4 4, для серебра и золота 4-1, 4-2 и 4-3. [c.326]

    Пер1 од с 1200 по 1700 г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск некоего философского камня, превращающего благородные металлы в золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богатейший арсенал определенных знаний и практических приемов, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накопленные знания приобретают практическую важность, что связано с началом интенсиЕпого развития металлургии и с необходимостью объяснить сопутствующие процессы горения, окисления и восстановления. Перенесение интересов в актуальную практическую сферу человеческой деятельности позволило ставить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки. [c.12]

    При исследовании возможности селективного извлечения благородных металлов — платины, палладия, эолота, серебра, иридия — из их смесей диалкилсульфидами п продуктами их окисления (сульфоксидами и,сульфо-нами) было установлено, что эффективность экстракции уменьшается в ряду > сульфиды > сульфоксиды > > сульфоны. Палладий хорошо экстрагируется сульфидами иэ азотно-, соляно- и сернокислых растворов иридий извлекается хуже, чем палладий и платина. Золото эффективно экстрагируют из солянокислых растворов сульфидами и сульфоксидами, а серебро из азотнокислых растворов — только сульфидами [36]. [c.178]

    ЗОЛОТО (Aurum) Au, хим. элемент 1 гр. периодич. системы, ат. и. 79, ат. м. 196,9665 относится к благородным металлам. В природе один стабильный изотоп Au. Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d °6s степени окисления + 1. [c.171]

    Самые неактивные металлы (так называемые благородные металлы) не поддаются окислению азотной кислотой даже в ее концентрированных растворах. Для получения катионов этих металлов, наиболее известными из которых являются золото и платина, применяется смесь трех частей концентрированной НС1 с одной частью концентрированной HNO3. Эта смесь, известная под названием царской водки, оказывается эффективной даже в тех случаях, когда азотная кислота сама не в состоянии окислить металл, что обусловлено образованием комплексного хлоридного иона металла [c.353]

    Потенциал электрода, изготовленного из благородного металла, например из платины, иридия, золота, палладия, чувствителен к присутствию в растворе любой окислительно-восстановительной системы, например Мп04 [Мп «, В этом случае металл является лишь посредником в обмене электронами между окисленной и восстановленной формами вещества. Хотя в действительности все электроды являются окислительно-восстановительными, термин редокс-электрод обычно применяют только к инертным металлическим электродам, находящимся в контакте с окисленной и восстановленной формами окислительно-восстановительной системы. При этом редокс-потенциалом называют потенциал инертного металлического электрода, обусловленный равновесием [c.116]

    Светло-голубой с серым оттенком металл семейства платины самый тяжелый из металлов, очень твердый, хрупкий (растирается в порошок), тугоплавкий, высококипящий. Благородный металл не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. На воздухе легко окисляется до максимальной степени окисления (+VIII). Простых катионов в растворе не образует. Реагирует с коииентрированными серной И азотной кислотами, сильными окислителями, галогенами, серой. Поглощает заметное количество Hj. в природе встречается в самородном виде (сплавы с золотом, иридием, платиной). Получение см. 890 , 891 892 893.  [c.448]

    С повышенной прочностью связей металл — металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы — серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие — рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например  [c.369]

    Как и для всех металлов, для переходных металлов характерны восстановительные свойства, однако в пределах d-сери восстановительные свойства простых веществ изменяются в довольно широких пределах. Если скандий и его аналоги в ка-кой-то мере похожи по своим восстановительным свойствам на щелочноземельные металлы, то для окисления тяжелых металлов I и VIII побочных подгрупп, например золота н платины,, требуются очень сильные окислители. Слабые восстановительные свойства и, как следствие, малая реакционная способность-в окислительной атмосфере тяжелых металлов побочных подгрупп I и VIII групп дали повод назвать их благородными металлами. Используются они там, где требуется особая стойкость к окислению, в частности для изготовления химически инертной посуды, защитных покрытий, инертных электродов, неокисляющихся контактов, а также ювелирных изделий. [c.206]

    Триады элементов VIII группы являются связующим звеном между четными и нечетными рядами больших периодов в таблице Менделеева. Упомянем в качестве примера триаду железа (Ре — Со—N1). Так, с одной стороны, железо очень сходно со своим левым соседом — марганцем. С другой стороны, налицо большое сходство между никелем и медью (оба характеризуются наиболее типичной степенью окисления +2. образуют аналогичные по составу и свойствам соединения их гидроксиды растворяются в избытке аммиака, давая при этом интенсивно окрашенные комплексные соединения и т. д.). По внешнему виду очень сходны палладий и серебро платина и золото — наиболее благородные металлы и т. д. [c.496]

    Связь между высотой волны и концентрацией определяемого вещества, выражающаяся в общем виде ур-нием =Кс, выражается при работе с ртутным капельным электродом Ильковича уравнением. Ртуть, служащая катодом, вытекает с определенной скоростью из тонкого стеклянного капилляра. Отрываясь от последнего, ртутная капля уносит с собой выделившийся на ней металл, и нроцесс восстановления продолжается уже на свежей капле, появляющейся в устье капилляра тотчас же после отрыва предыдущей капли. Это постоянное обновление поверхности является достоинством ртутного капельного электрода. Кроме того, на ртути велико перенапряжение для выделения водорода, что позволяет восстанавливать ионы электроотрицательных металлов (свинца, цинка, кадмия и т. п.). В положительной области потенциЗ лов применение ртутного электрода ограничено окислением самой ртути (потенциал, при к-ром происходит это окисление, зависит от состава р-ра). Для работы в этой области пригодны электроды из благородных металлов — платины, золота. Одпако иоверх- [c.129]


Металлы, которые являются друзьями для кожи —



Руководство по выбору правильного металла для серьги и пирсинг.
Пупок, носовой перегородки, и, конечно же, уши: серьги и пирсинг может быть вид ювелирных изделий, которые вы предпочитаете, но есть противопоказания. Ваша кожа, на самом деле, когда-то не мог терпеть контакт с некоторыми типами металла. Как знать? Для начала, если ваша кожа становится черным, когда вы носите ювелирные изделия в серебре или других металлов, вполне вероятно, что у вас аллергия на никель, элемент используется очень часто сплавляют с другом. Эта проблема может стать более серьезным, если металл вступает в контакт с частями тела раздражение или еще хуже, не может быть полностью зажили. Вот несколько советов, чтобы предотвратить серьги или пирсинг стать досадной проблемой.
Первое правило: выбрать безопасные металлы.
Для пронизывающим лучшей хирургической стали (то есть, хирургическая нержавеющая сталь, с инициалами SSS). Этот металл имеет ряд преимуществ: длится долгое время, он не вступает в реакцию с биологическими жидкостями. Его отличает инициалами 316L или 316LVM. Внимание, однако: эта сталь содержит небольшой процент никеля. Те, у кого аллергия может выбрать более дорогой продукт, но безопаснее: титан. Это супер-стойкого металла и, как правило, содержит только небольшое количество никеля. Помимо всего прочего, вы также можете найти в различных цветах. Другим предпочтительным металлом является ниобий. Это мало известно, но рекомендуется для тех, кто страдает от аллергии, а также дешевле, чем титан. Если у вас есть чувствительной кожи, чтобы связаться с любым металлом, вы можете упасть обратно на TYGON, хирургического пластика, который может быть использован для пирсинга.
Внимание к этим металлам.
Серебро: никогда не носить серебряные ювелирные изделия, серьги или пирсинг, если кожа не полностью зажила. Стерлинг состоит на 92,5 процента серебра и 7,5 процента за другим металлом, как правило, меди. Этот металл добавляется, потому что это делает самый прочный серебро, медь, но может вызвать аллергические реакции. Кроме того, Стерлинг серебро окисляется при контакте с тканями тела и жидкости.
Bijoux: не носить недорогие ювелирные изделия, с металлами, которые используют количество никеля, если отверстие в на мочки уха в других частях тела не полностью зажила.
Позолоченные ювелирные изделия: как правило, покрытие очень, очень тонкий. Пот или трение с кожей может устранить обшивки в течение короткого времени, и кожа находится в контакте с подстилающей металлом.
Золото: пирсинг лучше выбрать, что 14 и 18 карат. Причина проста: чистое золото, то есть 24 карата, очень мягкий и может позволить микробам более легко таиться. Остерегайтесь, хотя: золото в 18 или 14 карат представляет собой сплав с другими металлами, часто никеля, палладия и меди. Тогда это может вызвать аллергию. Помните: 24-каратного золота является чистым, чем 18-каратного состоит из 18 частей чистого золота и 6 частей других металлов, 14-каратного из 14 частей чистого золота и 10 частей других металлов, и так далее.

Drew Barrymore con piercing sulla lingua Cara Delevigne con piercing al labbroOrecchini in oro di Ray GriffithOrecchini di Hannah MartinOrecchini di Hannah Martin in oro bianco



Самые интересные металлы / Хабр


Кто не слушает металл — тому бог ума не дал!

— Народное творчество

Привет, %username%.

gjf снова на связи. Сегодня буду совсем краток, потому что через шесть часов вставать и ехать.

А рассказать я сегодня хочу о металле. Но не о том, который музыка, — о том мы можем поговорить как-нибудь за кружечкой пива, а не на Хабре. И даже не о металле — а о металлах! И рассказать я хочу о тех металлах, которые меня в жизни так или иначе поразили своими свойствами.

Поскольку все участники хит-парада отличаются какими-то своими суперспособностями, то мест и победителей не будет. Будет — металлическая десятка! Так что порядковый номер ничего не означает.

Поехали.

1. Ртуть

Ртуть — самый жидкий металл: температура её плавления составляет -39 °C. О том, что она токсична — и даже очень —

я уже писал

, а потому повторяться не буду.

С древних времён на ртуть разве что не молились — ещё бы, «жидкое серебро»! Алхимики считали, что именно во ртути где-то прячется знаменитый философский камень, например Джабир ибн Хайян считал, что раз ртуть — это жидкий металл, то она — «абсолютна»: она свободна от любых примесей, присущих твёрдым металлам. Сера — другой предмет восхищения Хайяна — элемент огня, он способен давать чистое «абсолютное» пламя, а потому все остальные металлы (а поскольку это был VIII век — их было негусто: семь) образованы из ртути и серы.

Что в VIII веке, что сейчас — если смешать ртуть и серу, то получится чёрный сульфид ртути (и это, кстати, один из способов дезактивации пролитой ртути) — но уж никак не металл. Эту досадную неудачу Хайян объяснял тем, что все тупые не хватает некоего «созревателя», который из чёрной ерунды приведёт к получению металла. И конечно все бросились искать «созреватель», чтобы получить золото. История поиска философского камня официально объявлена открытой.

%username%, ты вот сейчас смеёшься над алхимиками — но ведь они-таки добились своего! В 1947 году американскими физиками при бета-распаде изотопа Hg-197 получен единственный устойчивый изотоп золота Au-197. Из 100 мг ртути добыли целых 35 мкг золота — и они сейчас красуются в Чикагском музее науки и промышленности. Так что алхимики были правы — ведь можно! Только, блин, дорого…

Кстати, единственным алхимиком, который не верил в возможность получения золота из других металлов был Абу Али Хусейн ибн Абдуллах ибн аль-Хасан ибн Али ибн Сина — а для тёмных неверных — просто Авиценна.

Между прочим, со ртутью по своему виду очень соперничает другой металл — галлий. Его температура плавления 29 °C, в школе мне показывали эффектный фокус: на руку кладётся кусок какого-то металла…

.. и вот что получается

Кстати, галлий сейчас можно купить на алике, чтобы показывать такой фокус. Не знаю, правда, проедет ли он таможню.

2. Титан

Суровый титан — это тебе не ртутные сопли! Это — самый твёрдый металл! Ну в моём детстве и юношестве титаном писали на всех этих стёклах в общественном транспорте. Потому что царапал — и мелкой металлической пылью окрашивал.

Все знают, что титан благодаря твёрдости и лёгкости используют в авиации. Расскажу о некоторых интересных применениях.

Будучи нагретым, титан начинает поглощать разные газы — кислород, хлор и даже азот. Это используют в установках очистки инертных газов (аргона, например) — его продувают через трубки, заполненные титановой губкой и нагретые до 500-600 °C. Кстати, при этой температуре титановая губка взаимодействует с водой — кислород поглощается, водород отдаётся, но обычно водород в инертных газах никого не беспокоит, в отличие от воды.

Белый диоксид титана TiO2 используется в красках (например, титановые белила), а также при производстве бумаги и пластика. Пищевая добавка E171. Кстати, при производстве диоксида титана обязательно контролируют его элементный состав — но вовсе не для того, чтобы снизить примеси, а чтобы добавить «белизны»: нужно, чтобы окрашивающих элементов — железа, хрома, меди и т.д. — было поменьше.

Карбид титана, диборид титана, карбонитрид титана — конкуренты карбида вольфрама по твёрдости. Недостаток — они его легче.

Нитрид титана применяется для покрытия инструментов, куполов церквей и при производстве бижутерии, так как имеет цвет, похожий на золото. Все эти «медицинские сплавы», похожие на золото — это покрытие нитридом титана.

Кстати, упорные учёные недавно сделали всё-таки сплав, который твёрже титана! Только чтобы этого добиться — пришлось смешать палладий, кремний, фосфор, германий и серебро. Штука получилась недешёвая, а потому опять победил титан.

3. Вольфрам

Вольфрам — тоже противоположность ртути: самый тугоплавкий металл с температурой плавления 3422 °C. Он известен ещё с XVI века, правда, известен не сам металл, а минерал вольфрамит, в котором содержится вольфрам. Кстати, название Wolf Rahm на языке суровых немцев означает «волчьи сливки»: немцы, которые плавили олово, очень не любили примеси вольфрамита, который мешал плавке, переводя олово в пену шлаков («пожирал олово как волк овцу»). Сам металл уже выделили позже, примерно через 200 лет.

То, что на фото — не вольфрам на самом деле, а карбид вольфрама, так что если у тебя на руке такое кольцо, %username%, то не сильно задавайся. Карбид вольфрама — тяжёлое и крайне твёрдое соединение — а потому используется во всяких деталях, которыми бьют, кстати «победит» — это 90% карбида вольфрама. А ещё карбид вольфрама добрые люди добавляют в качестве наконечника бронебойных снарядов и пуль. Но не только его, позже расскажу про другой металл.

Кстати, хоть вольфрам и тяжёлый — но несмотря на бо́льшую плотность по сравнению с традиционным и более дешёвым свинцом, радиационная защита из вольфрама оказывается менее тяжёлой при равных защитных свойствах или более эффективной при равном весе. Из-за тугоплавкости и твёрдости вольфрама, затрудняющих его обработку, в таких случаях используются более пластичные сплавы вольфрама с добавлением других металлов либо взвесь порошкообразного вольфрама (или его соединений) в полимерной основе. Выходит легче, эффективнее — но только дороже. Так что в случае фолаута, %username%, бери себе вольфрамовую броню!

Кстати, на своём «вечном кольце» я умудрился какой-то химией поставить пятно — и даже не знаю, чем. Так что «вечное» оно только у обычных людей )))

4. Уран

Единственный природный металл, который используют, как топливо, и при этом используется без остатка, буквально на атомном уровне.

Когда я был ещё школьником, но был вхож в университет (не скажу почему!), то меня всегда смешила реакция иностранных студентов, когда им в микроскоп показывали кристаллы уранил-ацетата натрия. Ну есть такая качественная реакция. Когда иностранцам говорили слово «уранил» — их сдувало с этажа. Все смеялись.

Мне смешно и грустно, что теперь и большая часть наших людей тоже считают, что уран- страшен, опасен и ужасен. Падение образования налицо.

На самом деле ещё в древнейшие времена природная окись урана использовалась для изготовления жёлтой посуды. Так, возле Неаполя найден осколок жёлтого стекла, содержащий 1 % оксида урана и датируемый 79 годом н. э. Он не светится в темноте и не фонит. Я был в Жёлтых Водах на Украине, где добывают урановый концентрат. Никто там не светится и не фонит. А разгадка проста: природный уран слаборадиоактивен — не более, чем граниты и базальты, а также терриконы и метрополитен. Тот уран, который УРАН — это изотоп U-235, которого в природе всего 0,7204%. Его так мало, что для ядерщиков нужно выделять и концентрировать этот изотоп («обогащать») — так просто работать реактор не будет.

Кстати, раньше в природе U-235 было больше — просто со временем он распался. И поскольку его было больше — ядерный реактор сделать можно было прямо на коленке. В прямом смысле. Так и произошло в Габоне на месторождении Окло примерно 2 миллиарда лет назад: через руду бежала вода, вода — естественный замедлитель нейтронов, которые вылетают при распаде урана-235 — в итоге энергии нейтронов было как раз столько, сколько нужно для захвата ядром урана-235 — и пошла-поехала цепная реакция. И уранчик горел себе несколько сотен лет, пока не выгорел…

Обнаружили это значительно позже, в 1972 году, когда на урановой обогатительной фабрике в Пьерлате (Франция) во время анализа урана из Окло было найдено отклонение от нормы изотопного состава урана. Содержание изотопа U-235 составило 0,717% вместо обычных 0,720%. Уран — не колбаса, тут недовес строго карается: все ядерные объекты подвергаются жёсткому контролю с целью недопущения незаконного использования расщепляющихся материалов в военных целях. А потому учёные стали исследовать, нашли ещё пару элементов, типа неодима и рутения, и поняли — U-235 украли до нас просто выгорел, как в реакторе. То есть ядерный реактор природа изобрела задолго до нас. Впрочем, как и всё.

Обеднённый уран (это когда 235-й забрали и отдали атомщикам, а остался U-238) — тяжёлый и твёрдый, напоминает чем-то по свойствам вольфрам, а потому — точно так же используется там, где надо бить. Об этом есть история из бывшей Югославии: там использовали бронебойные снаряды с бойком, содержащим уран. Проблемы у населения были, но вовсе не из-за радиации: мелкая урановая пыль попадала в лёгкие, усваивалась — и давала плоды: уран токсичен для почек. Вот так-то — и нечего бояться уранил-ацетата! Правда, законам РФ это не указ — а потому вечные проблемы с заездом химических реактивов, содержащих уран — потому как для чиновника уран бывает только один.

А ещё есть урановое стекло: небольшая добавка урана придаёт красивую жёлто-зелёную флуоресценцию.

И это, блин, красиво!

Кстати, очень полезно предложить гостям яблоки или салатик, а потом включить немножко ультрафиолета и показать, как красиво. Когда все закончат восторгаться — небрежно так бросить: «Ну да, ещё бы, это же урановое стекло…» И откусить кусочек яблочка с вазы…

5. Осмий

Ну раз уж поговорили о тяжёлых уранах-вольфрамах, то настало время назвать самый тяжёлый металл вообще — это осмий. Его плотность составляет 22,62 г/см

3

!

Однако осмию, будучи самым тяжёлым, ничего не мешает быть ещё и летучим: на воздухе он постепенно окисляется до OsO4, который летучий — и кстати, очень ядовитый. Да — это элемент платиновой группы, но он вполне себе окисляется. Название «осмий» происходит от древнегреческого ὀσμή — «запах» — именно благодаря этому: химические реакции растворения щелочного сплава осмиридия (нерастворимого остатка платины в царской водке) в воде или кислоте сопровождаются выделением неприятного, стойкого запаха OsO4, раздражающего горло, похожего на запах хлора или гнилой редьки. Этот запах почувствовал Смитсон Теннант (о нём позже), работавший с осмиридием — и так и назвал металл. И знаю я, что осмий должен быть в порошке и его нужно греть, чтобы процесс пошёл интенсивно — но в любом случае я не стремлюсь долго находиться рядом с этим металлом.

Кстати, есть ещё такой изотоп Os-187. В природе его очень мало, а потому из осмия его выделяют на центрифугах путем масс-сепарации — прямо как уран. Разделения ждут 9 месяцев — да-да, вполне уже можно родить. А потому Os-187 — один из самых дорогих металлов, именно его содержание обуславливает рыночную цену природного осмия. Но он не самый дорогой, о самом расскажу ниже.

6. Иридий

Раз уж заговорили о платиновой группе, то стоит ещё вспомнить об иридии. Осмий отнял у иридия звание самого тяжёлого металла — но разошлись в копейках: плотность иридия 22,53 г/см

3

. Осмий с иридием даже открыты были вместе в 1803 году английским химиком С. Теннантом — оба в качестве примесей присутствовали в природной платине, доставленной из Южной Америки. Теннант был первым среди нескольких учёных, кому удалось получить в достаточном количестве нерастворимый остаток после воздействия на платину царской водки и определить в нём ранее неизвестные металлы.

Но в отличие от осмия, иридий — самый, блин, стойкий металл: в виде слитка он не растворяется ни в каких кислотах и их смесях! Вообще! Даже грозный фтор берёт его только при 400-450 °C. Чтобы всё-таки растворить иридий, приходится его сплавлять с щелочами — да ещё желательно в токе кислорода.

Механическая и химическая прочность иридия используется в Палате мер и весов — из платиноиридиевого сплава изготовлен эталон килограмма.

В настоящий момент иридий не является банковским металлом, но и в этом уже есть сдвиги: в 2013 году иридий впервые в мире был применён в изготовлении официальных монет Национальным банком Руанды, который выпустил монету из чистого металла 999-й пробы. Иридиевая монета была выпущена номиналом 10 руандийских франков. И чёрт — я бы хотел такую монету!

Кстати, я в глубокой молодости в «Юном технике» как-то прочитал какой-то фантастический рассказ, когда паренёк к успеху шёл смог наменять песок на иридий по курсу 1:1 с какими-то там инопланетянами в подвале. Ну им видите ли кремний был нужен! Название и автора рассказа уже и не вспомню. спасибо Wesha — напомнил: В.Шибаев. Кабель «оттуда».

7. Золото

Да ну его — все видели



В жизни часто бывает, что есть чемпион фактический и формальный. Если иридий — фактический чемпион по химической стойкости, то золото — формальный: это самый электроотрицательный металл, 2,54 по шкале Полинга. Но это не мешает золоту растворяться в смесях кислот, так что как обычно — лавры достались тому, кто побогаче.

И действительно, в настоящий момент, благодаря тому, что Китай и РФ уходят от политики накопления золотовалютного запаса в долларах США к политике накопления собственно золота, золото — самый дорогой банковский металл: по цене он давно обогнал платину — да и вообще всю платиновую группу. Так что храни деньги в сберегательной кассе золоте, %username%!

Поскольку алхимический способ добычи золота показал свою дороговизну, получают этот металл на аффинажных заводах. А монетки делают уже на монетных дворах. Так вот, как человек, побывавший и там и там, могу сказать: работники подобных предприятий при посещении зоны, где есть драгметалл, либо переодеваются — и на рабочей одежде нет ни единой булавки или скрепки — рамки на проходной совсем не такие, как в аэропортах, там всё жёстче. Или действует так называемый «голый режим» — да-да, ты понял правильно: проходная для мальчиков и проходная для девочек — оденетесь уже внутри. Если у тебя имплант из металла — куча справок, куча разрешений, каждый раз индивидуально проверяют, что имплант на месте, где должен быть.

Кстати, а как ты думаешь — как организованы проходные на банкнотном дворе? Бумажки же не звенят на рамках!

Ответ тут, но подумай чуток сам

После работы не выпускают никого, включая руководство, пока не посчитают всю продукцию. Да — всё строго. Зато никто не против, когда в трудные времена зарплату выдавали продукцией.


8. Литий

В отличие от тяжёлых осмиев-иридиев литий — самый лёгкий металл, его плотность всего 0,534 г/см

3

. Это — щелочной металл, но самый неактивный из всей группы: в воде не взрывается, а спокойно взаимодействует, на воздухе тоже не сильно окисляется, да и поджечь его непросто: после 100 °C так хорошо покрывается оксидом, что дальше и не окисляется. Поэтому литий — единственный щелочной металл, который не хранят в керосине — зачем, если он достаточно инертный? И это к счастью — из-за своей низкой плотности литий бы в керосине плавал.

Природный литий состоит из двух изотопов: Li-6 и Li-7. Поскольку сам атом так мал, то лишний нейтрон значимо влияет на радиус орбитали и энергию возбуждения электрона, а потому обычный атомный спектр этих двух изотопов отличается — следовательно, возможно определять их даже без всяких масс-спектрометров — и это единственное исключение в природе! Оба изотопа очень важны в ядерной энергетике, кстати, дейтерид Li-6 используется как термоядерный порох в термоядерном оружии — и больше я не скажу ни слова на эту тему!

Литий также используют психиатры в качестве нормометика для лечения и профилактики маний. Когда я студентом подрабатывал на кафедре, к нам приходила тётенька с плазмой крови, в которой надо было определять литий. С какого-то раза я взял и полез в литературу (интернета ещё не было), чтобы понять, зачем там вообще литий определять? И узнал… Со следующего визита я так невзначай спросил тётю, а чья кровь вообще была? Когда она ответила, что её, я больше старался с ней лично не встречаться.

Ну то так — литий и литий, он даже в воде иногда определяется. Кстати, во Львове в воде его довольно много.

Да и кстати — с ростом популярности электромобилей, портативных девайсов и всего, что работает на литий-содержащих аккумуляторах, есть мнение, что цена на литий довольно быстро вырастет. Так что может деньги лучше хранить не в золоте, а в литии. Но это неточно, особенно после того, как на рынок лития вышла ещё и Австралия.

9. Франций

У франция целый набор титулов. Ну во-первых, франций — самый редкий металл. Всё его содержание — полностью радиогенное: он существует как промежуточный продукт распада урана-235 и тория-232. Общее содержание франция в земной коре оценивается в 340 граммов. Так что пятно на картинке выше — это не фото чёрной дыры в анфас, а около 200 000 атомов франция в магнитно-оптической ловушке. Все изотопы франция радиоактивны, самый долгоживущий из изотопов — Fr-223 — имеет период полураспада 22,3 минуты. Потому франция так и мало.

Тем не менее, франций имеет самую низкую электроотрицательность из всех элементов, известных в настоящее время, — 0,7 по шкале Полинга. Соответственно, франций является и самым химически активным щелочным металлом и образует самую сильную щёлочь — гидроксид франция FrOH. И не спрашивай, %username%, как это всё определяли с элементом, которого пшик — да маленько, и которого каждые 22,3 минуты становится ещё в два раза меньше, а исследователь светится сам всё ярче. А потому всё это интересно и занимательно, но франций практически нигде не используется.

10. Калифорний

/>


Калифорния в этом мире нет совсем, а производят его в двух местах: Димитровграде в РФ и Окриджской национальной лаборатории в США. Для производства одного грамма калифорния плутоний или кюрий подвергают длительному нейтронному облучению в ядерном реакторе — от 8 месяцев до 1,5 лет. Вся линейка распадов выглядит следующим образом: Плутоний-Америций-Кюрий-Берклий-Калифорний. Калифорний-252 является конечным результатом цепочки — этот элемент невозможно превратить в более тяжелый изотоп, так как его ядро

как бы говорит «спасибо, наелось»

слабо откликается на воздействие нейтронами.

На пути преобразования плутония в калифорний из 100% ядер распадается 99,7%. Лишь 0,3% ядер удерживается от распада и проходит до конца весь этап. А ещё продукт нужно выделить! Выделение изотопа происходит методом экстракции, экстракционной хроматографии либо вследствие ионного обмена. Чтобы придать ему металлический вид, производится восстановительная реакция.

На получение одного грамма калифорния-252 затрачивается 10 килограммов плутония-239.

Ежегодное количество добываемого калифорния-252 составляет 40-80 микрограмм, а по оценкам специалистов мировой запас калифорния составляет не более 8 граммов. Поэтому калифорний, а точнее — калифорний-252 – самый дорогой в мире промышленный металл, стоимость его одного грамма в разные годы варьировала от 6,5 до 27 миллионов долларов.

Логичный вопрос: а кому он вообще нужен? Цепь из него на шею не сделаешь, любимой в виде кольца не подаришь. Дело в том, что Cf-252 имеет высокий коэффициент размножения нейтронов (выше 3). Грамм Cf-252 испускает около 3⋅1012 нейтронов в секунду. Да, потенциально можно сделать атомную бомбу, но из урана и того же плутония дешевле, поэтому сам калифорний используется как источник нейтронов в различных исследованиях, в том числе в промышленных поточных нейтронно-активационных анализаторах на конвейерной ленте. Кстати, %username%, я лично видел этот калифорний в виде маленькой ампулки, которую вытащили из здоровенной бочки радиационной защиты и быстренько засунули в нужное место анализатора.

Понятно, что за такие деньги калифорний просто обязан быть ядом, пусть и не таким крутым, как полоний, который лупит альфа-частицами, но нейтроны — тоже ничего. Но выходит дороговато, конечно.

Ну вроде всё — осталось поспать примерно четыре часа перед дорогой. Надеюсь, что вышло интересно, и я всё это корябал не зря.

Желаю тебе, %username%, быть твёрдым, как титан, лёгким на подъём, как литий, непреклонным, как иридий и ценным, как калифорний! Ну и побольше золота в кармане, само собой.
(можешь блеснуть этим тостом на следующем празднике — не благодари)

P.S. Поскольку с титаном к твёрдости придрались (почему-то больше ни к чему не придрались???) — достану туз из рукава.

11. Радий

Радий — это металл обмана и разочарования. И я поясню. Сам металл довольно редок и полностью радиогенен — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. За время, прошедшее с момента его открытия супругами Кюри, — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержала лишь около 0,1 г радия-226.

Радий в буквальном смысле слова испаряется: все изотопы радия (за исключением радия-228) распадаются до газа радона — кстати, тоже радиоактивного. Тип распада — α, однако гамма-кванты тоже выделяются.

Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия, нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля, 100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. Поэтому на начало XX века в мире не было более дорогого металла. За 1 г радия нужно было заплатить больше 200 кг золота.

А ещё этот металл красиво светится в темноте.

Понятно, что при таком наборе свойств и цене только ленивый не стал добавлять радий в свою продукцию и рассказывать, как она чудодейственна. Появилась масса «докторов», докторами не являющихся (и что мне это напоминает) — тот же Вилльям Дж. А. Бейли. Во Франции 1930-х изготовители наиболее популярных кремов для лица, «ThoRadia», похвалялись обогащением своих мазей торием и радием. В Германии производили зубную пасту с радием. Видимо именно оттуда возникло выражение «Ваше лицо сияет» и «Ваши зубы ослепительны». Ну не знаю.

Имелись содержащие радий крекеры, а добавление бромида радия к шоколаду было запатентовано в Германии в 1936 г. Шоколадки и крекеры можно было запить радиоактивной минеральной водой. Эта вода продавалась по высоким ценам, а в рекламах гордо именовалась как «имеющая высокое содержание радиоактивных элементов». Наиболее известным брендом такой минералки был Radithor в 60-ти мл бутылках, содержащих по 2 микрокюри радия (именно его всем предлагал уже упомянутый «доктор» Бейли якобы как стимулятор эндокринной системы).

Примеры суперпродукции

Радий — щелочноземельный металл, а значит по химизму очень сходен с кальцием и магнием. И очень неплохо заменяет их в костях — а оттуда начинает прямой наводкой бомбардировать костный мозг, лёгкие и прочие нежные органы. Немного утешает то, что доступна радиевая продукция была только действительно богатым людям…

11 апреля 1932 года журнал Time сообщил, что известный богач, спортсмен и светский лев, любитель гольфа и водички Radithor (после того как повредил руку в 1927 году) Эбен Байер умер от отравления радием.

Статья Time

В 1965 его тело было эксгумировано. Обнаружено, что Байер суммарно принял порядка 500 микрокюри радия. Неудивительно, что причина смерти — множественные новообразования, абсцессы в мозгу и в прямом смысле слова дыры в черепе — проще говоря, рак.

Если ты думаешь, %username%, что это кого-то чему-то научило — то ошибаешься: вплоть до 1970-х радий вместе с люминофором — обычно, сульфидом цинка — наносили на стрелки различных приборов, в том числе часов. Это называлось «светомасса постоянного действия» — или СПД. В СССР СПД обычно была горчично-жёлтая, а в Америке — зеленовато-белая или голубоватая.

Некоторые примеры

Так вот, СПД со временем начинается иссыхаться и превращаться в пыль, ты эту пыль вдыхаешь — и куда попадает радий? Правильно! Пять! В смысле — пять лет жизни тебе осталось. Наверное. Ну в любом случае — немного.

Кстати, даже есть группа в ВК, где выкладывают фото с СПД.

Кстати, с именем радий исторически связаны и другие изотопы, никакого отношения к радию не имеющие. А именно:
Радий A 218Po
Радий B 214Pb
Радий C 214Bi
Радий C1214Po
Радий C2210Tl
Радий D 210Pb
Радий E 210Bi
Радий F 210Po

На самом деле эти изотопы были открыты как продукты в цепочке дальнейшего распада радия, но до их идентификации как элементов — их называли радием А, В и так далее. Ну а потом имена прижились.

Вот так вот бывает, когда ты к элементу со всей душой — а он тебе… Жизнь — боль.

Я оправдался за титан? 😉

Металлы для чувствительной кожи

Часть 1. Безопасные металлы

 

✔ Ниобий

Ниобий гипоаллергенен на 99,99%. Он не вызывает реакций и никогда не будет разъедаться или тускнеть. Это самый безопасный металл для людей, страдающих аллергией, он даже используется для хирургических имплантов. С точки зрения ювелирного дела ниобий невероятен, потому что ему легко придать необходимую форму, он обладает такой же прочностью, как сталь и имеет естественный блеск. Он также может быть анодирован и переливаться другими оттенками. 
Это чистый элемент, не соединенный ни с каким другим металлом, поэтому он не вызывает проблем, которые вызывают сплавы. Даже если вы испытывали дискомфорт с ношением любых украшений, вы сможете носить ниобий. 

✔ Титан

 

Титан такой же прочный, как сталь, но при этом такой же легкий, как алюминий. Он не оксиляется, не тускнеет и в чистом виде полностью гипоаллергенен. Он не реагирует на солнечный свет, солёную воду или химию тела. Он также может быть анодирован и переливаться другими оттенками. 
1-4 классы титана – это чистый титан. Более низкие оценки (большие числа) являются сплавами с другими металлами. Титан 5 класса является хирургическим и хотя он не содержит никеля, он все же является сплавом. 

✔ Серебро Аргентиум

  

Серебро Аргентиум, также известное как стерлинговое серебро Аргентиум или нетускнеющее серебро — сплав серебра не ниже 935 пробы, чаще всего это серебро 935, 960 проб. В нем такое же количество меди, что и в стерлинговом серебре, а также небольшое количество германия. Германий действует как отвердитель и делает сплав устойчивым к окислению, что сохраняет блеск и цвет металла. Гарантируется, что в нем нет никеля. Серебро Аргентиум светлее и ярче, чем платина и белое золото и сохраняет свой блеск даже при очень небольшой заботе. 

✔ Латунь и бронза

 

Латунь изготовлена из меди и цинка. Бронза изготовлена из меди и олова. Они не содержат никеля и красивы сами по себе. 
Современная латунь не производится со свинцом, хотя всегда лучше уточнить. Если ваша цель – найти гипоаллергенный вариант, избегайте «античной» латуни, так как это сплав с красочным покрытием или технической латуни неопределенного происхождения. 

✔ Олово

 

Олово можно считать обратным к бронзе — вместо меди с небольшим количеством олова, это олово с небольшим количеством меди. Такая формулировка может быть упрощением, поскольку олово может содержать незначительное количество прочих лигатур, в том числе и серебро, но оно, безусловно, не содержит никеля. Олово само по себе имеет довольно благородную историю и исторически классифицировалось как драгоценный металл. Избегайте «античного» олова или оловянного сплава неизвестного происхождения, если вам нужен вариант без никеля и свинца, уточняйте у продавцов и наслаждайтесь ношением этого универсального металла. 


✔ Платина и чистое серебро (99,9%) 

Они также безопасны для ношения, если они не легированы или не покрыты никелем. Они будут довольно дорогими, но если вы можете себе это позволить, наслаждайтесь! 

 

Часть 2. Металлы, с которыми надо быть внимательнее.


 

✔ Стерлинговое серебро (серебро 925 пробы) 

Хотя стерлинговое серебро чаще всего не содержит никеля, это не значит что оно всегда не содержит никеля — в этом большая разница. Число 925 означает, что 92,5% металла – это чистое серебро, остальные 7,5 % — медь и микроэлементы другого металла, который используется в качестве отвердителя – для этого может использоваться цинк, олово, бор, литий, германий, платина, индий или никель. Если поставщик гарантирует, что в сплаве не содержится никеля, стерлинговое серебро отлично подойдет людям с аллергией. 

✔ «Хирургическая» нержавеющая сталь

 

Хотя «хирургическая» нержавеющая сталь не вызывает реакцию у многих людей, она фактически содержит от 8% до 12% никеля. Химически никель связан с другими металлами в этом сплаве, так что он не контактирует с кожей. Это индивидуально – возникнет ли у вас реакция на «хирургическую» сталь или нет, но если вы можете носить её без проблем – это хороший вариант. 
Обратите внимание, что «хирургическая» это общепринятое торговое название нержавейки и не более того. 

✔ Медь

 

Чистая медь безопасна для аллергиков, но в ювелирных изделиях часто добавляют никель, т.к. медь сама по себе очень мягкая. Если в сплаве нет никеля, такой металл будет приятен для ношения даже для аллергиков. Эмалированная или окисленная медь вообще является хорошим вариантом. Будьте аккуратнее с поверхностным «антикварным» покрытием – оно легко очерняется и окрашивает вашу кожу. Обычно это меднение по каким-то другим сплавам, состав которых может быть не известен или не указан. 

✔ Золото 14 карат и выше

 

Золото является мягким металлом и если это не золото 24к, он сплавляется с чем-то еще, чтобы затвердеть и также, чтобы сделать его более доступным по цене. Отверждающие элементы, которые присутствуют в сплаве с золотом, могут включать некоторую комбинацию серебра, цинка, никеля, меди и палладия. Чем больше число, тем больше чистого золота используется в сплаве. Выбирайте золото от 14К до 24К чтобы получить наивысший шанс безопасности изделия. 

✔ Белое золото

 

Белое золото требует особого упоминания – оно получает свой цвет от легирования чистого золота никелем или палладием. Если сплав легирован редчайшим и дорогостоящим палладием, это не вызовет никаких проблем, но если использовался более распространенный и дешевый никель это может вызвать аллергию. Поскольку никель является белым металлом и отвердителем, он может быть выбран металлом, который придаст белому золоту приятный «блеск». Если производителем явно не указано, что в сплаве не содержится никеля, этот вариант не является безопасным.
 

 Часть 3.Металлы, представляющие опасность для здоровья.

✔ Никель

 

На протяжении многих лет никель используется в качестве стандартного отвердителя для легирования с более мягкими металлами в ювелирных изделиях и других предметах. Он также используется как недорогое покрытие для увеличения блеска серебряных украшений. 
Около 10-20% людей имеют аллергию на никель. Точное число людей определить трудно, так как не все знают, что у них она имеется. Одно можно сказать наверняка – однажды почувствовав повышенную чувствительность к никелю, ваша кожа будет реагировать высыпаниями на воздействие никеля всю оставшуюся жизнь. Более продолжительный или даже периодический контакт с никелем будет только утяжелять аллергическую реакцию. 
Даже если сейчас у вас не проявляется аллергия на никель, лучше воздержаться от него. Сыпь появится только после аллергической реакции – она пройдет, но сама аллергия останется с вами на всю жизнь. 

✔ Никелевое серебро

 

Также известное как «немецкое серебро» называемое еще Германское серебро или Нейзильбер. 
Этот блестящий металл белого цвета вообще не содержит серебра — его серебристый цвет происходит от комбинации никеля, цинка, свинца и олова. Многие магазины предлагают компоненты и фурнитуру из этого сплава, описывая лишь преимущества нейзильбера, как например хороший блеск, высокая твердость, стойкость к коррозии и окислению, но скрывают умышленно или по незнанию фактическую опасность и потенциальный вред для клиента. 
К сожалению, многие мастера не имеют информации о составе нейзильбера и часто используют этот сплав для своих изделий в проволоке, швензах, листовом металле, «покупаясь» на описанные преимущества. 
Держитесь от этого металла подальше, он не только содержит никель, но еще и свинец. 

✔ Свинец

 

Свинец является №1 среди металлов, которые нельзя использовать в украшениях.
Сейчас, наверное, найдется мало людей, которые не слышали бы об отравлении свинцом. Свинец имеет свойство накапливаться в тканях человека и приводит к тяжелым хроническим заболеваниям.
Зачем свинец добавляют в сплавы? 
У свинца высокая стойкость против коррозии, он хорошо поддается обработке, обладает хорошими литейными свойствами.
Увы, приходится признать что в большинстве дешевых бижутерных сплавов и покрытиях присутствует свинец в качестве легирующего металла — в основном, это фурнитура китайских производителей.

Еще несколько причин, по которым даже с простыми украшениями все не так просто.

 

✔ Сплавы 

Сплав по определению представляет собой комбинацию металлов. Металлы легированы с целью достижения цвета, прочности и ковкости, требуемых ювелиром или будущим владельцем украшений. Даже если сплав не содержит никеля, присутствие различных комбинированных металлов в присутствии влаги (которой достаточно на вашей коже) может быть достаточно, чтобы вызвать электрохимическую реакцию. Эта аллергия может проявиться на вашей коже как зудящая, пятнистая сыпь. Даже если у вас нет аллергии на какие-либо отдельные металлы, у вас все еще может быть аллергия на сплав. 

✔ Покрытие 

Даже если основной (базовый) металл ваших ювелирных изделий безопасен, покрытие может не быть таковым. Иногда хорошее серебро покрыто никелем, чтобы сделать его более сияющим и менее склонным к потускнению. Также и дешевый металл содержащий никель может быть покрыт серебром; однако, спустя время, когда покрытие износится, никель будет вызывать аллергическую реакцию. Покрытие родием в теории безопасное, но родий не соединяется с серебром и чтобы заставить его держаться используются другие металлы, как правило никель. Существует некоторые методы электролиза, которые безопасны, но лучше уточнять у поставщика и с осторожностью выбирать металлы с покрытием. 

✔ Не содержащие никель VS гипоаллергенные 

Многие красиво украшенные ювелирные изделия содержат эти слова в описании. Но иногда даже подпись «не содержащие никель» не гарантирует ничего : в разных странах существуют различные правила маркировки — к примеру, в США разрешается включать в это понятие сплавы, в которых содержание никеля доходит до 5%. 
Что касается гиппоаллергенности, эта надпись не гарантирует ничего. Технически она означает менее аллергенная, что не является гарантией (менее относительно чего?). Если изделия у поставщика не обозначены ни одним из них терминов, предполагайте, что в них содержится никель. 

✔ Тёмная лошадка: химия кожи 

Некоторые люди могут столкнуться с индивидуальной реакцией на сплав, даже если он совсем не содержит никеля. Причина этого заключается в том, что присутствие любых разнородных металлов достаточно, чтобы вызвать электрохимическую реакцию с вашей кожей. Этот тип аллергии редок, но возможен.

4 типа металла, устойчивого к коррозии или не ржавеющего

Обычно мы думаем о ржавчине как о оранжево-коричневых хлопьях, которые образуются на открытой стальной поверхности, когда молекулы железа в металле реагируют с кислородом в присутствии воды с образованием оксидов железа. Металлы также могут реагировать в присутствии кислот или агрессивных промышленных химикатов. Если ничто не остановит коррозию, чешуйки ржавчины будут продолжать отламываться, подвергая металл дальнейшей коррозии, пока он не распадется.

Ознакомьтесь с нашим ассортиментом коррозионно-стойких металлов на IMS!

Не все металлы содержат железо, но они могут вызвать коррозию или потускнение в других окислительных реакциях. Чтобы предотвратить окисление и разрушение металлических изделий, таких как поручни, резервуары, приборы, кровля или сайдинг, вы можете выбирать металлы, которые являются «устойчивыми к ржавчине» или, точнее, «устойчивы к коррозии». В эту категорию попадают четыре основных типа металлов:

Нержавеющая сталь

Типы нержавеющей стали, такие как 304 или 316, представляют собой смесь элементов, и большинство из них содержат некоторое количество железа, которое легко окисляется с образованием ржавчины.Но многие сплавы нержавеющей стали также содержат высокий процент хрома — не менее 18 процентов — который даже более активен, чем железо. Хром быстро окисляется, образуя защитный слой оксида хрома на поверхности металла. Этот оксидный слой противостоит коррозии и в то же время предотвращает попадание кислорода в нижележащую сталь. Другие элементы сплава, такие как никель и молибден, повышают его устойчивость к ржавчине.

Алюминий металлический

Многие самолеты изготавливаются из алюминия, а также детали автомобилей и велосипедов.Это связано с его легким весом, а также с устойчивостью к коррозии. Алюминиевые сплавы почти не содержат железа, а без железа металл не может ржаветь, но окисляется. Когда сплав подвергается воздействию воды, на поверхности быстро образуется пленка оксида алюминия. Слой твердого оксида довольно устойчив к дальнейшей коррозии и защищает лежащий под ним металл.

Посмотреть изделия из металла на IMS

Медь, бронза и латунь

Эти три металла содержат мало железа или совсем не содержат железа, поэтому не ржавеют, но могут вступать в реакцию с кислородом.Медь со временем окисляется, образуя зеленую патину, которая фактически защищает металл от дальнейшей коррозии. Бронза представляет собой смесь меди и олова, а также небольшого количества других элементов, и, естественно, гораздо более устойчива к коррозии, чем медь. Латунь — это сплав меди, цинка и других элементов, который также устойчив к коррозии.

Сталь оцинкованная

Оцинкованная сталь ржавеет долго, но со временем она ржавеет. Это углеродистая сталь, оцинкованная или покрытая тонким слоем цинка.Цинк действует как барьер, не позволяющий кислороду и воде достигать стали, поэтому она защищена от коррозии. Даже если цинковое покрытие поцарапано, оно продолжает защищать близлежащие участки лежащей под ним стали за счет катодной защиты, а также за счет образования защитного покрытия из оксида цинка. Как и алюминий, цинк очень реактивен по отношению к кислороду в присутствии влаги, а покрытие предотвращает дальнейшее окисление железа в стали.

Industrial Metal Supply предлагает широкий ассортимент нержавеющих металлов для различных областей применения.

Ваш местный поставщик металла, обслуживающий Южную Калифорнию, Аризону и Северную Мексику

Industrial Metal Supply — крупнейший в Саутленде поставщик всех видов металла и аксессуаров для металлообработки, в том числе средств защиты от ржавчины.

Tech Сталь и материалы | Какие металлы не ржавеют и не разъедают

Изображение от Gerhard G. из Pixabay

Ржавчина и коррозия — одни из главных врагов металлов. Эти недостатки могут со временем снизить прочность детали, а в некоторых случаях стать проблемой для безопасности.

Но есть разница между ржавчиной и коррозией. Ржавчина обычно используется для описания окисления железа и только его сплавов. Обычно ржавчина возникает при контакте металлов на основе железа с водой, соленая вода, кислотные вещества и др.

Коррозия, с другой стороны, используется как широкий термин для обозначения описывать разрушение металлов химическим или электрохимическим реакции.Хотя ржавчина появляется только на железе и сплавах на его основе, коррозия может встречаются почти на каждом металле.

Некоторые металлы более устойчивы к коррозии, чем другие, хотя. Ни один из них не будет вечно противостоять ржавчине или коррозии, но тем не менее, он должен сопротивляться этим реакциям в течение всего срока службы детали. Вот эти металлы.

Нержавеющая сталь

Нержавеющая сталь — это сплав на основе железа с содержанием хрома не менее 11%. в его составе, но некоторые также содержат никель. Этот сплав создает тонкий слой оксида хрома на поверхности, который защищает деталь от дальнейшего окисление.Даже при появлении трещины в металлической детали новый слой компаунда сформируется, защищая деталь в дальнейшем. Нержавеющая сталь чаще всего используется металл для изготовления высокопрочных деталей в агрессивных средах.

Алюминий

Любопытно, что алюминий — один из самых химически активных металлов. человечеству. Тогда почему мы знаем его как коррозионно-стойкий элемент? Хорошо, это потому, что когда алюминий вступает в реакцию с кислородом, он создает тонкий слой на поверхность. Этот слой оксида алюминия предотвращает дальнейшую реакцию детали с атмосферы, что в конечном итоге ограничивает коррозию.

Медь и бронза

Медь и бронза имеют одинаковую коррозионную стойкость. характеристики. Это потому, что бронза — это сплав, состоящий в основном из меди. и следы других металлов, таких как алюминий, цинк, никель или марганец. Оба медные и бронза могут окисляться, но зеленая патина, возникающая на поверхности защищает металл от дальнейшей коррозии.

Латунь

Латунь — это сплав, содержащий медь и цинк, а также мелкие следы железа.И цинк, и медь образуют тонкую оксидную пленку, которая предотвращает дальнейшая коррозия. Тем не менее, из-за наличия меди зеленая патина может появиться на поверхности. Тем не менее, это вещество, по крайней мере, сохраняет внутренности от дальнейшей коррозии.

Оцинкованная сталь

Нанесение тонкой пленки цинка на сплавы на основе железа может повысить устойчивость к ржавчине и коррозии. Это потому, что цинк быстро реагирует кислородом и создает на поверхности тонкую пленку. Затем слой оксида цинка защищает железный сплав от ржавчины и коррозии.Однако может возникнуть коррозия. если на поверхности появились трещины.

Драгоценные металлы

Золото, платина, палладий и серебро считаются драгоценные металлы. Одна из причин в том, что они могут выдержать испытание временем. Другими словами, эти металлы не реагируют с кислородом, что делает их чрезвычайно устойчивы к коррозии. Однако эти металлы также дороги, что делает их менее пригоден для промышленных целей.

Титан — металл, который не ржавеет

Сравнение титана и нержавеющей стали

Если говорить о ржавчине, это нержавеющая сталь, которую вы часто слышите.
Поэтому сравним титан и нержавеющую сталь по коррозионной стойкости.

Существует много видов нержавеющей стали, но, как только это будет довольно грубо упомянуто, это сплав, в котором хром и никель смешаны с железом. Хром и т. Д. Образуют пассивную пленку на поверхности, которая защищает интерьер и становится стойким к ржавчине металлом. Пока он такой же, как титан.

Пассивная пленка нержавеющей стали часто разрушается кислотой, а также хлорид-ионами.В этой коррозионной стойкости к хлорид-ионам титан отличается от нержавеющей стали. (Строго говоря, это не единственное, пожалуйста, держите его здесь.)
Кроме того, нержавеющая сталь — это сплав, титан — это чистый металл, металлический элемент. Опять же, существует причина разницы в коррозионной стойкости титана и нержавеющей стали. Давайте посмотрим на реальное явление ниже.

Сначала сравним коррозионную стойкость в водном растворе хлорида натрия.(= Представьте, что соленая вода = морская вода.)

концентрация (%) Температура (℃) Скорость коррозии титана Скорость коррозии SUS 304
10 24 0,127 мм / год или менее 0.127 ~ 0,508 мм / год
40 24 0,127 мм / год или менее 0,127 ~ 0,508 мм / год
10 100 0,127 мм / год или менее 0,127 ~ 0,508 мм / год
Однако существует местная коррозия
40 100 0.127 мм / год или менее 0,127 ~ 0,508 мм / год
Однако существует местная коррозия

Атомы кислорода и ионы хлора легко заменяют пассивную пленку из нержавеющей стали, при этом образуется хлорид металла, который легко растворяется в воде. И пленка этой части растворяется в воде и теряется. Кроме того, поскольку радиус гидратируемого хлорид-иона невелик, он легко проходит через мелкие поры поверхностного покрытия (пленка растворяется в воде и теряется), а если проходит, она ржавеет.

Таким образом, нержавеющая сталь не коррозионно-стойкая к хлорид-ионам.

Сделав совок с титаном …?
Не ржавеет даже в грязи.
Я не устал, потому что он легкий.
Вы можете с уверенностью использовать его для других целей, кроме земли.

Напротив, поскольку оксидная пленка титана устойчива к хлорид-ионам, она также показывает чрезвычайно высокую коррозионную стойкость даже в хлоридных растворах.Титан также подвержен коррозии под действием восстанавливающих кислот (таких как соляная кислота и серная кислота), но его стабилизируют путем добавления небольшого количества окислителя. В этом случае всегда будьте осторожны с концентрацией окислителя.

Кроме того, нержавеющая сталь может вызвать коррозию из-за легирования нержавеющей стали или коррозию из-за ослабления пассивной пленки.

① Вблизи зоны сварного шва вокруг зоны сварного шва
карбид хрома выделяется в нагретом месте, и количество хрома рядом с ним является недостаточным.Таким образом, пассивная пленка, образованная хромом, становится труднообразованной и подвергается коррозии.
С другой стороны, титан не придает коррозионной стойкости путем смешивания, сам титан представляет собой вещество, которое образует пассивную пленку, поэтому коррозионная стойкость не будет снижена при сварке (нет необходимости принимать какие-либо меры. и механические свойства возле свариваемой детали ухудшаются, но это уже отдельная история.).

② Щелочная коррозия, точечная коррозия, коррозионное растрескивание под напряжением Когда
ионы хлорида прилипают к поверхности нержавеющей стали, пассивная пленка разрушается, как описано выше, но когда к этой части прилагается напряжение, ухудшение металлографической структуры. к напряжению и коррозии, сконцентрированным на той части, где пассивная пленка становится нестабильной (сила концентрируется на слабой части).В результате форма коррозии становится растрескивающейся, и напряжение все больше и больше концентрируется на наконечнике, поэтому трещины будут распространяться по течению кристаллов.

Кроме того, в части с трещинами и в части с зазором, поскольку вода в них не легко заменяется, трудно заново подавать растворенные ионы кислорода или водорода в воде, и, как результат, разница в концентрации окислителя между внутренней и внешней частью зазора гаснут.Затем внутри и снаружи зазора образуется ячейка концентрации окислителя, поэтому ионы хлора мигрируют с внешней стороны трещины и становятся высокой концентрацией.

Трещина прогрессирует все больше и больше, и в тяжелых случаях приведет к разрушению. Некоторое время назад произошло несколько аварий со сварными трубами из нержавеющей стали на атомных электростанциях, которые дали трещины значительно раньше ожидаемого срока службы.
Поскольку оксидная пленка титана также устойчива к ионам хлора, при комнатной температуре она почти безопасна для щелевой коррозии, точечной коррозии и коррозионного растрескивания под напряжением.

③ Снижение коррозионной стойкости из-за
Холодная обработка Хотя известно, что коррозия легко возникает в холодной обработке нержавеющей стали, причина этого, к сожалению, не ясна. Считается, что скольжение по границам зерен и концентрация деформации к границам зерен могут повлиять на разрушение пассивной пленки, вызванное холодной обработкой, которая не может быть восстановлена ​​по какой-либо причине, и, кроме того, мелкие трещины, которые, как предполагается, являются причиной такой.

Поскольку титан — чистый металл, а пассивная пленка также прочная, скольжение по границам зерен и т.п. не влияет на коррозионную стойкость, а в случае титана трещины не влияют на коррозионную стойкость к ионам хлора при комнатной температуре, о которых я уже знаю.

Почему нержавеющая сталь не ржавеет?

Инженер-металлург Майкл Л. Фри из Университета Юты предлагает следующее объяснение:

Нержавеющая сталь остается нержавеющей или не ржавеет из-за взаимодействия между ее легирующими элементами и окружающей средой.Нержавеющая сталь содержит железо, хром, марганец, кремний, углерод и, во многих случаях, значительные количества никеля и молибдена. Эти элементы вступают в реакцию с кислородом воды и воздуха, образуя очень тонкую стабильную пленку, состоящую из таких продуктов коррозии, как оксиды и гидроксиды металлов. Хром играет доминирующую роль в реакции с кислородом с образованием пленки продуктов коррозии. Фактически, все нержавеющие стали по определению содержат не менее 10 процентов хрома.

Наличие стабильной пленки предотвращает дополнительную коррозию, действуя как барьер, ограничивающий доступ кислорода и воды к находящейся под ним металлической поверхности.Поскольку пленка образуется так легко и плотно, даже всего несколько атомных слоев снижают скорость коррозии до очень низкого уровня. Тот факт, что пленка намного тоньше длины волны света, затрудняет просмотр без помощи современных инструментов. Таким образом, хотя сталь подвергается коррозии на атомарном уровне, она кажется нержавеющей. Обычная недорогая сталь, напротив, реагирует с кислородом воды с образованием относительно нестабильной пленки оксида / гидроксида железа, которая продолжает расти со временем и под воздействием воды и воздуха.Таким образом, эта пленка, также известная как ржавчина, достигает достаточной толщины, чтобы ее можно было легко заметить вскоре после воздействия воды и воздуха.

Таким образом, нержавеющая сталь не ржавеет, поскольку она достаточно реактивна, чтобы защитить себя от дальнейшего воздействия, образуя пассивный слой продуктов коррозии. (Другие важные металлы, такие как титан и алюминий, также зависят от образования пассивной пленки для их коррозионной стойкости.) Из-за своей долговечности и эстетической привлекательности нержавеющая сталь используется в самых разных продуктах, от столовой посуды до банковских хранилищ и кухонных раковин. .

Как драгоценные металлы могут предотвратить коррозию

Драгоценные металлы известны своей эстетической привлекательностью, но в них есть гораздо больше, чем их внешний вид. Драгоценные металлы, в том числе золото, серебро и платина, широко используются в машиностроении и промышленности. Хотя драгоценные металлы обладают привлекательным блеском, что делает их визуально привлекательными, они также обладают большой утилитарной ценностью — лишь некоторые из свойств семейства драгоценных металлов — это химическая стабильность, электропроводность и пластичность.Однако одной из наиболее заметных особенностей драгоценных металлов является их способность противостоять коррозии.

В компании Sharretts Plating Company мы можем направить вас к нужным драгоценным металлам, чтобы предотвратить коррозию в вашем следующем проекте. Читайте дальше, чтобы узнать больше о коррозии во всех ее формах и использовании драгоценных металлов для создания устойчивых к коррозии продуктов.

Что такое драгоценные металлы?

Драгоценные металлы чаще всего определяются как встречающиеся в природе металлы, которые являются относительно редкими и менее химически активными, чем другие металлы.Пластичные и блестящие драгоценные металлы часто используются в эстетических целях и обычно используются в качестве слитков. Однако драгоценные металлы также высоко ценятся за их химическую стабильность, электропроводность и коррозионную стойкость.

Семейство драгоценных металлов состоит из трех основных подгрупп:

  • Золото и сплавы золота: Золото — чрезвычайно инертный драгоценный металл и не окисляется в нормальных условиях окружающей среды. Чрезвычайно мягкий и пластичный металл, чистое золото часто используется в качестве футеровки или гальванического покрытия в электронике.Золото также можно сплавить с другими металлами для повышения его прочности, что позволяет использовать его в отдельно стоящих компонентах в аэрокосмической и электронной промышленности.
  • Серебро и сплавы серебра: Серебро имеет самую высокую теплопроводность и электрическую проводимость среди всех металлов, а также легко легируется с другими металлами, создавая термостойкие сплавы для промышленного применения. Поскольку серебро дешевле других драгоценных металлов, оно является популярной альтернативой для тех, кто стремится снизить затраты.Серебряное покрытие чаще всего используется в автомобильной, электронной и электроэнергетической отраслях.
  • Платиновые металлы и сплавы: Металлы платиновой группы чрезвычайно редки и включают платину, палладий, родий, рутений, иридий и осмий, которые в природе встречаются в одной и той же руде. Эти серебристо-белые металлы чрезвычайно инертны и стабильны, с некоторыми вариациями пластичности и прочности. Все они сохраняют стабильность при высоких температурах, что делает их идеальными для различных областей применения в автомобильной и авиакосмической промышленности.

На поверхность любого из этих металлов можно нанести гальваническое покрытие, чтобы придать продукту некоторые из их свойств. В SPC мы предлагаем гальваническое покрытие для драгоценных металлов в стойках и корпусах.

Что вызывает коррозию?

Коррозия, происходящая от латинского слова «corrodere», означающего «грызть на куски», в общих чертах определяется как разрушение материала с течением времени. В контексте металлов коррозия определяется как электрохимическая реакция между металлом и окружающей средой, приводящая к ухудшению состояния металла из состояния с высокой энергией в состояние с низкой энергией.Обычно это происходит в виде атмосферной коррозии в результате процесса, называемого окислением, когда металл вступает в реакцию с кислородом и водой в атмосфере. Например, железо естественным образом соединяется с кислородом и водой с образованием гидратированных оксидов железа или «ржавчины». Воздействие кислоты или высоких уровней электролитов также может привести к химическим реакциям, приводящим к коррозии, но атмосферное окисление является наиболее распространенной формой коррозии. Защита от атмосферной коррозии составляет около 50% всех затрат на защиту от коррозии.

Дополнительные факторы влияют на скорость коррозии, в том числе:

  • Температура: Скорость химических реакций имеет тенденцию увеличиваться с повышением температуры, а это означает, что высокотемпературные материалы в агрессивных средах будут быстрее подвергаться коррозии.
  • Чистота поверхности: Степень обработки поверхности материала будет определять степень коррозии — грубые или грязные поверхности и небольшие щели могут задерживать корродент, заставляя его действовать более быстро и агрессивно.
  • Электричество: Воздействие электрического тока может со временем привести к более быстрой коррозии материала из-за потери электронов материалом.

Покрытие подходящими материалами, включая драгоценные металлы, может помочь уменьшить влияние вышеуказанных факторов на скорость коррозии, эффективно защищая материал от коррозии.

Как возникает коррозия?

В зависимости от конкретной причины коррозии в сочетании с перечисленными выше факторами коррозия может проявляться в одной из восьми основных форм:

  • Равномерное воздействие: Наиболее распространенная форма коррозии, равномерное воздействие характеризуется равномерным распространением коррозии по поверхности материала.Хотя на эту форму коррозии приходится наибольшее объемное разрушение металла, это одна из самых простых форм коррозии, с которой можно справиться с помощью соответствующих покрытий.
  • Гальваническая коррозия: Когда два разнородных металла находятся в физическом или электрическом контакте, их близость может создать поток электронов, в результате чего менее устойчивый к коррозии металл будет корродировать с большей скоростью, а более устойчивый к коррозии металл — с меньшей скоростью. скорость коррозии.
  • Щелевая коррозия: Коррозия чаще всего происходит быстрее в щелях в материале, где корродент задерживается в течение длительных периодов времени.Щелевая коррозия обычно обнаруживается на стыках, отверстиях и местах заклепок.
  • Точечная коррозия: Точечная коррозия — это локальная форма коррозии, которая приводит к образованию отверстий в материале, и является одной из наиболее разрушительных форм коррозии, снижающей структурную целостность при незначительной потере веса конструкции. Это одна из самых трудных для обнаружения форм коррозии, которая сравнительно непредсказуема.
  • Межкристаллитная коррозия: Плохо легированные материалы могут в определенных условиях образовывать межкристаллитную коррозию, что приводит к коррозионным атакам на границах зерен, что снижает прочность сплава.
  • Выборочное выщелачивание: В этой форме коррозии коррозия функционально удаляет один элемент из твердого сплава, чаще всего цинк из латунных сплавов.
  • Эрозионная коррозия: Эрозионная коррозия — это увеличение скорости коррозии, вызванное движением между поверхностью и коррозионной жидкостью. Это движение приводит к образованию бороздок, волн и отверстий на поверхности материала, обычно появляющихся в направлении движения.
  • Коррозионное растрескивание под напряжением: Растягивающее напряжение снижает количество энергии, необходимое для того, чтобы коррозия закрепилась в материале, а когда одновременно присутствуют растягивающее напряжение и коррозионная среда, могут образовываться коррозионные трещины под напряжением.Обычно они выглядят как мелкие трещины на металлической поверхности, не затронутой иным образом.

Изменения в конструкции продукта, включая добавление антикоррозийного покрытия, могут эффективно предотвратить большинство перечисленных выше типов коррозии.

Последствия коррозии и почему важно предотвратить

Коррозия может иметь серьезные последствия для функциональности и безопасности продуктов и может со временем привести к увеличению затрат. Некоторые из наиболее частых эффектов коррозии включают:

  • Потеря эффективности: Коррозия может снизить эффективность продукта, уменьшая количество функционального материала до такой степени, что продукт больше не может достигать стандартных функций.Вдобавок ко всему может потребоваться остановка оборудования с корродированным оборудованием для ремонта, что снизит общую эффективность компании.
  • Проблемы безопасности: Коррозия может снизить структурную или функциональную целостность материала до такой степени, что он разрушится или разрушится, что приведет к травмам операторов и пользователей. Кроме того, отверстия, вызванные коррозией, могут привести к утечке токсичных материалов в окружающую среду, что может нанести вред здоровью или окружающей среде.
  • Внешний вид: Ржавчина и коррозия эстетически непривлекательны и могут заставить зрителей меньше думать о продукте или выразить озабоченность по поводу его безопасности.
  • Затраты на ремонт: Коррозионное оборудование и материалы необходимо модифицировать, ремонтировать или заменять, но это не единственные детали, которые могут подвергнуться коррозии. Детали и оборудование, прилегающие к корродированному материалу, могут быть повреждены в результате косвенного воздействия коррозии, что приведет к дальнейшему увеличению затрат на ремонт и сокращению расчетного срока службы.

Все вышеперечисленные факторы могут снизить прибыль компании за счет увеличения затрат и сокращения продаж. Покрытие может помочь предотвратить коррозию, тем самым снижая эти затраты — в то время как дополнительные затраты, связанные с антикоррозийным покрытием, могут привести к увеличению первоначальных затрат, они бледнеют по сравнению с затратами, понесенными в результате коррозионного повреждения.

Почему драгоценные металлы так эффективно предотвращают коррозию?

Почти все металлы подвержены коррозии в обычных условиях окружающей среды. Исключение составляют драгоценные металлы.

Драгоценные металлы характеризуются не только их высокой стоимостью — драгоценные металлы также известны своей стабильностью. В гальванической серии металлы сортируются по иерархической шкале от благородных до активных. Активные металлы, как правило, больше взаимодействуют с окружающей средой, в то время как благородные металлы более стабильны.Металлы в семействе драгоценных металлов находятся на благородном конце этой шкалы, что означает, что они более устойчивы к взаимодействию с другими химическими веществами, следовательно, более устойчивы к коррозии.

Хотя драгоценные металлы являются благородными, термины «драгоценный металл» и «благородный металл» не являются синонимами. Определение благородного металла варьируется в зависимости от области исследования — например, в атомной физике благородные металлы включают только медь, серебро и золото, потому что они полностью заполнены d-подоболочками, что делает их более стабильными.Однако в самом широком определении обе группы включают золото, серебро, платину, палладий, родий, рутений, иридий и осмий, а благородные металлы также включают ртуть, рений и медь. Эти последние три элемента не устойчивы к коррозии, поэтому важно четко отличать драгоценные металлы от благородных.

Как предотвратить коррозию драгоценных металлов

Один из лучших способов предотвратить коррозию — это покрытие драгоценными металлами и их сплавами.Однако важно выбрать правильный тип драгоценного металла для вашего применения и выбрать метод гальваники и толщину, подходящие для ваших целей. При принятии решения важно учитывать качества, которые вы ищете для покрытия, а также его применение.

Наиболее важные факторы, которые следует учитывать при выборе антикоррозийного покрытия:

1. Материал покрытия

Покрытия из драгоценных металлов изолируют основу от окружающей среды, создавая гладкую защитную поверхность, которая предотвращает попадание воды и кислорода на основной материал.Однако, поскольку драгоценные металлы незначительно различаются по своим электрохимическим и физическим свойствам, некоторые из них лучше подходят для определенных применений, чем другие. В этом списке драгоценных металлов указаны сильные стороны каждого элемента, а также его наиболее распространенные области применения:

  • Золото: Золото обладает теплопроводностью и электропроводностью, а также обладает высокой устойчивостью к коррозии. Он часто используется в электронике, но обычно стоит дороже, чем другие антикоррозийные покрытия.
  • Серебро: Серебро — менее дорогой материал покрытия по сравнению с другими драгоценными металлами и обеспечивает превосходную электротермическую проводимость. Он используется в производстве электроэнергии и в автомобилестроении.
  • Платина: Платина имеет высокую температуру плавления, но термически стабильна, что делает ее идеальной для высокотемпературных применений. Типичные области применения включают электронику, производство электроэнергии и аэрокосмическую промышленность.
  • Родий: Родий является наиболее электротермически проводящим из платиновой группы и сохраняет высокую отражательную способность, что делает его идеальным материалом для зеркал в высокотемпературных применениях.Родий чаще всего используется в аэрокосмической и электронной промышленности.
  • Рутений: Рутений часто используется в качестве легирующего агента, особенно из-за его кислотостойкости. В электронной промышленности рутений в основном используется для производства электрических контактов.
  • Палладий: Палладий — популярная альтернатива золоту. Когда он легирован никелем, он менее хрупкий и более поддается пайке. Когда он легирован кобальтом, он более прочен и электропроводен.Как правило, этот металл и его сплавы часто используются в электронной промышленности для изготовления контактов на печатных платах.

Компания Sharretts Plating Company может помочь вам оценить ваш проект и выбрать лучший материал покрытия для вашего приложения.

2. Качество подложки

Эффективность любого типа покрытия сильно зависит от того, насколько хорошо основа подготовлена ​​к нанесению покрытия. Если субстрат покрыт ямками, кратерами, загрязнен или имеет другие дефекты, покрытие либо образует дефекты поверхности, либо не будет должным образом сцепляться с поверхностью субстрата.SPC может помочь вам оценить качество вашего субстрата и внести предложения по его улучшению. Мы также проводим тщательную подготовку к нанесению покрытия, чтобы гарантировать высочайшее качество конечного продукта.

3. Толщина покрытия

Толщина покрытия из благородного металла существенно влияет на прочность и долговечность конечного продукта. Более тонкие отложения могут не покрывать субстрат должным образом, позволяя коррозионным молекулам проникать в поверхность и атаковать субстрат ниже.С другой стороны, слишком толстые покрытия могут быть излишне дорогими и отрицательно повлиять на функциональность продукта. Специалисты SPC могут обсудить наилучший диапазон толщины покрытия для вашего применения и даже могут предложить дополнительные слои недрагоценных материалов для повышения эффективности конечного продукта.

Выберите SPC для покрытия драгоценных металлов

Если вы рассматриваете возможность нанесения покрытия из драгоценных металлов в качестве варианта для вашего следующего проекта, чтобы предотвратить коррозию и снизить затраты на ремонт, компания Sharretts Plating Company может помочь вам начать работу.Обладая более чем восьмидесятилетним опытом работы в отрасли, мы знаем отрасль от начала до конца и усовершенствовали наши методы нанесения покрытий из драгоценных металлов, чтобы каждый раз обеспечивать высочайшее качество.

Наши специалисты по гальванике могут встретиться с представителями вашего бизнеса, чтобы определить ваши потребности и предложить вам лучшие варианты гальванических покрытий. Мы можем встретиться с вами для консультации на месте, чтобы обсудить ваш проект от начала до конца, ответить на любые ваши вопросы и помочь вам изучить все возможные варианты.

Готовы начать? Получите бесплатное предложение сегодня! Заполните эту форму запроса предложения или позвоните нам по телефону (717) 767-6702, чтобы узнать больше о покрытии драгоценными металлами и о том, как оно может принести пользу вашему бизнесу.

Корродирует не только железо | Мнение

Широкое использование железа и стали означает, что явные признаки ржавчины повсюду вокруг нас. Когда мы думаем о коррозии, на ум приходит ржавчина. Но коррозия происходит от латинского corrodere , означающего грызть, и, таким образом, это общий термин, используемый, когда любой материал вступает в реакцию с окружающей средой и повреждается.

Ржавчина — это название, данное красному продукту окисления железа, гидратированному оксиду железа (III).Термин «ржавчина» также используется для обозначения грибкового заболевания растений, проявляющегося в виде красных пятен на листьях, хотя это не коррозия.

Металлические поверхности, подверженные химическому воздействию

Другие металлы, кроме железа, могут подвергаться коррозии, а также пластмассы. Медь под воздействием погодных условий медленно корродирует и покрывается тонким зеленым слоем, представляющим собой смесь соединений меди (II). По цвету это известно как verdigris, искажение старофранцузского термина vert de Grece , зеленый цвет Греции.Название дано различным сине-зеленым пигментам, содержащим соединения меди (II), например, основным сульфатам, этаноатам и т. Д. .

Серебро тускнеет под воздействием соединений серы, поскольку на поверхности образуется слой черного нерастворимого сульфида серебра, а блестящее серебро тускнеет. Тусклость происходит от старофранцузского ternire , что означает «тупить» или «притуплять». Другое название этого поверхностного покрытия продукта коррозии — патина, производное от греческого слова patene , означающего «пластина», которое переводится на латынь ( patina ) и французский язык ( patene ).

Благородные металлы и эксплуатационная коррозия

Металлы, такие как золото и платина, не подвержены видимой коррозии, потому что на них не влияет кислород и большинство кислот, и они более стабильны, чем многие их соединения, такие как оксиды или сульфиды. Отсутствие химической активности привело к тому, что их стали называть благородными металлами. Быстро корродирующие металлы — это те металлы, которые находятся в верхней части электрохимического ряда (, то есть , имеющие потенциалы отрицательного электрода, , например, натрия), которые менее стабильны, чем их соединения, и поэтому легко реагируют с окружающей средой.

Так же, как мы разработали контролируемые процессы коррозии для образования слоя оксида на поверхности металлов, например, утолщение защитного оксидного слоя на алюминии путем анодирования, поэтому мы также можем сульфидировать (или сульфидировать) металл (образуя сульфидный слой), нитрид (образуя нитридный слой) или карбонизирующий (образуя карбидный слой). С химической точки зрения это все примеры коррозии, когда химическое воздействие на поверхность металла приводит к образованию на поверхности тонкого слоя прилипшего продукта коррозии, который защищает остальную часть металла от дальнейшего химического воздействия.

Коррозия — Химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Определить коррозию
  • Перечислите некоторые методы, используемые для предотвращения или замедления коррозии

Коррозия обычно определяется как разложение металлов в результате естественного электрохимического процесса. Образование ржавчины на железе, потускнение серебра и сине-зеленая патина на меди — все это примеры коррозии.Общие затраты на устранение коррозии в Соединенных Штатах значительны и оцениваются более чем в полтриллиона долларов в год.

Статуя Свободы: меняя цвета Статуя Свободы — достопримечательность, которую признает каждый американец. Статую Свободы легко узнать по ее высоте, положению и уникальному сине-зеленому цвету ((Рисунок)). Когда эта статуя впервые была доставлена ​​из Франции, она не имела зеленого цвета. Оно было коричневым, цвета его медной «кожи». Так как же Статуя Свободы изменила цвет? Изменение внешнего вида было прямым результатом коррозии.Медь, которая является основным компонентом статуи, медленно подвергалась окислению на воздухе. Окислительно-восстановительные реакции металлической меди в окружающей среде протекают в несколько стадий. Металлическая медь окисляется до оксида меди (I) (Cu 2 O), который имеет красный цвет, а затем до оксида меди (II), который имеет черный цвет

Уголь, часто содержащий большое количество серы, активно сжигался в начале прошлого века. В результате атмосферный триоксид серы, диоксид углерода и вода прореагировали с CuO

.

Эти три соединения ответственны за характерную сине-зеленую патину, которую можно увидеть на Статуе Свободы (и других наружных медных конструкциях).К счастью, образование патины создает защитный слой на поверхности меди, предотвращающий дальнейшую коррозию находящейся под ней меди. Формирование защитного слоя называется пассивацией , явление, которое обсуждается далее в другой главе этого текста.

(a) Статуя Свободы покрыта медной кожей и изначально была коричневой, как показано на этой картине. (б) Воздействие элементов привело к образованию сине-зеленой патины, наблюдаемой сегодня.

Пожалуй, наиболее известным примером коррозии является образование ржавчины на железе.Железо ржавеет под воздействием кислорода и воды. Образование ржавчины включает создание гальванического элемента на поверхности железа, как показано на (Рисунок). Соответствующие окислительно-восстановительные реакции описываются следующими уравнениями:

Дальнейшая реакция продукта железа (II) во влажном воздухе приводит к образованию гидрата оксида железа (III), известного как ржавчина:

Стехиометрия гидрата варьируется, на что указывает использование x в формуле соединения. В отличие от патины на меди, образование ржавчины не создает защитного слоя, поэтому коррозия железа продолжается, поскольку ржавчина отслаивается и подвергает свежее железо воздействию атмосферы.

Коррозия может возникнуть, когда окрашенная железная или стальная поверхность подвергается воздействию окружающей среды в результате царапины на краске. Результаты гальванического элемента, которые могут быть аппроксимированы упрощенной схемой элемента Fe ( s ) | Fe 2+ ( водн. ) || O 2 ( водн. ), H 2 O ( л ) | Fe ( с ).

Один из способов уберечь железо от коррозии — это держать его в краске. Слой краски предотвращает попадание воды и кислорода, необходимых для образования ржавчины, на утюг.Пока краска остается неповрежденной, утюг защищен от коррозии.

Другие стратегии включают сплавление железа с другими металлами. Например, нержавеющая сталь — это сплав железа, содержащий небольшое количество хрома. Хром имеет тенденцию собираться у поверхности, где он корродирует и образует пассивирующий оксидный слой, защищающий железо.

Железо и другие металлы также могут быть защищены от коррозии с помощью гальванизации — процесса, при котором защищаемый металл покрывается слоем более легко окисляемого металла, обычно цинка.Когда слой цинка не поврежден, он предотвращает контакт воздуха с лежащим под ним железом и, таким образом, предотвращает коррозию. Если слой цинка поврежден в результате коррозии или механического истирания, железо все еще может быть защищено от коррозии с помощью процесса катодной защиты , который описан в следующем абзаце.

Еще один важный способ защиты металла — это сделать его катодом в гальваническом элементе. Это катодная защита, которую можно использовать не только для железа, но и для других металлов. Например, ржавление подземных резервуаров для хранения железа и труб можно предотвратить или значительно уменьшить, подключив их к более активному металлу, такому как цинк или магний ((Рисунок)).Это также используется для защиты металлических частей водонагревателей. Более активные металлы (более низкий потенциал восстановления) называются расходуемыми анодами, потому что по мере их использования они разъедают (окисляются) на аноде. Защищаемый металл служит катодом для восстановления кислорода в воздухе, и поэтому он просто служит для проведения (а не реакции) переносимых электронов. Когда аноды подвергаются надлежащему контролю и периодически заменяются, полезный срок службы резервуара для хранения железа может быть значительно увеличен.

Катодная защита — полезный подход к электрохимическому предотвращению коррозии подземных резервуаров.

Ключевые концепции и резюме

Самопроизвольное окисление металлов в результате естественных электрохимических процессов называется коррозией, известные примеры включают ржавление железа и потускнение серебра. Процесс коррозии включает создание гальванического элемента, в котором различные участки металлического объекта функционируют как анод и катод, а коррозия происходит на анодном участке.Подходы к предотвращению коррозии металлов включают использование защитного покрытия из цинка (гальваника) и использование расходуемых анодов, соединенных с металлическим объектом (катодная защита).

Химия: упражнения в конце главы

Какой элемент каждой пары металлов с большей вероятностью подвержен коррозии (окислению)?

(а) Mg или Ca

(б) Au или Hg

(c) Fe или Zn

(d) Ag или Pt

Рассмотрим следующие металлы: Ag, Au, Mg, Ni и Zn.Какой из этих металлов можно использовать в качестве расходуемого анода в катодной защите подземного стального резервуара для хранения? Сталь — это сплав, состоящий в основном из железа, поэтому используйте -0,447 В в качестве стандартного потенциала восстановления для стали.

Алюминий более легко окисляется, чем железо, и все же, когда оба они подвергаются воздействию окружающей среды, необработанный алюминий имеет очень хорошую коррозионную стойкость, в то время как коррозионная стойкость необработанного железа оставляет желать лучшего. Чем можно объяснить это наблюдение?

Если образец железа и образец цинка соприкасаются, цинк разъедает, а железо — нет.Если образец железа соприкасается с образцом меди, железо разъедает, а медь — нет. Объясните этот феномен.

Оба примера включают катодную защиту. (Жертвенный) анод — это металл, который коррозирует (окисляется или вступает в реакцию). В случае железа (-0,447 В) и цинка (-0,7618 В) цинк имеет более отрицательный стандартный восстановительный потенциал и поэтому служит анодом. В случае железа и меди (0,34 В) железо имеет меньший стандартный восстановительный потенциал и поэтому подвергается коррозии (служит анодом).

Предположим, у вас есть три разных металла: A, B и C. Когда металлы A и B соприкасаются, B корродирует, а A не корродирует. Когда металлы A и C соприкасаются, A корродирует, а C не корродирует. Основываясь на этой информации, какой металл подвергается коррозии, а какой не подвергается коррозии при контакте B и C?

Почему жертвенный анод из металлического лития — плохой выбор

Хотя восстановительный потенциал лития делает его способным защищать другие металлы, этот высокий потенциал также указывает на то, насколько литий реакционноспособен; он будет иметь спонтанную реакцию с большинством веществ.Это означает, что литий будет быстро реагировать с другими веществами, даже с теми, которые не окисляют металл, который он пытается защитить. Такая реактивность означает, что расходуемый анод будет быстро истощаться и его нужно будет часто заменять. (Необязательная дополнительная причина: опасность возгорания в присутствии воды.)

Глоссарий

катодная защита
Подход
к предотвращению коррозии металлического объекта путем подключения его к расходуемому аноду , состоящему из более легко окисляемого металла
коррозия
разложение металла в результате естественного электрохимического процесса
оцинковка
Метод защиты железа или подобных металлов от коррозии путем покрытия тонким слоем более легко окисляемого цинка.
расходуемый анод
Электрод
, изготовленный из легко окисляемого металла, часто магния или цинка, используемый для предотвращения коррозии металлических предметов за счет катодной защиты
солевой мостик
трубка с инертным раствором электролита
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.