Покрытие серебром гальваника: СЕРЕБРЕНИЕ. Покрытие серебром. Гальваника. Гальваническое покрытие. Серебрение поверхностей. Гальвано установка. Гальванизация

СЕРЕБРЕНИЕ. Покрытие серебром. Гальваника. Гальваническое покрытие. Серебрение поверхностей. Гальвано установка. Гальванизация

Заниматься гальваникой, как и любым другим делом, можно где угодно. Но желательно все же слегка оборудовать свое рабочее место. Прежде всего, необходимо учесть две вещи. В процессе работы, вы будете иметь дело с концентрированными кислотами и прочими едкими веществами. И второй момент — на различных этапах гальваники будут выделяться всякие ядовитые газы, едкие пары и прочие испарения. Поэтому желательно обустроить место там, где сложно что-нибудь прожечь и там должна быть вентиляция.

Первая мысль — это кухня. Сразу практический совет. Если на кухне есть вытяжка очень хорошо, только на вытяжке не должны стоять фильтры!

 

Первый эксперимент автора по получению концентрированной серной кислоты, закончился тем, что из вытяжки начала сыпаться всякая труха и мусор, типа сеточек и волокон. Это от паров серной кислоты разрушился фильтр и, следовательно, пришлось покупать вытяжку. Так что повторюсь, хорошая вентиляция, залог успеха всего процесса

гальваники.

1. Респиратор.

Очень нужная вещь. Как мы уже упоминали, во время гальванизации выделяется много всякой газообразной гадости, которая здоровью никак не полезна. Добавим сюда же резиновые перчатки. Лучше найти прозекторские. Они достаточно прочные и в тоже время не грубые. Работать без перчаток — получить химические ожоги и другие проблемы для кожи рук. Очень рекомендую фартук из плотной клеенки. Обязательно на ноги какие-нибудь тапки.

2. Гальваническая станция.

Необходим блок питания на ток 30-50А, с амперметром, плавной регулировкой и желательно стабилизацией силы тока. Напряжение достаточно иметь в интервале 12-24В. Схему нетрудно найти в Интернете. Нужны 2 куска кабеля, площадью побольше, для соединения анода и детали с блоком питания. Если взять кабель с меньшей площадью, то он будет сильно греться, так как ток большой. Нужна неметаллическая емкость, такого объема, что бы туда помещалась твоя деталь целиком, плюс анод с такой же площадью. В качестве емкости можно использовать пластиковый тазик. Если электролит в тазике не хранить, то он прослужит долго, проверено.

3. Нагревательные приборы.

Использовать открытый огонь для нагрева — не советую. Не потому, что мы делаем что-то взрывчатое, нет. Просто с открытым огнем тяжело контролировать температурный режим, можно, невзначай, накипятить раствор, который кипятить совсем не надо и т.п. К тому же, есть риск испортить дорогую газовую плиту каким-нибудь раствором. Поэтому будем использовать электроплитку. Еще понадобится утюг с рабочим терморегулятором, чтобы можно было установить температуру подошвы от 80 градусов. Понадобится песчаная баня.

4. Посуда.

Лучше, конечно, найти где-нибудь набор химической посуды (колбы, чашки, кипелки). Но если нет, можно пользоваться любой бытовой стеклянной. Еще понадобится фарфоровая чашка для выпаривания, желательно со сферическим дном. Желательно найти стеклянные бутылки с притертой крышкой, для хранения реактивов и электролитов.

5. Измерительное оборудование.

Прежде всего, нужны весы, так как отмерять реактивы придется с точностью до грамма. Если есть возможность, используй заводские, если нет — можно изготовить самому. Берете стальной стержень d=10 мм, 1=200 мм. Точно находите середину, сверлите отверстие для подвеса. На оба конца стержня нарезаете резьбу миллиметров по 15, накручиваете гайки. Сразу за резьбой сверлите отверстия для подвеса чашек. Под подвес весов, крепите спицу под углом 90 градусов (нужно точно замерить угол). Спица это указатель шкалы. Подвешиваете чашки. Далее подвешиваете весы. Гайками юстируете положение, важно, чтобы спица была направленная вертикально вниз (можно проверить отвесом). Все весы готовы. Осталось найти гирьки и можно «отвешивать». В качестве гирек можно использовать старые советские монеты. Их номинал довольно точно соответствует весу (1 коп. — 1 г, 2 коп. — 2 г, 3 коп. — 3 г, 5 коп. — 5 г).

И, наконец, нужен термометр. Диапазон шкалы 10-130 градусов.

ГАЛЬВАНИКА — расходные материалы

В принципе, все необходимое можно купить в конторах торгующими химическими реактивами. Но по России этот процесс, в последнее время, стал очень тяжелым занятием. Покупателю реактивов требуется представить доверенность, какую-то выписку из разрешительного документа, что мол данное юридическое лицо может заниматься какой-то там деятельностью, оплата обычно безналичная и прочие сложности. Для решения этой задачи можно пойти более простым путем — хозмагазины, рынки, СТО, товарищи.

Здесь будем рассматривать только СЕРЕБРЕНИЕ поверхностей. Соответствующим будет и набор реактивов. Для меднения или никелирования химреактивы нужны другие (см. ниже).

Для СЕРЕБРЕНИЯ потребуется:

• Серная кислота (H₂SO₄) — СТО и автомагазины продают кислоту для заправки аккумуляторов, довольно хорошего качества. Те присадки и примеси что там есть, нашему занятию совершенно не мешают. Если брать кислоту на рынке — есть вероятность нарваться на плохую и в дальнейшем это отразится на качестве покрытия. Так что осторожнее. Обычно, она продается в пластиковых канистрах на 3 л, концентрация — 36%. На наши цели шесть литров — достаточно.
• Хлорид натрия (NaCl) — он же, пищевая соль. Покупаем в продмаге, 2 пачки (2 кг).
• Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) — он же, пищевая сода. Опять идем в продмаг. Нужна одна пачка (100 г).
• Нитрат натрия (NaNO₃) — известен под именем «натриевая селитра». Продается в магазинах, торгующими удобрениями. Берете пакет на 5 кг или немного меньше. Важное замечание, продавцы удобрениями могут посоветовать купить смесь из натриевой и аммиачной селитры (типа лучше) — не брать! Нужен, только, NaNO₃, желательно без примесей и добавок.
• Силикат натрия (Na₂SiO₃) — или «Жидкое стекло» (он же силикатный конторский клей — можно купить в магазине канцелярских принадлежностей). В магазин стройматериалов или на рынок — 1 кг достаточно.
• Карбонат натрия (Na₂CO₃) — он же кальцинированная сода, он же стиральная сода. Вперед на рынок стройматериалов или магазины, торгующие моющими средствами. У кого-то из них эта сода обязательно будет. Пару килограмм достаточно.
• Железистосинеродистый калий (K₄[Fe(CN)₆]), он ещё известен под названием «жёлтая кровяная соль». Наиболее доступное место, где он может быть, школьная или институтская химическая лаборатория. Необходимо 200 г.
• Серебряный лом (Ag) — тут подойдут и любые серебросодержащие сплавы (серебряная ложка, сережки, контакты и т.п.). Количество — где-то на 15-20 грамм чистого металла.
• Любое моющее средство — 1 бутылка.

СЕРЕБРЕНИЕ — процесс

Прежде всего, изготовим концентрированную серную кислоту. Делаем емкость из пивной 0,5 л бутылки, желательно прозрачного стекла (легче контролировать процесс). Для этого отрезаем горлышко где-то на уровне верхней трети. Острые края бутылки желательно обработать напильником. Готовим песчаную баню — старая железная кастрюлька или большая кружка, заполненная песком слоем 10 см.

Заливаем аккумуляторную серную кислоту где-то на одну треть. Помещаем ее в песчаную баню. Включаем нагрев.

При нагревании серная кислота теряет влагу и ее концентрация растет. Дожидаемся, пока не появится легкий дымок. Это пошла окись серы. Не перегрейте смесь — окись серы моментом вытягивает влагу из воздуха и превращается в серную кислоту в виде взвеси — вдыхать ее не полезно. Быстренько снимаем баню с плитки и накрываем бутылку стеклом.

Выдерживаем в бане минут 15-20. Горячая серная кислота весьма опасна. В случае разлива обильно засыпаем это место пищевой содой, если попадет на кожу — проест быстрее, чем почувствуешь боль. Так что респиратор и перчатки должны быть в использовании. Подобным образом, повторяя, отгоняем где-то 300-400 мл концентрата. Храним в стеклянной посуде, лучше с притертой крышкой.

Далее понадобится азотная кислота — делаем сами! Берем 2 бутылки, желательно «попузатее». В одну бутылку кладем 165 грамм натриевой селитры и заливаем туда же 100 мл концентрированной серной кислоты. Быстренько соединяем горлышками с пустой бутылкой и заматываем это место скотчем, чтобы внутрь не попадал воздух. Наклоняем получившуюся конструкцию так, что бы пустая бутылка была чуть выше. Начинаем нагревать бутылку со смесью, пустая заполняется красно-бурым газом — окисью азота, а селитра потихоньку растворяется в кислоте. Не перегревай! Сильный нагрев увеличивает газообразование, и окись азота стравится через соединение. После полного растворения, прекращаем нагрев.

Бутылки ставим в холодное место, часа на 3. Получаем в бутылке жидкость с осадком. Осадок, глауберова соль, нам не нужна, а жидкость — концентрированная азотная кислота, на воздухе она «дымит». Повторяя процесс, получаем 150-200 мл. Для временного хранения подойдет пластиковая бутылка, но для длительного нужно все-таки стекло.

Разбавляем азотную кислоту водой 1:1. То есть из 150 мл концентрата получаем 300 мл рабочего раствора. Начинаем растворять серебро или его сплавы. Чем мельче будут кусочки, тем быстрее пойдет процесс. При растворении выделяется красно-бурый газ (окись азота), весьма ядовит, так что нужна вентиляция! Пока растворяется серебро, готовим перенасыщенный раствор поваренной соли. В 300 мл воды, при 80°С добавляем соль до тех пор, пока она не перестанет растворяться. Фильтруем. Охлаждаем. Выпадает осадок (соль), снова фильтруем.

После растворения металла, начинаем приливать мелкими порциями раствор соли. Начинает интенсивно выпадать осадок. Подождем, пока осядет, приливаем еще чуть-чуть. Повторяем до тех пор, пока не прекратится выпадение осадка.

Не бойтесь переборщить с солью, лишнее останется в растворе. Далее рабочий раствор с осадком нагреваем до 90°С. и выдерживаем при такой температуре 10 минут.

Тонкий осадок при этом укрупнится. Далее аккуратно сливаем раствор с осадка, приливаем воду, взбалтываем, отстаиваем, опять сливаем раствор. Этот процесс называется декантация. Таким образом, хорошо промываем осадок. Жидкость с осадком фильтруем через промокашку. Полученный фильтрат и есть хлорид серебра (AgCl), который используется в большинстве рецептов для СЕРЕБРЕНИЯ. Но хранить его долго не получится. Это соединение весьма неустойчиво и довольно быстро разлагается до металлического серебра, особенно под действием света.

Отсыпаем хлорид серебра в количестве необходимом для СЕРЕБРЕНИЯ (об этом ниже), а остаток ведь не выбрасывать же! Поэтому оставшийся реактив заливаем водой. Бросаем туда мелкие, но такие, чтобы можно было, потом заметить кусочки оцинкованной проволоки, по весу в 2 раза больше чем хлорида серебра. Туда же приливаем грамм 50 раствора поваренной соли. Нагреваем эту смесь до 80-90°С и поддерживаем эту температуру. Весьма быстро хлорид серебра восстанавливается до металла. Греем и помешиваем до тех пор, пока весь осадок не станет серого цвета. Удаляем кусочки проволоки. Далее опять декантируем раствор. Последние порции промывки желательно делать дистиллятом. Полученный осадок фильтруем на промокашку. Фильтрат — чистое серебро.

В отдельной посуде, опять разводим концентрированную азотную кислоту с водой (желательно дистиллятом) в отношении 1:1. В посудину, где находится порошок серебра, мелкими дозами аккуратно приливаем раствор азотной кислоты до тех пор, пока не растворится весь металл (газы — вентиляция). Полученный раствор выпариваем до сухого остатка. Это азотнокислое серебро (AgNO₃). Храним его в темном месте в стеклянной посуде с притертой крышкой. Реактив весьма едкий и может оставить язвы на руках, обращаться осторожно! В случае необходимости получить хлорид серебра — растворяем в воде, приливаем раствор соли и фильтруем (см. выше).

Теперь необходимо подготовить поверхность детали для СЕРЕБРЕНИЯ. Сначала обезжириваем. Готовим раствор:

• Вода — 1 л
• Жидкое стекло — 50 г
• Кальцинированная сода — 25 г
• Средство для мытья посуды — 25 г.

Нагреваем раствор до 70°С и опускаем туда деталь. Время обработки — 20 мин. Руками не трогать! Там где схватишься, серебро слезет. Непосредственно перед серебрением — декапируем поверхность (удаляем оксидную плёнку) — помещаем деталь в раствор азотной кислоты (1:1 — 15-20%) на 40-60 секунд и сразу в раствор для серебрения.

Итак, начнем серебрить …

Рекомендуется делать СЕРЕБРЕНИЕ электрохимическим способом. Гораздо более стойкое и качественное покрытие.

Для сравнения приведем краткое описание альтернативы, если кто-то хочет попробовать другой метод СЕРЕБРЕНИЯ.

СЕРЕБРЕНИЕ химическим способом

• 20 г хлористого серебра
• 120 г поваренной соли
• 150 г лимонной кислоты
• вода — 1л

Кипятим раствор 15 мин. Затем помещаем деталь на подвесах в ёмкость и кипятим. Постепенно она покрывается слоем серебра.

Недостаток данного способа серебрения — невозможно проконтролировать толщину покрытия серебром и низкая механическая стойкость. Подобным способом можно пользоваться только для декоративных целей.

СЕРЕБРЕНИЕ электрохимическим способом

Раствор:

• хлористое серебро — 20 г
• желтая кровяная соль — 50 г
• кальцинированная сода — 60 г
• вода — 1 л

Анод — графит, катод — деталь. Плотность тока — 0,1 А/кв. дм. Температура раствора — 20°С. Время гальванизации подбирается индивидуально, постоянно контролируя процесс. Очень важно чтобы источник питания был стабилизированный и давал чистый постоянный ток. На выходные цепи желательно повесить большую емкость 60000-100000 мкФ. Пульсирующий ток испортит поверхность.

После СЕРЕБРЕНИЯ есть рекомендации пассивировать поверхность в 1% растворе хромпика с выдержкой 20 мин. Пассивация — это нанесение оксидной пленки, предотвращающее дальнейшее окисление. Во многих случаях она не требуется.

Покрытие металлов никелем, цинком, хромом, серебром и даже золотом можно делать без гальванической ванны с помощью несложного приспособления — миниатюрной гальванической установки. Она состоит из специальной кисти, внутрь которой может заливаться электролит, понижающего трансформатора с напряжением 4-12 В и током 0,8-1,0 А и соединительного шнура.

Щетина кисти обматывается медным проводом. Диод (с током более 2 А) устанавливается внутри кисти или снаружи. Диаметр кисти 20-25 мм. «Минус» источника напряжения соединяется при помощи зажима «крокодил» с обрабатываемым куском металла, а «плюс» — с намотанной на щетину проволокой. Вместо щетины можно применить пористую губку. Покрываемые металлические предметы должны быть тщательно очищены от грязи, жира, ржавчины и т. п. Ржавчину удаляют травлением в кислоте, а остатки краски — шлифовкой наждачной шкуркой. После этого поверхность протирается чистым куском материи и обезжиривается специальным раствором. Чем ровней и чище будет поверхность, тем прочнее будет гальваническое покрытие. После очистки покрываемых металлических предметов делают все указанные выше соединения, включают трансформатор в сеть, заливают электролит в кисть и равномерными движениями проводят кистью по поверхности металла, не отрывая кисть от поверхности. Тотчас же будет замечаться тонкий металлический осадок, который постепенно наращивается. Как правило, для прочного покрытия требуется до 20-25 раз пройти кистью по одному и тому же месту поверхности.

Электролит доливают в кисть по мере надобности.

После окончания гальванического покрытия деталь споласкивают водой и полируют смоченной в воде тряпкой, а затем промывают еще раз и сушат. Для каждого вида гальванического покрытия берется строго определенный электролит, который составляется по приведенным ниже рецептам (в граммах на 1 л раствора).

Электролит для меднения:

1. Медный купорос (сернокислая медь) — 200

2. Серная кислота чистая — 50

3. Этиловый спирт или фенол — 1-2

Электролит для никелирования:

1. Сернокислый никель — 70

2. Сернокислый натрий — 40

3. Борная кислота — 20

4 . Хлористый натрий — 5

Электролит для хромирования:

1. Хромовый ангидрид — 250

2. Серная кислота (уд. вес 1,84) — 2,5

Электролит для цинкования:

1. Сернокислый цинк — 300

2. Сернокислый натрий — 70

3. Алюминиевые квасцы — 30

4 . Борная кислота — 20

Электролит для серебрения:

1. Хлористое серебро свежеосажденное — 3-15

2. Железисто-синеродистый калий — 6-30

3. Сода кальцинированная — 6-30

Электролит для золочения:

1. Хлорное Золото — 2,65

2. Железисто-синеродистый калий — 15-50

3. Сода безводная — 20-25

Состав для обезжиривания:

1. Едкий натрий — 100-150

2. Сода кальцинированная — 40-50

3. Растворимое стекло — 3-5

В зависимости от степени загрязнения покрываемые предметы выдерживаются в обезжиривающем составе от 15 минут до одного часа при температуре состава 80-100°С. Номера 1, 2, 3, 4 в рецептах указывают на порядок приготовления растворов. Сначала берут 200-300 мл воды, в которой растворяют первый компонент, потом второй, третий и так далее, а затем доливают воду до 1 литра раствора.

Если необходимо приготовить меньшее количество раствора, то вес всех компонентов нужно уменьшить пропорционально новому объему раствора (например, на 0,5 л раствора соответственно в 2 раза, на 0,25 л — в 4 раза). Воду необходимо применять дистиллированную (в крайнем случае, кипяченую) при температуре, 15-40°С. Следует иметь в виду, что хотя вышеупомянутые растворы не содержат сильно ядовитых веществ, обращаться с ними во избежание ожогов и отравлений нужно с большой осторожностью. Растворы лучше хранить в темной стеклянной посуде с плотно закрывающимися крышками.

---

Похожие статьи:

Прошлые статьи:

---

Механизм и технология нанесения покрытия

 

 

  

Содержание:

 

1. Что такое серебро?

2. Механизм серебрения из цианистого электролита.

3. Электролиты серебрения.

 

1. Что такое серебро?

Серебро — мягкий, пластичный и ковкий драгоценный металл снежно-белого цвета. Стандартный электродный потенциал серебра по разным источникам равен 0,799-0,81 В, а его электрохимический эквивалент составляет 4,025 г/(А*ч).

 

Серебро имеет атомную массу 107,88, плотность 10,49 кг/м³ и температуру плавления 960,5 ^оС. Теплопроводность серебра в пределах от 0 до 100 ⁰С равна 1 кал/(с*см*^оС), удельное сопротивление 0,016 Ом*мм. Из всех металлов оно обладает наилучшей тепло- и электропроводимостью.

 

Твердость самородного серебра равна 26 кгс/мм². Микротвердость гальванически осажденных серебряных покрытий возрастает до 590-1370 МПа, а при наличии специальных добавок, вводимых в электролит серебрения, микротвердость возрастает еще в 1,5 — 2 раза.

 

Насколько серебро химически стойко?

 

Серебро растворяется в концентрированной азотной кислоте, царской водке, горячей 85% серной кислоте. Серебро неустойчиво в растворах аммиака. Кислород окисляет серебро только при давлении 1,5 МПа и температуре 300^о С. Серебро быстро тускнеет в промышленной атмосфере в присутствии одновременно сернистых соединений, кислорода и влаги, покрываясь пленкой сульфидов коричневого и темно-серого цвета. Особенно активно в этом отношении гальванически осажденное серебро. Также серебро может тускнеть в присутствии органических серосодержащих материалов, если длительное время будет находиться вместе с ними в непроветриваемом помещении.

 

Обозначение (пример)	Ср1; Ср3; Ср6; Ср9; Ср12; Ср15; Ср18; Ср21; Ср24; Ср27; Ср30 и тд; — стандартное серебрение Ср3.крц; Ср6.крц; Ср9.крц; Ср12.крц; Ср15.крц; Ср18.крц; Ср21.крц; Ср24.крц; Ср27.крц; Ср30.крц и тд; — серебрение с крацеванием silver coating — англ. обозначение
Толщина	3-50мкм (оптимально, возможна и большая толщина)
Микротвердость	883-1370 МПа, которая в течение времени может уменьшаться до 558 МПа
Удельное электрическое сопротивление при 18оC	1,6⋅10-8 Ом⋅м.
Допустимая рабочая температура	300оC

 

Заметное изменение цвета поверхности серебра начинается с толщины сульфидов от 40 нм. При этом максимальная толщина сульфидной пленки составляет 0,3 мкм. Сами по себе пленки сульфида серебра термостойки до 885^о С, не растворятся в кислотах и аммиаке, но неустойчивы в 5-10% цианидах.

 

Химическая активность серебряных покрытий возрастает на шероховатой поверхности.

 

Серебро устойчиво в соляной кислоте, щелочах, сухом сероводороде. По коррозионной стойкости оно приближается к благородным металлам, не окисляясь на воздухе при обычных условиях.

 

Во всех соединениях серебро одновалентно, хотя на сегодняшний день этот факт подвергается сомнению — под воздействием озона образуются оксиды двухвалентного серебра. С сероводородом в присутствии влаги и кислорода воздуха серебро образует нерастворимый в воде сульфид серебра. Пленка изменяет свой цвет от радужного через коричневый к черному. Она не разлагается до 885 ^оС и растворяется только в азотной кислоте и аммиаке. 

 

Все соли серебра чувствительны к свету и распадаются под его воздействием с образованием металлического серебра. Поэтому их хранят в непрозрачной таре, установленной в лабораторном шкафу с закрытыми дверцами, а приготовление электролитов ведут в ваннах с крышками или в затемненном помещении.

 

 

В чем особенности покрытий серебром?

 

Покрытия серебром являются катодными по отношению ко всем конструкционным материалам и не защищают их поверхность в условиях электрохимической коррозии.

 

В промышленности серебрение применяется:

• для создания поверхностных слоев высокой электропроводимости;
• для получения антифрикционного покрытия в подшипниках качения и скольжения, в т.ч. в вакууме, инертных средах, маслах;
• для обеспечения хорошей электропроводности в электрических контактах;
• при изготовлении отражателей, т.к. коэффициент отражения белого света для чистого серебра равен 95%;
• для защитно-декоративной отделки бытовых предметов и ювелирных изделий.

 

К негативным особенностям серебряных покрытий можно отнести:

• склонность к образованию наплывов на покрытии и свариванию контактов;
• плохая переносимость запрессовки в полимеры;
• возможность иглообразования;
• миграция по диэлектрику;
• диффузия на основной металл или на внешний слой покрытия.

 

Особенно следует рассмотреть вопрос переходного сопротивления электроконтактов с серебряным покрытием. Как упоминалось ранее, на серебряных покрытиях может образовываться сульфидная пленка. Эта пленка обладает ионной и фотоэлектрической проводимостью. Т.е. чем больше она освещена, тем меньшее ее сопротивление. Такая особенность электропроводимости сульфидов серебра приводит к серьезной нестабильности переходного сопротивления посеребренных электроконтактов в условиях эксплуатации. Если же на контакт приложена малая контактная нагрузка и через него пропускается низкий ток, то проводимость контакта может нарушиться полностью.

 

На сегодняшний день серебрение из водных растворов производят химически и электрохимически. В связи с тем, что потенциал серебра (+0.8В) намного положительнее потенциала других металлов, невозможно получить прочно сцепленные мелкокристаллические покрытия из растворов простых солей серебра без добавок. На катоде происходит процесс цементации металла с контактным осаждением серебра. Поэтому электролиты на основе простых солей серебра не нашли применения в промышленности.

 

В свою очередь, распространение получили электролиты на основе комплексных соединений серебра. Комплексообразование позволяет сдвинуть потенциал серебра в отрицательную область, увеличить поляризацию катода, что измельчает кристаллы осадка, увеличить рассеивающую способность. Одновременно с этим комплексообразование снижает предельные плотности тока.

 

Первым комплексным электролитом был цианистый электролит серебрения. Он отличается наилучшими качествами получаемых покрытий, но является чрезвычайно токсичным. Поэтому одновременно с созданием цианистого электролита начались поиски электролита, не содержащего циан или, хотя бы, не содержащего его в свободном виде.

 

2. Механизм серебрения из цианистого электролита.

Цианистый электролит серебрения является на сегодняшний день самым изученным и самым лучшим по качеству получаемых из него осадков.

 

В цианистом растворе в основном образуются комплексы -ди и -три цианаргентаты: [Ag(CN)₂]^— и [Ag(CN)₃]^2- . В растворе также могут образовываться в незначительном количестве простые гидратированные ионы серебра. Таким образом основными компонентами этого электролита являются цианистый комплекс серебра, цианид щелочного металла и его карбонат, который непосредственно образуется в растворе при реакции цианида с углекислым газом воздуха.

 

Равновесия в цианидном растворе:

Ag⁺ + 2 (CN)^— ↔ [Ag(CN)₂]^—

Ag(CN) + CN^— ↔  [Ag(CN)₂]^—

 [Ag(CN)₂]^— + (CN)^— ↔ [Ag(CN)₃]^2-

Ag⁺ + 3(CN)^—↔ [Ag(CN)₃]^2-

 

Очень малое содержание свободных ионов серебра в растворе, особенно при значительных концентрациях свободного цианида, не позволяют считать, что разряд ионов серебра может идти из простых ионов по следующей схеме (теория Леблана-Шика):

 

[Ag(CN)₂]^—↔ Ag⁺ + 2 (CN)^—

 Ag⁺ + e = Ag⁰

 

Существует мнение, что при осаждении серебра в прикатодной области образуется коллоидный осадок AgCN по схеме:

 

[Ag(CN)₂]^—↔AgCN + (CN)^—

 

Это подтверждается тем, что в покрытии находят цианид серебра.

 

М. Филгистих и др., измеряя силу тока обмена серебра в зависимости от концентрации свободного цианида пришли к выводу, что при различном содержании свободного цианида разряд ионов серебра будет идти по разным механизмам. При концентрации ионов цианида ниже 6,5 г/л может происходить разряд ионов серебра из AgCN по схеме:

 

[Ag(CN)₃]^2- = AgCN + 2(CN)^—

AgCN + e = Ag + (CN)^—

 

При концентрации цианида выше (13,5 г/л) разряд ионов серебра будет происходить по схеме:

 

[Ag(CN)₃]^2- = [Ag(CN)₂]^— + (CN)^—

[Ag(CN)₂]^— + e = Ag + 2(CN)^—

 

т.е разряд ионов серебра идет непосредственно из комплексного иона. К этому мнению приходят многие исследователи. Об этом же говорят данные потенциометрических измерений, где стационарный потенциал серебра изменяется в зависимости от содержания свободного цианида калия, причем в области низких концентраций изменяется значительно сильнее. Это еще раз подтверждает, что при большом содержании свободного цианида разряд ионов серебра идет непосредственно из комплексного иона.

 

Рассмотрим поляризационную кривую разряда серебра из цианидной ванны.

 

Рисунок 1 — Поляризационная кривая катодного восстановления серебра в цианидном электролите, содержащем: 40 г/л Ag (в пересчете на металл), 15 г/л свободного KCN. Температура 18-22^о С

 

На кривой до предельного диффузионного тока можно выделить три участка, причем катодный осадок на каждом получается разным:

• Участок I. Потенциалы от -0,25 до -0,45 В. При этом емкость двойного электрического слоя имеет мала, осадки гладкие.

• Участок II. Потенциалы от -0,45 до -0,70 В. На кривой имеется перегиб, зернистость осадков повышается.

Участки I и II отвечают элементарному акту разряда, в котором участвуют анионы [Ag(CN)₂]^—. Перегиб при потенциале -0,45 В обусловлен малой величиной коэффициента переноса и изменением условий разряда ионов при сдвиге потенциалов в сторону более отрицательных значений, при которых возможна десорбция ионов (CN)^— с поверхности электрода и ускорение разряда на этих местах ионов [Ag(CN)₂]^—.

• Участок III. Потенциалы выше -0,70 В. Осадки становятся шероховатыми. Выделяется водород. Могут образовываться анионы [Ag(CN)₂]^— по химической реакции:

 

[Ag(CN)₃]^— → [Ag(CN)₂]^— + (CN)^—.

 

• Участок IV. Преимущественно выделяется водород.

 

3. Электролиты серебрения.

3.1 Цианистые электролиты матового серебрения.

  

В таблице 1 и 2 приведены составы электролитов матового цианистого серебрения.

 

Таблица 1 — Составы электролитов матового серебрения.

Компонент электролита (г/л) и режим электролиза	Номер электролита
	1	2	3	4	5
Серебро в пересчете на металл	10	25	30-45	32-36	45-48
Калий (натрий) цианистый	8-10	15-20	45-60	40-45	9-35
Калий (натрий) углекислый	30	30	30-50	45-50	55-70
Калия гидроксид	—	—	—	8-15	—
Температура	18-20	18-20	15-20	40-45	18-20
Плотность тока А/дм2	0.2-0.6	0.2-0.6	0.8-1.2	до 10	2
Перемешивание (+)	—	—	— с ревер-сированием тока	+	— с ревер-сированием тока

 

Таблица 2 — Составы электролитов матового серебрения.

Электролит	Серебро в пересчете на металл	Калий цианистый свободный	Калия нитрат	Калия карбонат	Калия гидроксид	Температура	Катодная плотность тока
1	30-40	35-45	—	—	—	18-25	0.1-0.2
2	20-30	20-40	—	20-30	—	18-25	0.3-1.5
3*	45-60	70-80	—	40-50	—	18-25	2-3
4	25-40	40-60	70-120	20-50	—	18-25	1-1.5
5	30-40	40-50	—	45-50	8-15	40-50	<10
6**	25-30	30-45	—	30-50	—	18-25	0.3-0.5
7	35-100	45-150	100	15-75	4-30	18-25	1-2

*  — содержит меркаптобензотиазол 0.3-0.5 г/л

** — содержит тиосульфат натрия 0.1-0.2 г/л

 

3.2 Цианистые электролиты блестящего серебрения.

 

Составы электролитов блестящего серебрения приведены в таблице 3.

 

Таблица 3 — Составы электролитов блестящего серебрения.

Компонент электролита (г/л) и режим электролиза	Номер электролита
	1	2	3	4	5	6	7
Серебро в пересчете на металл	35-50	40	30	30	40	28-30	20-45
Калий цианистый	100-140	80	30	55	160	18-20	60-90
Калия карбонат	35-49	15	30	—	40	25-30	—
Калия гидроксид	3-5	18	—	—	1	8-10	—
Блескообразователь	0.15-0.3	—	—	—	—	—	—
Ализариновое масло	0.4-1.5	—	—	—	—	—	—
Родановый красный	—	0.1	—	—	—	—	—
Натрия селенит	—	—	5	—	—	—	—
Натрия тиосульфат	—	—	1	—	—	—	—
Калия нитрат	—	—	—	100	—	—	—
Калия селенит	—	—	—	1	1	—	—
Сурьмы трехокись	—	—	—	—	30	—	—
Триэтаноламин	—	—	—	—	5	—	—
Калийнатрийсурьмяновиннокислый	—	—	—	—	5-10	—	—
Сегнетова соль	—	—	—	—	40-60	—	—
2-3-дитиолпропан-сульфонат натрия	—	—	—	—	—	0.005-0.05	—
Температура	18-20	18-20	18-20	18-20	18-20	18-20	20-25
Плотность А/дм2	0.5-0.2	0.5	0.5	0.5-1.5	0.5-1.5	0.5-0.7	0.2-2.5

 

Из-за высокой профессиональной вредности цианистых электролитов, необходимости раздельной вытяжной вентиляции и нейтрализации сточных вод всегда требовалась замена цианистых элетролитов серебрения на безвредные или хотя бы менее вредные. В последние годы были разработаны и проверены в производственных условиях многие нецианистые электролиты и некоторые из них получили применение в промышленности.

 

В таблице 4 приведены составы наиболее распространенных нецианистых электролитов серебрения.

 

Таблица 4 — Составы нецианистых электролитов серебрения.

Компонент электролита (г/л) и режим электролиза	Номер электролита
	1	2	3	4	5
Серебро в пересчете на металл	25-30	15	30	15-20	20-30
Калия карбонат	35-40	—	—	—	—
Калий железистосинеродистый	35-40	—	—	—	—
Калий роданистый	80-100	—	—	—	—
Калия пирофосфат	—	100-110	350-360	—	—
Калий йодистый	—	—	—	230-300	—
Карбонат аммония	—	20-25	40-60	—	20-30
Аммиак водный 25%	—	—	—	—	до рН 9
Сульфосалициловая кислота	—	—	—	—	70-90
Сульфат аммония	—	—	—	—	45-70
рН	—	8.5-8.7	8.6-9.0	—	9-9.5
Температура	18-20	18-25	18-25	20-25	20-25
Плотность А/дм2	0.5-0.7	0.5-0.7	0.7-1.0	0.2-0.3	1.5

 

3.3 Пирофосфатный электролит серебрения.

 

Пирофосфатный электролит достаточно хорошо исследован. Его состав приведен в таблице 6.Пирофосфатный комплекс серебра получают по реакции:

 

AgNO₃ + 2K₄P₂O₇ = K₇Ag(P₂O₇)₂ + KNO₃

 

В исследованиях В.В.Ореховой показано, что прочность комплекса K₇Ag(P₂O₇)₂невысока, К_н порядка 10^-7, но, несмотря на это комплекс устойчиво работает при pH 9-10 и позволяет получать плотные мелкокристаллические покрытия. Приготовление электролита осложнено плохой растворимостью пирофосфата серебра в избытке пирофосфата калия. Для лучшего растворения пирофосфата серебра небольшими порциями добавляют водный раствор аммиака и тогда раствор будет образовываться аммиачно-пирофосфатный комплекс. Пирофосфатный электролит обладает невысокой рассеивающей способностью, поэтому сложнопрофилированные детали покрывать нельзя. Прочность сцепления с бронзой и латунью хорошая, коррозионная стойкость, микротвердость, удельное и переходное сопротивление осадков из пирофосфатных и цианидных ванн примерно одинаковы. Стойкость и пирофосфатного, и смешанного комплекса невысока, поэтому изделия из меди и ее сплавов требуют предварительного серебрения. В таблице нижеприведены составы для предварительного серебрения.

 

Таблица 5 — Пирофосфатные электролиты серебрения.

Вид электролита	Состав	Содержание, г/л	Режим осаждения
Основное серебрение из пирофосфатного электролита	Серебро (в пересчете на металл) Пирофосфат калия Карбонат аммония рН	30 350-360 40-60 8.6-9.0	Температура      18-25 Катодная плотность тока 0.7 — 1.0
Предварительное серебрение из пирофосфатного электролита	Серебро (в пересчете на металл) Пирофосфат калия Карбонат аммония рН	15 100-110 20-25 8.5-8.7	Температура 18-25 Катодная плотность тока 0.5-0.7
Основное серебрение из пирофосфатно-роданистого электролита	Нитрат серебра Пирофосфат калия Роданид калия Надсернокислый калий Производные полиглицеридаалкенилянтарной кислоты рН	50-68 150-200 250-300 1-5     0.6-0.8 8.5-8.7	Перемешивание Температура 20-30 Катодная плотность тока 0.5 — 2
Предварительное серебрение из пирофосфатно-роданистого электролита	Нитрат серебра Пирофосфат калия Роданид калия	2.5-3 300-600 200-300	Загрузка под током 0.5 на 2 — 3 мин. Выдержка под током 0.1 на 2-5 минут

 

К числу смешанных пирофосфатных электролитов относится  пирофосфатно-роданистый электролит. Исследования показали, что выделение серебра из растворов, содержащих только пирофосфатные комплексы, происходит с незначительной поляризацией. При введении в электролит дополнительных лигандов, например, аммония или роданида, катодная поляризация заметно возрастает. Исследование структуры катодных осадков показало, что электролитические покрытия, полученные из пирофосфатно-роданистых электролитов, формируются такими же мелкозернистыми, как из цианистых электролитов. Рассеивающая способность высокая и не уступает цианистым электролитам. Выход по току — 100%. 

 

Несмотря на вышеприведенные сведения, пирофосфатный электролит не нашел большого распространения в промышленности, так как имеет много недостатков, одним из которых является высокая стоимость и дефицитность одного из основных компонентов электролита — пирофосфата калия.

 

3.4 Железистосинеродистый электролит серебрения.

 

Отличается от смешанного электролита отсутствием роданистого калия, а количество железистосинеродистого калия увеличено до 200 г/л, но этот электролит сложен в работе, так как аноды в нем очень плохо растворяются. Практически в ванне нужно иметь наряду с растворимыми анодами также нерастворимые, но тогда этот электролит становится опасным. так как из него выделяется на аноде газообразный дициан. Состав этого электролита приведен в таблице 6.

 

Таблица 6 — Составы электролитов железистосинеродистого серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Хлористое серебро	30 — 40	Температура: 15 — 60 0 С Катодная плотность тока: 0.3 — 1 А/дм2 Выход по току: 100%
Железистосинеродистый калий K4Fe(CN)6 * 3H2O	100 — 150
Сода кальцинированная или поташ	30 — 60
Роданистый калий KCNS	120 — 150

 

Поляризационные кривые разряда серебра в железистосинеродистом электролите приведены на рисунке 2.

 

Рисунок 2 — Катодные поляризационные кривые для процесса осаждения серебра в железистосинеродистом электролите при 20^о С (г/л): 1 — 15 Ag (в пересчете на металл), 40 K₄Fe(CN)₆, 40 K₂CO₃; 2 — 15 Ag (в пересчете на металл), 200 K₄Fe(CN)₆; 3 — 15 Ag (в пересчете на металл), 200 K₄Fe(CN)₆, 2 Трилон Б.

 

3.5 Смешанный железистосинеродисто-роданистый электролит серебрения.

 

Такой электролит по всем показателям не уступает цианистому и вместе с тем по профессиональной вредности несравненно безопаснее его. Его рассеивающая способность даже превышает рассеивающую способность цианистых электролитов.

 

Согласно источнику возможно вводить серебро в виде дицианаргентата в количестве 50-60 г/л. По этому же источнику верхние пределы вводимых компонентов увеличены примерно на 10 г/л. 

 

Удельная электрическая проводимость электролита 0,175 Ом^-1*см^-1. Из электролита осаждаются светлые мелкокристаллические покрытия, обладающие высокой прочностью сцепления с основным металлом, в частности с медью и ее сплавами, без какой либо специальной обработки. Поэтому осаждение серебра можно производить без специального амальгамирования или предварительного серебрения. Применение реверсирования тока с соотношением периодов 10:1 еще больше улучшает качество покрытий.

 

Введение в электролит нитрат-ионов за счет составления электролита не из хлорида, а из нитрата серебра, также улучшает качество электролита, как это имеет место для цианистых электролитов.

 

Приготовление электролита довольно сложно — все компоненты растворяют отдельно, после чего растворы железистосинеродистого калия и поташа кипятят и приливают к соли серебра, находящейся в емкости, защищенной от света, после чего кипятят все три компонента в течение нескольких часов.

 

Следует отметить, что в качестве побочного продукта реакции в электролите образуется коричневый осадок гидроксида железа Fe(OH)₃. Реакция разложения K₄Fe(CN)₆ с выделением гидроксида обычно никогда не идет до конца, вследствие чего часть непрореагировавшего осадка AgCl остается скрытой в коричневом осадке гидроксида железа. Это явление может служить причиной весьма существенных потерь серебра при составлении электролита. Поэтому осадок отфильтровывают и растворяют в химически чистой соляной кислоте. Жидкую часть, содержащую хлорида железа сливают, а осадок хлорида серебра используют вновь для приготовления электролита.

 

Только после этого в раствор электролит приливают требуемое количество роданистого калия, доводят электролит до заданного уровня и приступают к эксплуатации.

 

Уравнения протекающих реакций приведены ниже.

 

2AgNO₃ + K₄Fe(CN)₆ = 2K₂Ag(CN)₃ + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + H₂O + K₂CO₃ = Fe(OH)₂ + 2KNO₃ + CO₂

2Fe(OH)₂ + O + H₂O = 2Fe(OH)₃

 

По некоторым данным это наиболее применимый в промышленности электролит, рекомендованный также для применения в гальванопластике.

 

3.6 Сульфитный электролит серебрения.

 

Сульфитный электролит был разработан на кафедре электрохимии Харьковского политехнического института.

 

Этот электролит также сложен в приготовлении. Смешивание растворов сульфита натрия и азотнокислого серебра проводят без нагрева и точно по расчету, не допуская избытка сульфита. При этом учитывается, что при длительном хранении сульфита на складе происходит выветривание кристаллизационной воды. Это увеличивает количество активного сульфита и может вызвать его избыток в растворе.

 

После растворения электролит готов к эксплуатации. Его режим работы приведен в таблице 7.

 

Таблица 7 — Параметры сульфитный электролита серебрения.

Параметр	Значение
Температура	15 — 25 0 С
Катодная плотность тока	0.2 — 0.3 А/дм2
Выход по току	100%

 

Электролит обладает высокой рассеивающей способностью и позволяет получать мелкокристаллические и хорошо полируемые покрытия.

 

Осаждение серебра из этого электролита требует предварительного серебрения. Состав электролита и режим осаждения приведен в таблице 8.

 

Таблица 8 — Состав и режим осаждения покрытия из сульфитного электролита серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Хлорид серебра	40 — 45	Температура 15-25 Кат.плотность тока 0.2-0.5
Гексациано-(II) феррат калия	60
Карбонат натрия	25
Сульфит натрия	100-150

 

Распространению в промышленности сульфитных электролитов мешает их нестабильность.

 

3.7 Йодистый электролит серебрения.

 

Основой электролита является комплексная соль K₂AgJ₃, получающаяся при растворении хлористого или сернокислого серебра в крепком растворе йодистого калия по реакции:

AgNO₃ + 3KJ = K₂AgJ₃ + KNO₃

 

Состав электролита и режим осаждения приведен в таблице 9.

 

Таблица 9 — Состав и режим осаждения покрытия из йодистого электролита серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Хлорид серебра	60	Температура 600 С Катодная плотность тока  2 А/дм2 Выход по току 100%
Йодистый калий	450
Желатин	3-4

 

В электролит может добавляться сульфат натрия 1-2г/л, температура эксплуатации 18-25⁰С, катодная плотность тока 0.15-0.25. Электролит стабилен, но дорог.

 

Выход по току равен 100% при сохранении бесцветности раствора. При окрашивании раствора в желтый цвет за цвет восстановления йода выход падает до 80% . Для связывания выделяющегося на аноде йода в электролит вводят добавки сульфита натрия. При эксплуатации или хранении на складах деталей, прошедших серебрение в йодистых электролитах, имеет место пожелтение слоя серебра за счет разложения электролита, оставшегося не отмытым между кристаллами серебра. Для устранения этого дефекта детали промывают вначале в 20% растворе йодида калия, а потом уже в воде.

 

Для улучшения качества серебряных покрытий из йодидных электролитов предложен полиэтиленполиамин, для получения блестящих покрытий — поливиниловый спирт совместно с тиосульфатом натрия. Блеск покрытия также увеличивается при введении кислот: адипиновой, винной, глутаровой, лимонной, малеиновой, яблочной, янтарной, борной. Все указанные вещества незначительно увеличивают катодную поляризацию. Своеобразное действие на катодную поляризацию оказывает поливиниловый спирт — до предельного тока он также увеличивает поляризацию, а в области потенциалов предельного тока появляется минимум тока, который наблюдается при наличии в электролите тиосульфата натрия или кислоты совместно с ПВС.

 

Было установлено, что внешний вид осадков зависит от природы катиона, преобладающего в электролите. Наилучшие осадки были получены при использовании йодистого натрия. Однако предельный ток в электролите с преобладанием натрия почти вдвое ниже, чем в электролите с преобладанием калия и аммония.

 

Исходя из результатов исследования был предложен электролит, состав которого приведен в таблице 10.

 

Таблица 10 — Состав и режим осаждения покрытия из йодистого электролита серебрения.

Компонент	Содержание г/л	Режим осаждения
Йодистое серебро	20-80	Температура 15-25 Катодная плотность тока  0.3-1.7
Йодистый натрий	400-650
Поливиниловый спирт	0.2-3.0
Тиосульфат натрия	0.8-8.0
Кислота из указанного выше списка	0.1-10

 

Несмотря на высокую стоимость йодида калия, йодистые электролиты оказались наименее агрессивными по отношению к неметаллическим основам, например к стеклу, и поэтому нашли применение в специальных процессах серебрения.

 

3.8 Роданистый электролит серебрения.

 

Отличается от смешанного электролита отсутствием железистосинеродистого калия. Поляризация в таком электролите мала.а следовательно невысока рассеивающая способность. Покрытия получаются крупнокристаллическими, но для работы с несложными изделиями этот электролит применим.стабилен в работе и позволяет вести электролиз при высоких плотностях тока. Состав и режим приведен в таблице

 

Составы электролитов, содержащие железистосинеродистый, роданистый калий или их смесь приведены в таблице 11.

 

Таблица 11 — Составы электролитов серебрения, содержащие железистосинеродистый, роданистый калий или их смесь.

Элект-ролит	AgCl	Agмет	K4Fe(CN)6 *3H2O	K2CO3	KSCN	t, 0C	iА/дм2
1*1	20-45	—	120-200	15-20	—	18-50	0.5-1.0
2	35-40	—	200	20	—	60-80	1.0-1.5
3*2	—	20-25	40-50	—	—	18-25	0.15-0.25
4	12-15	—	30	20	150	18-25	0.3-0.5
5	30-40	—	100-150	30-60	120-150	18-60	0.3-1.0
6*3	—	25	—	—	—	18-25	0.5-1.0
7*4	—	25-30	—	—	250-300	18-25	0.5-0.7

*1 Содержит трилонB 1-5 г/л,  *3 Содержит, г/л, роданид аммония 300, кислота борная 20.

*2 Содержит моноэтаноламин 75-80 г/л, *4 Содержит препарат ОС-20  5-10 г/л.

 

3.9 Дицианоаргентатный электролит серебрения.

 

По данным этот электролит находит все большее распространение в промышленности. Приготовление его идет на основе дицианоаргентата калия, что снижает возвратные потери серебра практически до уровня цианидных растворов. Состав его приведен в таблице 12.

 

Таблица 12 — Дицианоаргентатный электролит серебрения, состав и режим осаждения покрытия.

Компонент	Содержание г/л	Режим осаждения
Дицианоаргентат калия	20-40	Температура 18-25 Кат.плотность тока до 1 без перемешивания до 4 с перемешиванием
Роданид калия	80-150
рН (доводится аммиаком)	9-11

 

3.10 Тиосульфатный электролит серебрения.

 

Некоторые авторы считают, что осаждение из тиосульфатного электролита должно увеличивать коррозионную стойкость серебра, так как различные серосодержащие соединения. находящиеся в большом количестве в растворе могут, по видимому. внедряться в покрытие и образовывать соединения серы с серебром, снижая активность серебра на поверхности.

 

Исследовалось несколько растворов. За основу был взят раствор состава, приведенного в таблице 13.

 

Таблица 13 — Тиосульфатный базовый электролит серебрения

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Нитрат серебра	25-30	Кат.плотность тока 0.1-0.7
Тиосульфат натрия пятиводный	120
Сульфит натрия	60
Кислота из нижеприведенного списка	до рН 3

 

Раствор тиосульфата натрия устойчив в пределах рН = 3 — 7. При наличии большого количества кислоты происходит разложение тиосульфата и выпадение серы. Чтобы предотвратить это в раствор вводится сульфит натрия, который связывает ионы водорода и делает раствор устойчивым. Важен порядок введения компонентов: сперва смешение растворов сульфита и кислоты, затем введение соли серебра по каплям в раствор тиосульфата.и наконец смешение растворов с доведением рН кислотой до заданного значения. Для доведения рН до заданного уровня используют соляную серную и уксусную кислоту. Из такого электролита получаются матовые осадки в интервале плотностей тока 0.1-0.7 А/дм². Однако из-за контактного обмена сцепление серебра с основой не удовлетворяет ГОСТ.

 

В дальнейших вариантах электролита использовались добавки роданида аммония до 30г/л для подавления контактного обмена, блескообразователей (винилпирролидон. тиоуксусная кислота.ПВП), дающие блестящие мелкокристаллические, плотные, гладкие покрытия.

Исследовано влияние концентрации компонентов раствора на катодную плотность тока. Исходя из результатов исследования, был предложен окончательный вариант электролита, состав которого приведен в таблице 14.

 

Таблица 14 — Окончательный вариант тиосульфатного электролита серебрения.

Компонент	Содержание,г/л	Режим осаждения
Хлорид серебра	30	Температура 18 — 25 Кат.плотность тока 0.1-0.9
Тиосульфат натрия пятиводный	100 -120
Сульфит натрия	10 — 20
Роданид аммония	10 — 30
Предельные концентрации блескообразователей: ТУК ВП ПВП	0.1-0.2 0.4-0.6 0.2-0.4
рН	3 — 7

 

3.11 Сульфосалициловый (аммиакатно-сульфосалицилатный) электролит серебрения.

 

Состав электролита приведен в таблице 15.

 

Таблица 15 —  Сульфосалициловый электролит серебрения.

Компонент	Содержание,г/л	Режим осаждения
Серебро (мет)	40-50	Температура             18-25 Кат.плотность тока 0.8-1.2
Карбонат аммония	20-30
Сульфат аммония	60-80
Сульфосалициловая кислота	50-100

 

В ряде работ изучалось влияние некоторых органических добавок на качество серебряных покрытий из аммиакатно-сульфосалицилатного электролита. Предложен раствор, состав которого приведен в таблице 16.

 

Таблица 16 —  Сульфосалициловый электролит серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Нитрат серебра, в пересчете на металл	20-25	Температура          18-20 Кат.плотность тока 0.8-2.0 Sa:Sk = 2 : 1
Сульфосалициловая кислота	110-120
Карбонат аммония	20-30
рН (доводится 25%NH4OH)	9.0-9.2

 

В работе были исследованы представители различных классов органических соединений, из которых большое внимание было уделено серосодержащим добавкам и аминосоединениям, представители которых играют роль блескообразователей в цианистых электролитах. По предварительным исследованиям наибольший практический интерес представили добавки, относящиеся к классу гетероциклических аминов (условное название добавки- ЛТИ — 2). Однако одной добавки оказалось недостаточно, так как на поверхности деталей появлялся «питтинг», что устранялось введением вторичной добавки из класса гликолей (этиленгликоль или диэтиленгликоль).

 

С увеличением концентрации добавки с 10 до 20 г/л степень блеска возрастает с 60 до 97-98%. С повышением концентрации до 30 г/л раствор перестает быть стабильным. Введение добавки также увеличивает микротвердость покрытия. Введение блескообразователя незначительно увеличивает удельное сопротивление покрытия, а введение гликолей, напротив, оказывает значительное влияние и увеличивает сопротивление в 2 раза, по сравнению с матовым покрытием. На основании данного исследования авторы рекомендуют использование электролита с концентрацией блескообразователя 15 — 20 г/л и смачивателя ЭГ — 1-2 мл/л

 

Состав сульфосалицилатного электролита приводится в таблица 17. Результаты исследования по выбору смачивателя находятся в таблице 18.

 

Таблица 17 — Сульфосалицилатный раствор серебрения.

Компоненты электролита	Номер электролита
	1	2	3
Нитрат серебра (в пересчете на металл)	30	30	30
Сульфосалициловая кислота	110	110	110
Карбонат аммония	20	20	20
Пиперазин	20	20	20
Этиленгликоль	—	1	—
Диэтиленгликоль	—	—	10
Примечание. Перемешивание — механическое, рН электролита 9.0-9.2, плотность тока 1.5 А/дм2, температура электролита 200

 

Таблица 18 — Выбор смачивателей в аммиакатносульфосалицилатном электролите серебрения (содержание пиперазина 20 г/л).

Смачиватель	Концентрация г/л	Плотность тока А/дм2	Внешний вид осадка
Препарат ОС-20	0.5 1.0 1.0	1.5 1.0 1.2	Полублестящий
Этиленгликоль	1.0 1.0 1.0 10.0 20.0 20.0	1.5 1.0 1.2 1.0 1.7 1.5	Блестящий
Диэтиленгликоль	0.5 0.5 1.0 1.0 10.0	1.5 1.5 1.0 1.5 1.5
Триэтиленгликоль	1.0 1.0 10.0	1.0 1.5 1.5

 

3.12 Трилонатный электролит.

 

Трилонатный электролит упоминается для получения серебряных покрытий под пайку. Покрытия, полученные из этого раствора на медных пластинах одинаково хорошо паяются как непосредственно перед электроосаждением, так и после месячной выдержки.

 

Состав трилонатного электролита приведен в таблице 19.

 

Таблица 19 — Состав трилонатного электролита.

Компонент	Содержание моль/л	Режим осаждения
Нитрат серебра	0.3-0.4	Температура              18-25 Кат.плотность тока  0.3-0.8 без перемешивания до 1.4 с перемешиванием.
Трилон Б (ЭДТА)	0.3-0.6
Гидроксид натрия	0.6-1.2
Ацетат, сульфат или нитрат аммония	0.4-0.5
Аммиак	до pH 9.5 — 10.5

 

При приготовлении электролита в раствор трилона Б вводят раствор гидроксида натрия до рН=10 и затем азотнокислое серебро и аммонийную соль. Электролит корректируется 25% раствором аммиака до рН=10.

 

3.13 Аммиачный электролит серебрения.

 

Состав аммиачного электролита приведен в таблице 20.

 

Таблица 20 — Состав аммиачного электролита.

Компонент	Содержание	Режим осаждения
Нитрат серебра	45-65 г/л	Температура 18-25 0С Кат. плотность тока 0,8-1.5 А/дм2
Аммиак водный 25%	90-110 мл/л
Сульфат аммония	200-250 г/л
рН	6,7-7,4

 

Отмечается его меньшая стабильность, по сравнению с цианистым раствором.

 

3.14 Метансульфонатно-сукцинимидные электролиты серебрения.

 

Исследование поведения серебра в щелочных (рН=10-11) растворах показало, что серебро образует с сукцинимидомкомплексы типа   Ag(C₄H₅NO₂)₂ ^2- .

 

Из электролитов, приготовленных из метансульфоната серебра и сукцинимида в присутствии блескообразующей добавки, полиэтиленимина  0.1-0.5 г/л, при рН-9-10, комнатной температуре и плотности тока 1-3 А/дм²  получаются  зеркально-блестящие покрытия с голубоватым отливом на деталях из меди, никеля медных и никелевых сплавов. Однако, данный электролит не достаточно устойчив во времени. В течение 7-10 дней он медленно  разлагается с образованием мелкодисперсного серебросодержащего коллоидного осадка, в объеме электролита, при этом ухудшается качество нанесенных покрытий. Причина неустойчивости электролита может быть связана со снижением  рН до 7 за счет взаимодействия гидроксида натрия, входящего в состав электролита, с углекислым газом атмосферного воздуха.

 

Изучение анодной поляризации показало, что серебро растворяется на аноде с выходом по току менее 60%, а катодный  выход по току более 90%, это требует корректировки состава электролита по серебру в процессе электролиза. Золото практически нерастворимо в сукцинимидных электролитах,  анодный выход по току менее 10%, при катодном выходе по току более 80%.

 

3.15 Нитратный электролит серебрения.

 

Нитратный электролит был разработан в Киевском политехническом институте. Нитратный электролит имеет состав, приведенный в таблице 21.

 

Таблица 21 — Состав нитратного электролита.

Компонент	Содержание г/л	Режим осаждения
Нитрат серебра	30-200	Температура              18-25 Кат.плотность тока  0.5-3.0
Азотная кислота	20-40
Метионин или тиразин	0.2-0.6

 

Электролит имеет низкую рассеивающую способность, но может применяться как скоростной.

 

В чем особенности электролитов блестящего серебрения?

 

Как уже упоминалось ранее, обычно из электролитов серебрения получаются матовые осадки. Последующая полировка вызывают увеличение расходов, связанных с потерями серебра и с самим полированием. Избавиться от этих потерь можно использованием блескообразователей. В этой части обзора будет обобщена информация о блескообразователях. Механизм образования блестящих покрытий сложен и еще до сих пор не существует единой теории их получения.

 

Так как цианистые электролиты были наиболее распространены на практике, большое число блескообразователей известно именно для них. Их подразделяют на:

• Сероуглерод и его производные;
• Неорганические соединения серы;
• Органические соединения серы;
• Соединения селена и теллура;
• Металлы IVи V групп периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

 

Сероуглерод в качестве блескообразователя известен давно, но из-за его сильной ядовитости практически не применяется в чистом виде. На практике применяются его более устойчивые и менее токсичные производные. Такими являются соли ксантогенатовой кислоты. Щелочные ксантогенаты образуются действием этилового спирта на сероуглерод в присутствии щелочи.

 

Также для цианистых электролитах применяют ализариновое масло, которое является продуктом обработки касторового масла серной кислой.

 

Существует группа блескообразователей, представляющих собой продукт конденсации сероуглерода с кетонами, альдегидами или другими органическими соединениями с двойной или тройной ненасыщенными связями. Эти продукты легко растворимы в щелочных растворах.

 

К неорганическим соединениям серы в качестве блескообразователей можно отнести тиосульфат натрия, однако применение его приводит к получению только полублестящих покрытий. Добавка формальдегидсульфоксилата натрия и сульфированного продукта конденсации жирных кислот повышает блескообразующий эффект тиосульфата.

 

Иногда в качестве блескообразователя применяют роданиды или их соединения, например родановый красный. В качестве органических блескообразователей применяют некоторые органические соединения серы (типа меркаптана): меркаптобензотиазол или гетероциклические соединения меркаптана. Соединения селена и теллура улучшают свое действие при введении соединий серы. В качестве таких блескообразователей применяют селениды, селениты или KCNSe.

 

Соединения элементов 4 и 5 группы периодической системы тоже могут быть хорошими блескообразователями, особенно соединения сурьмы и висмута.

 

Сурьма вводится в виде сурьмяновиннокислого калия.

 

В качестве блескообразователей также применяются оксикислоты, аминокислоты, оксиспирты, некоторые ароматические соединения.

 

Получение блестящих покрытий серебром из нецианистых электролитов менее исследовано.

 

В чем достоинства и недостатки различных электролитов серебрения?

 

Исходя из литературных данных можно привести значения констант нестойкости для комплексов серебра в различных электролитах серебрения.

 

Таблица 22 — Значения К_н серебра в различных электролитах.

Электролит	Комплекс	Значение константы нестойкости
Цианистый	[Ag(CN)2]— [Ag(CN)3]2-	8*10-22 1,6 *10-22
Железистосинеродистый	[Ag(CN)3]2-	1,6 *10-22
Роданистый	Ag(CNS)2—	2,7*10-8
Пирофосфатный	K7Ag(P2O7)2	10-7
Йодатный	K2AgJ3	1,4*10-11
Дицианаргентатный	[Ag(CN)2]—	8*10-22
Трилонатный	AgЭДТА3-	4,8*10-8

 

 

Таблица 23 — Достоинства и недостатки различных электролитов серебрения.

Электролит	Достоинства	Недостатки
Цианистый	Наилучшее качество осадков	Токсичность Неустойчивость
Железистосинеродисто-роданистый	Качество осадков близко к качеству осадков из цианистого электролита	Ухудшение качества осадков за счет постепенного разряда не из синеродистого, а из роданистого комплекса
Железистосинеродистый		Плохо растворимые аноды
Роданистый	Пригоден для работы с несложными изделиями, стабилен и позволяет вести электролиз при высоких плотностях тока	Поляризация мала, невысокая рассеивающая способность
Пирофосфатный	Мелкокристаллические осадки, высокая рассеивающая способность, 100% Вт	Низкая рассеивающая способность
Йодистый	Наименее агрессивным по отношению к неметаллическим основам, нашел применение в специальных процессах серебрения	Желтизна осадка Высокая стоимость йодистого калия
Сульфосалицилатный		Электролит быстро окисляется При наличии в растворе аммиака — выделение аммиака.
Дицианаргентатный	Хорошее качество осадков	Накопление свободного цианида
Тиосульфатный		Неустойчив — выпадает сера На катоде может выделяться сероводород
Метансульфонатно — сукцинамидный	Нетоксичен	Неустойчивость, неравномерный катодный и анодный выход по току

Оцените статью. Всего 1 клик!

Данная статья является интеллектуальной собственностью ООО «НПП Электрохимия». Любое копирование информации возможно только с разрешения владельца сайта. Размещение активной индексируемой ссылки на https://zctc.ru обязательно.

Технология серебрения, способы и техника покрытия серебром

Серебрение используется повсеместно. Серебром покрывают не только ювелирные украшения, но и столовые приборы, посуду, поверхности прожекторов, автомобильных фар, зеркал. Это нужно не столько в декоративных целях, сколько в защитных. Слой благородного металла защищает предметы от коррозии, повышает электропроводность, отражательную способность.

Возможные способы серебрения

Основная технология серебрения – гальваническая, с цианистыми электролитами. Она обеспечивает долговечность покрытий, а толщина слоя выбирается меняется от способа серебрения и условий эксплуатации обработанных предметов.

Наиболее эффективным будет применение комбинированных режимов электролиза. Покрытия при такой процедуре имеют мелкозернистую структуру, обладают повышенной износостойкостью и антикоррозийностью при меньшей толщине слоя. Благодаря этому возможно применять технологию локального нанесения. Она позволит сэкономить количество затрат благородного металла и, соответственно, снизить стоимость изделия.

Другой возможный вариант – серебро с золотым покрытием. Позолота безопасна, долго сохраняет свой первоначальный вид, меньше подвержена окислению, коррозии и другим разрушениям. Цена предметов с таким покрытием меньше, чем полностью золотых аналогов.

Еще одна методика – родиевое покрытие серебра. Родий — дорогой драгоценный металл, этот благородный материал даже дороже золота. В ювелирном производстве он используется для:

• придания поверхности блеска;
• защиты от окисления;
• защиты от истирания.

Родий практичнее и долговечнее почти всех иных вариантов. После обработки им серебряные украшения становятся вечными, ведь родий активно препятствует окислению, почернению серебра, а значит, дольше не теряют внешний блеск. Однако родированное покрытие серебра – процедура сложная, из-за чего заметно дороже.

Любой способ требует проведения предварительного активирования. Это процесс позволяет удалить (химически или электрохимически – в зависимости от свойств металла и выбранной технологии) даже тончайшие пленки оксидов, которые образуются в процессе пользования на поверхности изделий или деталей. Так, при погружении в гальваническую ванну очищенные предметы лучше примут новое покрытие.

Типы серебрения

Вариантов самого серебрения тоже немало. Самый популярный – гальваническое. Эта технология нанесения покрытия проводится методом электролитического осаждения. В ювелирном деле серебрение гальваническим способом используется в целях:

• декорирования;
• надежной защиты.

Для электролиза применяются электролиты на основе цианистых комплексов. Такое цианистое серебрение повышает проводимость электролита.

Другой вариант – это химическое серебрение без применения тока. Эта процедура основана на восстановлении серебра из растворов его комплексных солей. Эти растворы содержат комплексные ионы серебра и особый восстановитель.

Снятие посеребрения электролизом

Порой требуется и снять посеребрение – с меди или другого металла. Например, такая процедура необходима перед нанесением нового покрытия. Этот металлургический процесс отделяет первоначальный металл от:

• всех примесей;
• скопившейся грязи;
• иных элементов.

Один из основных способов – это электролиз, или электролитический аффинаж. Он проводится в формах, изготовленных из пластика или песчаника с раствором нитрата серебра и азотной кислотой. Анодом при снятии посеребрения электролизом будет выступать загрязненное серебро, а вот катодом – тонкие полоски нержавеющей стали.

5 / 5 ( 32 голоса )

Смотрите также:

• 10000

  С давних пор серебрение широко применяется в производстве вилок, ножей, ложек, повышая коррозийную стойкость и отражательную способность изделий. Кроме того,…

  Tags: серебрение, серебрения, покрытия, слоя, цена, нанесения, стоимость, серебра, слой, изделия

• 10000

  Серебрение плат позволяет добиться высокой проводимости электрического тока, отражательной способности и химической устойчивость в самых различных агрессивных средах, в том…

  Tags: микрон, серебрение, покрытие, благодаря, серебра, опыт, проведения, покрытием, серебрения, гальванике

• 10000

  Серебрение известно с древних времен и широко применяется в искусстве и ювелирном деле не только из эстетических, но и из…

  Tags: серебрение, изделия, серебрения, работы, слой, серебра, слоя, нанесения, поверхности, материалов

Серебрение в домашних условиях — компания

Нанесение серебряного покрытия используют для придания поверхности свойств чистого серебра, пробы 9999. В некоторых случаях требуется нанесение сплавов типа серебро-сурьма, это отдельная технология, требующая специализированных растворов и дополнительных ванн. В этой статье мы будем говорить про нанесение чистого серебряного покрытия.

Гальваническое серебрение металла минимально требует использования серебряного электролита и анода из чистого серебра. Лучше всего использовать специальные аноды, но можно обойтись и серебром из банковских серебряных слитков. Чистота слитков достаточна для прокатки и их использования в качестве анода. Размеры анодной пластины для гальванической ванны выбирают исходя из размера изделий, которые будут подвергаться серебрению. Соотношение площадей анод-катод должно в идеальном случае составлять 1:1. В редких случаях можно отойти от этого правила, но учесть возможные отклонения во времени обработки и силе тока на ванне. Самая распространенная ошибка с использованием слишком маленького анода — отлуп, то есть отслоение серебряного металлического слоя. Именно поэтому важно соблюдать правило соотношения площадей изделия и анода для работы.

Серебрение изделий редко проводят в домашних условиях. Это связано с едкими компонентами растворов и особенностями осаждения серебра из электролита. Кроме того, кроме непосредственно серебрения, потребуется линейка подготовительных растворов. За редким исключением, это необходимость, а не дань схеме из учебника по покрытию металлов. Подготовительные растворы очень сложно приготовить в домашних условиях. Дополнительная трудность заключается в том, что для различных металлов линейка подготовительных операций отличается.

Если Вы когда-либо интересовались вопросом серебрения в домашних условиях, то наверняка встречали статьи о простоте и доступности этого процесса. В качестве доступных компонентов упоминается:

• тетраборат калия,
• гипохлорит натрия,
• азотнокислое серебро (наверное, самое доступное из перечисленного),
• гидразин.

Конечно, если Вам повезло жить рядом с не слишком щепетильным магазином химических реактивов или Вы работаете на химическом предприятии, то достать такие реактивы несложно. Составление электролита для серебрения в домашних условиях важно проводить с использованием средств индивидуальной защиты, на химически инертной поверхности и под мощной вытяжной вентиляцией. В качестве растворителя используют только дистиллированную или бидистиллированную воду. Очищенная в домашних условиях вода не подойдет. Содержание в воде даже небольшого количества ионов хлора недопустимо, это приведет к выпадению серебра в виде хлорида в нерастворимый осадок и невозможности провести серебрение металла.

Растворы для серебрения в домашних условиях

Электролитов для серебрения на предприятнии и в домашних условиях существует множество видов. Самая простая классификация: цианистые и бесцианистые растворы. Цианистые электролиты превосходят бесцианистые по всем показателям, она дают мелкозернистые, блестящие, хорошо адгезированные покрытия. Во всех случаях, когда есть возможность применять цианистый электролит это предпочтительнее, по сравнению с использованием менее ядовитых бесцианистых растворов.

Крайне не рекомендуется использование серебра на основе цианидов в домашних условиях!

Бесцианистые растворы для серебрения можно разделить на две категории: со связанными цианидами и не содержащие цианогруппы. Самыми известными считаются роданистые, борфтористые, виннокислые растворы. Выбор электролита определяется исходя из требований к серебряному покрытию и исходного материала изделия. Самым простым и стабильным раствором для бесцианистого серебрения в домашних условиях является электролит на основе роданистого калия. Он обеспечивает хорошую адгезия покрытия, мелкозернистые осадки, широкий диапазон применяемых токов. Для всех электролитов серебрения справедливо правило: температурный режим не выше 25 градусов цельсия. Нагревание растворов серебра приводит к укрупнению зерна осадка и ухудшению прилипания в поверхности изделия. Составы электролитов могут отличаться в различных источниках.

В компании ООО «6 микрон» все электролиты разработаны на основе большого количества опытных работ. Составы уникальны и рецептуры не разглашаются. Возможно приготовление электролита серебрения для конкретного металла или задачи производства заказчика.

Нанесение серебряного покрытия в ванне в домашних условиях

Серебрение металла гальваническим методом наносят в ванных погружного типа с приложением электрического тока. Серебрение химическим способом не дает плотного, равномерного, качественного слоя серебра. Адгезия также будет минимальной. Самый известный способ серебрения в домашних условиях — это осаждение серебра без приложения тока на медную или латунную поверхность.

Этапы серебрения в домашних условиях путем осаждения:

1. Приготовление раствора из нитрата серебра, с добавлением гипохлорита натрия или раствора аммиака.
2. Зачищение поверхности изделия от оксидной пленки.
3. Обезжиривание.
4. Нанесение серебра.

Цвет покрытия при таком способе обработки от грязно-серого до желтоватого. Это не значит, что медь проглядывает из-под серебра, это говорит о том, что толщина слоя очень мала и составляет менее 1 мкм. Любые заверения в том, что таким способом можно нанести 10-20 микрон серебра не более чем слова. В целях декоративной отделки металла или в технических задачах серебро наносят не менее 5 мкм, так как ввиду мягкости покрытия износостойкость достигается только толщиной слоя серебра. Если толщина серебрения менее 1 мкм, это говорит о невозможности использования изделия. Даже в чисто декоративных целях этот способ нельзя применять. Дело в том, что серебро и медь имеют большое сродство поверхностей, именно поэтому серебрение в домашних условиях можно наносить на медь без подслоя. Но есть и обратная сторона этого же свойства: похожая кристаллическая решетка объясняет диффузию тонкого слоя серебра в основу из меди. Изделие в серебре толщиной менее 1 мкм со временем (обычно от 1 месяца до полугода) становится розовым, то есть возвращается цвет металлической меди. Серебро диффундирует в медь и на поверхности остаются только атомы меди. Это не говорит о том, что покрытие облезло, отслоилось или стерлось, это просто свойство тонкого слоя серебра, нанесенного на поверхность меди.

Обратите внимание, все видео на тему серебрения в домашних условиях сняты как раз для нанесения серебрения на медь или медный сплав, но на словах автор комментирует, что это можно проделать и с другими металлами: со сталью и даже с алюминием. Ни одного видео на эту тему нет, только слова и заверения в успехе.

Конечно, это не случайность и не просто пример работы в домашних условиях. Химическое серебро можно наносить только на медные сплавы. Со сталью не запустится реакция осаждения металлического серебра, а алюминий дополнительно к неудачному покрытию испортит электролит серебрения, так как этот металл растворяется в щелочных и кислотных растворах. Если Вы все же решите попробовать нанести серебрение в домашних условиях, выбирайте медный сплав. Качество покрытия можно проверить только если серебрение удалось нанести.

Нанесение паст для серебрения в домашних условиях

Этот метод используют для нанесения серебрения в домашних условиях с помощью широко распространенных серебросодержащих паст. Самым простым примером служит ляписный карандаш. Принцип осаждения серебра из него тот же что и при химическом серебрении из растворов. Медь, имея сродство к серебру будет вступать в обменную реакцию и на поверхности детали появится черно-серый тонкий слой серебра. Все минусы химического покрытия в это случае сохраняются. Серебрение в домашних условиях пастами, карандашами и т.п средствами не дает положительного качественного результата.

Даже если все сложилось, расходники закуплены и есть вытяжка на кухне мы крайне не рекомендуем готовить электролиты в домашних условиях. Это опасно для исполнителя, его семьи и экологии. Будьте внимательны и берегите свое здоровье.

Нанесение серебра гальваническим карандашом

Покрытие, наносимое внатирку при помощи гальванического карандаша называют трибогальваническим. На уровне технологии трибогальваника совпадает с классической гальванической ванной. Для процесса требуется:

1. электрического тока,
2. анод,
3. впитывающая насадка для создания токопроводной среды.

Раствор для трибогальваники насыщен серебром по сравнению с электролитом для ванны. Анод как и для ванны требуется из чистого серебра, чистотой не менее 9999. Насадку для карандаша лучше использовать из искусственных материалов, хлопок вступает в реакцию с электролитом серебрения, растворяется, портит электролит и остается волокнами на поверхности изделий. Лучшим вариантом для насадки на карандаш является синтепоновая волокнистая ткань. Заменять тканевую насадку перед следующей работой не нужно, после обработки и высыхания ее нужно просто замочить в дистиллированной воде.

Для трибогальваники серебром в домашних условиях обязательно потребуются средства личной защиты и вытяжная вентиляция. Следует принять во внимание, что внатирку можно нанести только небольшую толщину серебра, максимум 2-3 мкм.

Технологи компании ООО «6 микрон» категорически не рекомендуют Вам использовать электролиты серебра для серебрения в домашних условиях. Это опасно для здоровья работника, его близких и экологии. Будьте внимательны к себе и обращайтесь к профессионалам по вопросам серебрения. Специалисты помогут Вам решить проблему быстро, качественно и в оговоренные сроки.

5 / 5 ( 20 голосов )

Смотрите также:

• 10000

  В промышленности серебрение металлов используется для придания им таких свойств, как химическая стойкость, отличная отражательная способность, высокая тепло- и электропроводность.…

  Tags: серебрение, покрытия, серебра

• 10000

  Серебрение ювелирных изделий – это не только возможность сделать предметы более эстетичными, но и способ придания им дополнительных качеств. Благодаря…

  Tags: серебрение, покрытия, слоя, поверхности, серебрения

• 10000

  Человек, знающий цену своего времени, определенно знает цену и своему труду. Наручные часы давно уже не просто способ узнать время,…

  Tags: серебрение, серебра, покрытия, серебрения

несколько способов и их технология

Серебрение изделий из металла можно выполнить и в домашних условиях. Качественно провести такую процедуру можно различными способами, причем для практической реализации многих из них вам не потребуется искать и покупать дорогостоящие химические реактивы. Приготовить раствор для посеребрения медных изделий можно из доступных средств даже в домашних условиях.

На фото видно, как меняется внешний вид изделия после серебрения

Изделия, покрытые слоем серебра, как и позолоченный металл, смотрятся очень презентабельно, что и объясняет высокую популярность такой технологической операции.

Как выполняется серебрение меди и медных сплавов

Процесс серебрения отличается рядом особенностей, которые обязательно следует учитывать при его выполнении. Заключаются такие особенности в следующем.

• Серебрению, как правило, подвергают изделия, изготовленные из меди, латуни, алюминия, стали и ряда других сплавов. Из раствора для выполнения серебрения при соприкосновении с данными металлами и сплавами выделяется металлическое серебро, что и позволяет эффективно осуществлять такой технологический процесс.
• Качественно посеребрить легче всего светлый металл. Чтобы из-под нанесенного слоя серебра не просвечивала более темная поверхность основного металла, толщина такого слоя должна составлять не менее 10–15 микрометров.
• Серебрение в домашних условиях или на производственном участке необходимо выполнять в помещениях, которые хорошо проветриваются.
• Для того чтобы серебрение латуни, меди или любого другого металла отличалось высоким качеством, обрабатываемую поверхность необходимо предварительно обезжирить.
• Пасту, при помощи которой выполняют серебрение, наносят посредством кусочка мягкой ткани или кожи.

Химический метод

Один из способов, при помощи которого выполняется химическое серебрение, заключается в том, что поверхность металла обрабатывается антихлором (тиосульфатом натрия) – раствором для фиксирования фотографии. Суть метода серебрения с применением такого раствора состоит в следующем.

1. В один литр антихлора, который уже не годится для закрепления фотопленки, добавляют шесть-десять капель формалина и 4–6 мл нашатырного спирта.
2. Медное изделие, подвергаемое серебрению, тщательно готовят: поверхность зачищают до металлического блеска, затем деталь кипятят в растворе соды и тщательно промывают водой. После такой подготовки обрабатываемое изделие погружается в фотораствор на час-полтора.
3. После выдержки в фоторастворе металл покрывается тонким слоем серебра. Завершающими этапами процедуры серебрения по данной технологии являются промывка изделия водой, просушка и полировка.
4. Выполнить посеребрение изделий из меди можно и при помощи обычной фотобумаги.
5. Фотобумагу режут на отдельные части и погружают в раствор, состав которого указан на ее упаковке.
6. Изделие, на поверхность которого необходимо нанести слой серебра, тщательно подготавливают и опускают в раствор с фотобумагой.
7. Обрабатываемую поверхность натирают эмульсионным слоем фотобумаги, в результате чего формируется серебряный налет.
8. После окончания процедуры изделие тщательно промывают водой, просушивают, а затем натирают мягкой тканью.

Все реактивы для этого способа серебрения можно купить в свободной продаже

Посеребрить медь можно и следующим способом.

• В 300 мл антихлора добавляют 2 мл водного раствора гидроксида аммония и 2–3 капли формалина.
• Полученный раствор ставят в темное место и на 30 минут (или даже на полтора часа) погружают в него обрабатываемое изделие.
• После выдержки в растворе изделие высушивают и протирают мягкой тканью.

Использование специальных паст

Для того чтобы посеребрить металл, можно использовать специальные пасты, которые легко приготовить и в домашних условиях. Серебрение металлических изделий при помощи специальных пастообразных составов выполняется по различным методикам.

Метод №1

Первый из таких способов предполагает использование нитрата серебра, который часто называют ляписным карандашом. Хотя данный способ серебрения и отличается достаточно высокой сложностью, он позволяет сформировать на поверхности металла плотное серебряное покрытие.

Ляписный карандаш также используют в качестве «тестера» серебра и других металлов

Для реализации данного метода серебрения готовят водный раствор, состоящий из 300 мл воды и 2 граммов нитрата серебра. В полученный раствор постепенно добавляют хлороводородную кислоту или 10%-й водный раствор поваренной соли. Выполняют такой процесс до того момента, пока на дно емкости не перестанет выпадать осадок, представляющий собой хлорное серебро. Полученный таким образом осадок, выглядящий в виде хлопьев, необходимо собрать, отфильтровать и тщательно промыть.

Отфильтрованное и промытое хлорное серебро смешивают с раствором, состоящим из 100 мл воды и 20 граммов гипосульфита натрия. Полученную таким образом смесь профильтровывают и смешивают с зубным порошком или размолотым мелом, доводя ее консистенцию до сметанообразного состояния. Такая смесь уже готова к применению, ею и натирают поверхность медного изделия, в результате чего на нем формируется тонкая пленка серебра.

Метод №2

Чтобы выполнить посеребрение медных изделий по второму методу, надо смешать следующие компоненты:

• 6 граммов хлорида серебра;
• 8 граммов пищевой соли;
• такое же количество виннокислого калия.

Все вышеперечисленные компоненты смешиваются в сухом виде и тщательно перетираются в ступке. Полученная смесь может храниться в посуде из темного стекла достаточно длительное время. Непосредственно перед использованием этот порошок разводят в воде до пастообразного состояния и натирают таким средством поверхность обрабатываемого изделия.

Метод №3

Следующий метод серебрения предполагает использование смеси, в состав которой входят следующие компоненты:

• 4 грамма битартрата калия;
• 2 мл нашатыря;
• 1 грамм ляписного карандаша.

Полученную смесь растворяют в воде до пастообразного состояния, наносят ее на мягкую ткань, которой и натирают обрабатываемую поверхность до получения серебряного блеска.

Перед серебрением изделий, независимо от способа обработки, необходимо тщательно обезжиривать поверхности

Метод №4

Чтобы посеребрить металл по данному методу, готовят смесь следующего состава:

• 10 граммов нитрата серебра;
• 25 граммов цианида калия;
• 100 мл воды.

Технология приготовления пасты для серебрения по данному методу выглядит следующим образом:

1. Нитрат серебра растворяют в 50 мл воды.
2. В полученный раствор добавляют цианистый калий и еще 50 мл дистиллированной воды.
3. Вводят в раствор 10 граммов битартрата калия и 100 граммов порошкообразного мела, доводя консистенцию смеси до пастообразного состояния.

Пастой, которая получилась в итоге смешивания всех компонентов, обрабатывают поверхность изделия, после чего его промывают водой и тщательно просушивают.

Порошки, из которых готовятся такие пасты для серебрения, могут храниться в сухом виде достаточно длительное время (год и больше), в то время как жидкость для серебрения имеет срок годности, ограниченный всего несколькими сутками.

Серебрение с нагреванием обрабатываемого изделия

Чтобы приготовить набор для серебрения, при выполнении которого обрабатываемое изделие будет нагреваться вместе с применяемым раствором, используется несколько методик.

Первый способ

Для реализации первого метода готовится смесь следующего состава:

• 100 граммов хлористого серебра;
• 600 граммов битартрата калия;
• такое же количество поваренной соли.

Для взвешивания нужного количества реактивов понадобятся весы, вполне подойдут простые рычажного типа

Полученную сухую смесь, которая длительное время может храниться в емкости из темного стекла, растворяют в воде (из расчета 3 столовых ложки сухой смеси на пять литров воды) и доводят полученный раствор до кипения. Металл, подвергаемый серебрению, кипятят в таком растворе на протяжении четверти часа.

В результате такой обработки металл покрывается матовым слоем серебра. Чтобы придать покрытию блеск, необходимо дополнительно обработать изделие в растворе следующего состава:

• 4,8 литров воды;
• 300 граммов серноватисто-натриевой соли;
• 100 граммов уксусно-свинцовой соли.

Раствор необходимо профильтровать перед применением

Такой раствор доводят до температуры 70–80° и выдерживают в нем изделие на протяжении 10–15 минут. В результате такой обработки поверхность металла приобретает характерный серебряный блеск.

Второй способ

Посеребрить металл можно и с использованием такого состава:

• хлорид серебра, полученный из 25 граммов нитрата серебра;
• 150 граммов битартрата калия;
• пищевая соль;
• вода.

2–3 столовых ложки такой смеси добавляются в пять литров воды, которая доводится до кипения. Обрабатываемые изделия погружают в такой раствор в глиняном или фарфоровом сите, при этом кипящую смесь непрерывно перемешивают палочкой из стекла или дерева.

Погружной способ серебрения

Такое гальваническое серебрение позволяет получать посеребренную проволоку или изделие любого другого типа с более плотным покрытием. Гальваническое покрытие серебром также может выполняться с помощью разных методик.

Схема гальванической ванны

Способ №1

Для реализации первого метода серебрения, в котором задействована гальваника, готовят раствор следующего состава:

• 70 мл водного раствора гидроксида аммония;
• 10 граммов хлорида серебра;
• 40 граммов кристаллической соды;
• такое же количество цианистого калия;
• 15 граммов пищевой соли.

Смешивая компоненты данного раствора с дистиллированной водой, доводят его объем до одного литра. Гальванизация обрабатываемого изделия происходит за счет того, что в емкость, в которой производится серебрение, добавляются куски цинка или пластина из данного металла.

Для электролита подойдет стеклянная или пластиковая посудина из химически нейтрального материала, выдерживающего нагрев до 80°С

Способ №2

Пастообразная смесь для серебрения по данному методу готовится из следующих компонентов

• 11 граммов ляписа;
• 60 граммов цианида калия;
• 750 граммов порошкообразного мела;
• 60 мл воды.

В пастообразную массу, полученную при смешивании такой смеси с двумя частями воды, погружают небольшие изделия, а более крупные детали просто натирают ей.

Способ №3

Данный метод, который называется контактным, также относится к гальвано-химическим способам серебрения. Для его реализации готовят смесь следующего состава:

• 10 граммов углесеребряной соли;
• 100 граммов серноватисто-натриевой соли;
• 100 мл воды.

Суть данного метода серебрения, который напоминает цинкование, заключается в том, что в водный раствор данной смеси помещают обрабатываемое изделие. При этом в раствор также погружают цинковую палочку или провод, которые соприкасаются с поверхностью детали.

Покрытие серебром

Покрытие серебром

 

Покрытие поверхности изделий серебром или серебрение может преследовать различные цели. Основной из них по праву считается улучшение эстетических свойств и облагораживание простых предметов. Покрытие серебром повышает ранг обычных изделий, и ставит их в один ряд с выполненными из драгоценных металлов. В настоящее время наиболее популярной технологией покрытия серебром считается гальваника. Применение гальванического метода нанесения серебра даёт наиболее равномерный слой покрытия и отличается существенной экономичностью. Гальваническое покрытие серебром подразумевает использование реактивов для серебрения или электрохимполировки серебра.

Результатом серебрения становится:

— улучшение внешнего вида и повышение рейтинга изделий. Поэтому покрытие серебром активно используется в ювелирном деле, при производстве украшений, сувениров и элементов декоративного оформления;
— увеличение отражающей способности поверхности обрабатываемых серебром деталей;
— улучшение электропроводности. Это открывает широкий спектр применения покрытия серебром при создании различных электрических контактов и деталей, от которых требуется оптимальная токопроводимость. Покрытие серебром востребовано в радиоэлектронике, робототехнике, медицинской промышленности, при создании бытовых приборов и в точном машиностроении.

Чаще всего серебром покрывают изделия из меди и её сплавов. Классическим примером могут служить покрытые серебром столовые приборы из мельхиора. Возможно и покрытие железа, цинка, олова и других металлов. В таком случае процесс обработки может включать в себя промежуточную стадию — нанесение на поверхность меди.

Гальваническое покрытие серебром позволяет проводить все технические операции в самые короткие сроки и является наиболее рациональным видом финальной обработки изделий. Поэтому гальванические технологии становятся полем для постоянных научных изысканий, которые ведут за собой внедрение передовых форм и методов обработки поверхности различных предметов. Применение технологий гальванического покрытия серебром может быть оправданным при необходимости обработать сотни промышленных деталей или всего одного сувенира, который станет отличным подарком для родных и близких.

Гальваническое серебрение | ЭлХимМет

Декоративное покрытие серебром находит применение, как в ювелирном так и в сувенирном производствах. Однако и техническое применение серебряных покрытий встречается тоже довольно часто.

В нашем распоряжении имеются несколько разных электролитов серебрения, с помощью которых мы можем решать практически все, связанные с серебрением, задачи. В процессе нанесения серебра на различные металлы одним из самых важных является вопрос подготовки поверхности изделий перед серебрением. Малейшая ошибка приводит к недостаточному «прилипанию» слоя серебра на изделия, а иногда и вовсе к отслоению только что нанесённого покрытия. Наиболее эффективно эта проблема решается при помощи электролитов предварительного серебрения. Серебро является мягким металлом и легко подвергается истиранию. Для снижения износостойкости серебра применяются электролиты позволяющие осаждать различные сплавы, например с сурьмой или палладием, повышающие стойкость серебряного покрытия к истиранию.

Пористость покрытий серебром аналогична пористости золотых покрытий и методы борьбы с этим нежелательным эффектом аналогичны тем, которые применяются при золочении. Серебро значительно дешевле золота и поэтому с целью недопущения протирания покрытия при носке можно наносить сравнительно более толстые покрытия. Возможно введение в состав серебра легирующих добавок, например сурьмы, с целью увеличения твёрдости и износостойкости.

Известна способность серебра к потемнению под воздействием следов сероводорода с образованием на поверхности тёмных слоев. Для борьбы с этим явлением применяется палладирование и родирование. Но это изменяет внешний вид изделия, так как эти металлы имеют иной, отличный от серебра цвет. Есть ещё возможность произвести хроматирование и нанести хроматный слой, но он имеет малую механическую устойчивость и может быть полезен только пока изделие не контактирует с руками или лежит на прилавке и ждет покупки, а при начале эксплуатации защитный слой за месяц стирается.

Для различных технических применений мы можем предложить также как покрытия чистым серебром, так и его сплавами с различными металлами, такими как сурьма, палладий, никель, медь, золото и др. В нашем распоряжении имеется колокольная ванна, в которой мы можем наносить покрытия на мелкие детали. На более крупные изделия покрытие любой толщины, мы наносим в обычных ваннах. Возможно нанесение серебряных покрытий также и на легкие металлы и сплавы.

Основные преимущества нанесения серебряного гальванического покрытия

Что делает серебро, возможно, самым благородным драгоценным металлом с покрытием?

Гальваника серебра существует уже много лет. Его использование восходит к началу чеканки монет и кузнечного дела. В наше время серебро было впервые собрано как статусный символ богатства и, что более важно, функционального промышленного использования. Серебро имеет наибольшее применение по сравнению с любым другим металлом с покрытием. Серебро, используемое почти во всех отраслях промышленности, практически незаменимо.Другими словами, заменить его другими металлами практически невозможно. Еще одно важное замечание: это наименее дорогой драгоценный металл. По сравнению с золотом и палладием, это 1/60 и 1/25 от текущей рыночной цены сегодня, что делает стоимость серебряного покрытия относительно низкой.

Его основные важные свойства, с первого взгляда, заключаются в том, что он имеет самую высокую электрическую и теплопроводность, а также коэффициент отражения света из всех известных металлов, известных человеку, а также имеет самый низкий вес и температуру плавления среди драгоценных металлов.Другие особенности включают простоту изготовления деталей из серебра, возможность легирования его другими металлами, такими как алюминий и олово, и тот факт, что его очень легко металлизировать практически на любой материал. Варианты посеребренного металла также могут включать посеребренное золото, посеребрение меди и некоторые другие.

Когда следует применять ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ПОКРЫТИЕ серебра?

Гальваника серебра должна быть первым вариантом для инженеров при рассмотрении вопроса об использовании драгоценного металла.Простой ответ заключается в том, что решение для серебряного покрытия намного дешевле, чем выбор более продуманных драгоценных металлов, то есть золота и платины. Еще одна причина выбрать серебряное покрытие — это увеличение срока службы продукта за счет замены материала покрытия оловом или покрытием из сплава олова. Олово часто называют серебром бедняков, но оно не обладает ни проводимостью, ни коррозионной стойкостью и плавится при гораздо более низких температурах, при которых серебро может выдерживать почти в три с половиной раза больше тепла, прежде чем плавиться.Серебро, находящееся в жидком состоянии, также может действовать как смазка, тогда как олово — нет. Серебро также во много раз тверже олова и его сплавов.

Как мне выбрать правильный серебряный раствор для гальваники?

Во-первых, начните с ознакомления с парой самых популярных спецификаций серебряного покрытия, такими как ASTM B 700, AMS 2410; 11; 12 и MIL-QQ-S-365. (См. Соблюдаемые спецификации SPC по серебряному покрытию) Затем начните с выбора метода обработки или способа, который подходит для ваших деталей, подлежащих покрытию.SPC предлагает три различных подхода:

Возможные проблемы с гальваническим покрытием серебра

Прежде чем приступить к пластинке, важно убедиться, что на ваших деталях отсутствуют растягивающие напряжения, водородное охрупчивание, ямки и трещины, различные металлические или неметаллические включения и следы инструментов. Все вышеперечисленное, если не уделить должное внимание перед нанесением покрытия, вызовет проблемы с катушкой сразу во время или после нанесения покрытия, а иногда может остаться незамеченным, пока не попадет в руки покупателя.Наиболее частыми проблемами серебряного покрытия являются плохая адгезия и пустоты в покрытии покрытия. Гальваническое покрытие серебром ТОЛЬКО должно выполняться после завершения всех механических и термических операций и обработок. К ним относятся термообработка, формовка, гибка, механическая обработка, пайка и сварка. Следует использовать подходящую подкладку, такую ​​как медь, никель или их комбинация, сначала с медью, а затем с никелем. Также, при необходимости и без нанесения покрытия, можно использовать серебряный удар перед окончательной серебряной пластиной.Наконец, на серебряное покрытие можно наносить или не наносить покрытие против потускнения. Это зависит от того, должно ли серебро выдерживать потускнение.

Пост-процедуры для посеребрения

Некоторыми распространенными видами последующей обработки являются лаки, хроматы и патентованные органические / неорганические покрытия, такие как Eva-Brite ™ и Tarniband ™. Кроме того, не менее важна упаковка. Следует использовать пластиковые мешки, не содержащие серы, влагопоглотители и бумагу, также называемую бумагой для экономии серебра.Сера является ключевым элементом в образовании потускнения серебра, и ее следует по возможности избегать. Наконец, возможность вакуумного запечатывания мешка с помощью комбинации влагопоглотителя и бумаги для защиты от серебра является плюсом и сохранит ваши детали в идеальной форме до тех пор, пока они не будут открыты и использованы.

В каких отраслях больше всего применяется серебряное покрытие?

Не считая роскоши, список включает электронику, то есть соединители и полупроводники, подшипники, музыкальные инструменты, а также перспективные источники энергии e.грамм. солнечная и аккумуляторная. В настоящее время SPC предлагает и поставляет эффективное решение для гальваники серебра для всех вышеперечисленных отраслей, за исключением сегмента музыкальных инструментов.

Чем может помочь вам услуга серебряного покрытия SPC?

Разница в SPC коренится в истории и опыте нашей компании, которая восходит к 1925 году. Инженер SPC сможет помочь вам выбрать наиболее экономичное серебряное покрытие, соответствующее потребностям вашего продукта. Часто, когда вызывается серебро, конечный пользователь не знает и не указывает тип и количество серебра, которое нужно применить.Именно здесь услуга серебряного покрытия SPC может иметь большое значение. Знания SPC в отраслевых областях применения помогут вам выбрать отделку, подходящую для вашего конечного продукта. Работа SPC основана на менталитете «качество прежде всего».

Свяжитесь с нами при первой возможности, чтобы узнать больше или отправить запрос ценового предложения на наши услуги по отделке серебром и получить 1 день или меньше. Узнайте, что отличает SPC от всех остальных как ведущую компанию по производству серебряных покрытий.

Узнайте больше об услугах по нанесению покрытия драгоценными металлами от SPC.

Как использовать раствор для серебряного покрытия

Безопасен ли раствор для серебряного покрытия?

Раствор для серебряного покрытия не токсичен и не имеет запаха. Рекомендуется надеть перчатки и накрыть рабочие поверхности, чтобы избежать возможных пятен (в противном случае вы можете получить желтоватые пятна на пальцах!).

Создает ли он толстый слой на металле?

No.Покрытие — это молекулярная реакция, которая связывает частицы серебра с металлом. Вы не заметите видимого слоя, как, например, с краской, но вы увидите цвет металлической трансформации. Отделка будет зависеть от текстуры металла, на который вы его наносите, поэтому текстурированный металл сохранит свою текстуру.

Заставит ли металл отполировать от матового до зеркального блеска?

Это раствор для нанесения покрытия, а не для полировки. Отделка будет зависеть от степени полировки металла перед нанесением покрытия.Таким образом, если вы нанесете его на хорошо отполированный медный предмет, ваша отделка будет хорошо отполированным серебром, но если вы нанесете его на матовый или сатинированный металл, отделка все равно будет матовой или сатинированной. Вы можете заметить некоторое улучшение блеска, если отполируете его мягкой тканью после нанесения, а многие изношенные металлы будут выглядеть намного ярче просто потому, что вы омолодили серебряную пластину. Но это не изменит фактуру металла.

Каков срок хранения раствора?

Пока он не открыт, раствор для серебряного покрытия не имеет срока годности.Однако после открытия это зависит от того, сколько вы использовали и, следовательно, сколько воздуха находится в бутылке — воздух будет медленно вызывать высыхание раствора. При этом у сотрудников здесь есть бутылки, которые были открыты и использовались более 3 лет, и они все еще остаются в силе!

Раствор для серебряного покрытия — это то же самое, что и гальваника?

Наше решение для серебряного покрытия предлагает простое домашнее решение для повторного нанесения покрытия на подходящие металлы. Гальваника — это другой процесс, требующий специального оборудования.Гальваника также может использоваться для покрытия предметов, которые обычно не могут быть покрыты покрытием, путем покрытия перед нанесением покрытия слоем электропроводящего металла, такого как медь, что позволяет покрывать их серебром.

Чтобы просмотреть наше решение для серебряного покрытия, щелкните здесь.

Для дальнейших советов относительно содержания на этой странице или по любым другим общим вопросам изготовления ювелирных изделий, пожалуйста, свяжитесь с нами, мы будем рады услышать от вас

How to Silver Plate Jewellery

Если вы хотите усовершенствовать некоторые уже существующие украшения или хотите расширить спектр услуг, серебряные украшения — отличное место для начала.Есть ряд приемов, которые вы можете использовать при изучении серебряных украшений, но мы начнем с самых простых.

Для этой техники вам нужно знать, как приготовить раствор для серебряного покрытия. Но не волнуйтесь, мы поговорим с вами на каждом этапе. Хотите узнать больше? Откройте для себя все, что вам нужно знать о серебряных украшениях с использованием раствора для серебряного покрытия, от необходимых инструментов и оборудования до того, что включает в себя процесс, описанный ниже.

Инструменты и оборудование для серебряного покрытия ювелирных изделий раствором

• Любимые украшения. Если вы хотите преобразить некоторые бижутерию или вдохнуть новую жизнь в старые серебряные украшения, этот раствор для серебряного покрытия ювелирных изделий подойдет для латуни, меди, бронзы или никеля.
• Перчатки защитные . Это сделано в основном для того, чтобы раствор не оставил на руках и пальцах довольно неприятный желтый оттенок.
• Две полировальные салфетки . Одна для нанесения раствора, а другая чистая ткань для полировки после нанесения раствора.
• Раствор для серебряного покрытия . Ключевой элемент оборудования в этой технике. Использование раствора для серебряного покрытия быстро увеличивает ценность любого старого украшения.
• Крышка для вашего стола или ювелирного верстака . Как и в случае с защитными перчатками, вы можете использовать чехол для своего рабочего места, чтобы избежать пятен от раствора.

Как использовать раствор для серебряного покрытия: шаг за шагом

Теперь вы знаете, какие инструменты и оборудование нужно собирать, пора подробно рассказать, как серебряить украшения с помощью раствора для серебряного покрытия, шаг за шагом:

1. Тщательно очистите металл. Чтобы добиться наилучшего уровня серебряного покрытия, вам необходимо убедиться, что металл, который вы хотите посеребрить, полностью чист. Лучший способ сделать это — использовать одну из ваших тряпок для полировки, чтобы удалить грязь или песок.
2. Приготовьте раствор. После очистки металла можно приготовить раствор. Вам нужно будет распределить содержимое флакона, поэтому быстро встряхните его, прежде чем нанести немного раствора на чистую ткань — и убедитесь, что вы надели перчатки!
3. Примените раствор. Полностью покрыть металл раствором на ткани. Обильно нанесите, чтобы обеспечить высокое качество отделки. Не волнуйтесь, если металл станет темнее — это временно, пока серебро переходит на металл.
4. Завершить работу. Все, что осталось сделать, это аккуратно отполировать металл с помощью мягкой ткани для полировки, чтобы добиться профессионального блеска. И вы сделали!
5. При необходимости повторите. Не очень довольны своим первым ходом? Не волнуйся.Просто повторяйте описанные выше шаги, пока не добьетесь желаемого результата.

Воспользуйтесь нашим наглядным руководством для получения дополнительных советов и рекомендаций по использованию раствора для серебряного покрытия.

** При использовании вредных и опасных материалов обязательно надевайте перчатки и накрывайте рабочие поверхности для защиты от пятен. **

Что такое гальванические украшения?

Теперь вы знаете, как посеребрить украшения с помощью раствора для серебряного покрытия. Какие еще способы позволяют добиться того же эффекта? Еще один популярный метод — гальваника.

Итак, что такое гальваника? И как гальванические украшения создают такой же эффект? Проще говоря, гальваника — это еще один способ перенести поверхностный слой металла на другой тип металла.

Процесс включает использование электрического тока для передачи, что может быть достигнуто с помощью специального оборудования, называемого гальваническим блоком. Гальваника, лучше подходящая для профессиональных ювелиров, позволяет наносить серебряные пластины на ювелирные изделия, что было бы невозможно с помощью одного раствора.Поэтому, если вы только начинаете, мы рекомендуем вам для начала использовать раствор для серебряного покрытия ювелирных изделий.

Не знаете, где купить раствор для серебряного покрытия?

Получите раствор для серебряного покрытия и любые другие ювелирные инструменты, которые могут вам понадобиться, в Cooksongold. Ищете новые украшения для вдохновения? Зайдите в раздел нашего блога, посвященный оборудованию и технике, чтобы попробовать свои силы в различных техниках.

Сохранить на потом

Что такое серебряное покрытие и как оно работает?

Серебряное покрытие — это простой процесс покрытия материалов серебром, также известный как электролиз.

Однако, несмотря на его простоту для понимания, есть много других важных деталей, которые вы должны знать о серебряном покрытии. Вам необходимо понять, как работает этот процесс, какие преимущества и где его лучше всего использовать, чтобы вы знали, насколько этот широко используемый процесс гальваники полезен для вашего бизнеса.

Определение серебряного покрытия

Серебряное покрытие — это процесс, при котором другие неблагородные металлы покрываются слоем серебра. Процесс звучит просто, но все же необходимо, чтобы основной металл имел ровный слой серебра, чтобы получить широко известный и желанный матово-белый вид.

Когда процесс выполняется на нейзильбре, результат обычно называют гальваническим никелевым серебром.

Помимо нейзильбера, этот процесс обычно используется для обработки меди, стали, титана, графита, керамики, пластика и алюминия.

Преимущества серебряного покрытия

Серебряное покрытие дает несколько преимуществ. Благодаря прочности серебра этот тип покрытия обеспечивает отличную коррозионную стойкость основного материала и продукта в целом.

Кроме того, серебряное покрытие обеспечивает отличную паяемость мелких деталей, таких как кухонная утварь, но при этом имеет небольшое электрическое сопротивление, что делает его идеальным для всех продуктов, требующих превосходной отделки и проводимости. Серебряное покрытие также улучшает смазывающую способность продукта. К сожалению, изделия с серебряным покрытием все еще могут потускнеть, но из-за достаточно низкой цены серебряное покрытие является более дешевой альтернативой золотому покрытию, которое дает аналогичные результаты.

В целом, серебряное покрытие используется для продуктов, требующих:

• Электропроводность
• Коррозионная стойкость
• Износостойкость
• Прочность
• Паяемость

В зависимости от типа использования материала с покрытием серебряное покрытие имеет разную толщину.

Федеральным стандартом серебряного покрытия является QQ-S-365D, который охватывает электролитическое серебряное покрытие различных типов металлов. Покрытие может быть как ярким, так и полуматовым. Яркость отделки по-прежнему может зависеть от исходной отделки поверхности основного материала, поэтому вы можете не получить одинаковую отделку для разных продуктов, в которых используются разные материалы.

Применение серебряного покрытия

Как правило, серебро находит наибольшее применение в различных отраслях промышленности по сравнению со всеми другими металлами с покрытием.Это делает незаменимым процесс серебряного покрытия. Все это в основном связано с тем, что серебро — самый дешевый из всех драгоценных металлов. По сравнению с палладием и золотом серебро чрезвычайно доступно.

Серебряное покрытие обычно используется в нескольких отраслях и для различных популярных продуктов:

• Электроника — подшипники, полупроводники, соединители
• Генераторы — аккумуляторные и солнечные
• Инструменты музыкальные разные

Гальваническое покрытие из нейзильбера, о котором мы уже говорили, обычно используется для отделки ложек, вилок, ручек ножей и других столовых приборов.

В целом, серебряное покрытие — популярная и широко используемая форма качественного покрытия в различных отраслях промышленности. Высокая проводимость, отличная паяемость и коррозионная стойкость делают его очень полезным, особенно если принять во внимание его цену и сопоставимость с золотом.

Если вам нужно серебряное покрытие для вашего бизнеса, не ищите ничего, кроме Aerospace Metals LLC. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникнут дополнительные вопросы.

finish.com Часто задаваемые вопросы: Серебряное покрытие в домашних условиях

Введение

Если вы уже знаете, какой продукт вы ищете, смело переходите к разделу «Поиск».Эти вводные абзацы предназначены для тех читателей, которые хотели бы действительно понять, что такое серебряное покрытие, в чем разница между тем, что вы можете делать дома, и услугами, которые вы получаете в магазине, и т. Д.

«Иммерсионное серебрение»

Если у вас есть старый предмет, который изначально был посеребрен, и вы хотите создать тонкие пятна, и если предмет не будет сильно изнашиваться, вы можете нанести на него дополнительное серебро дома, не требуя электричества. от простого процесса протирания или окунания, продаваемого под торговыми марками рядом поставщиков.Эти процессы называются «иммерсионным покрытием» независимо от того, окунаете ли вы изделия в раствор или наносите раствор на изделие, потому что это название происходит от природы химической реакции, а не от метода нанесения

.

Так же, как батарея может быть сделана из углерода + цинка, никеля + кадмия или свинца + кислоты, батарея также может быть сделана из меди + серебра. Что происходит при иммерсионном покрытии, так это то, что серебро в растворе и открытая латунь или медь рассматриваемого предмета образуют батарею там, где серебро изнашивается.Серебро «благороднее» меди; это обеспечивает напряжение, которое одновременно растворяет некоторую обнаженную медь в растворе и покрывает серебро, которое было в растворе.

Два основных ограничения процесса состоят в том, что, во-первых, как только медь или латунь покрываются очень тонким серебряным покрытием, больше не остается открытой меди или латуни, поэтому «батарея» разряжена, и серебро больше не осаждается. . Таким образом, вы можете получить только очень тонкое покрытие из серебра — миллионные доли дюйма — поэтому прочность и долговечность очень серьезно ограничены.Во-вторых, не все металлы будут реагировать таким образом и образовывать батарею с серебром. Если основной металл вашего изделия не образует полезную батарею с серебром, восстановление серебристого цвета невозможно. Например, таким способом нельзя нанести серебро на алюминий или нержавеющую сталь.

Многие из наших читателей очень довольны иммерсионным серебрением. Все марки для протирки или окунания работают по одному и тому же принципу, что не означает, что все марки идентичны; некоторые читатели считают, что одни бренды лучше других, и это может быть связано с концентрацией серебра, простотой использования, полировальными добавками в смеси и т. д.

На E-bay обычно доступны несколько марок этого продукта. Надеюсь, реклама E-bay справа окажется полезной =>
(если вместо этого она показывает грудастую малышку или схему быстрого обогащения, извините — они заменяют самую популярную рекламу дня, когда нет серебряного раствора).

Гальваника из настоящего серебра

Проще говоря, разница между иммерсионным серебрением и тем, что делается в цехе серебряного покрытия, заключается в том, что в металлоискателе используется внешний источник постоянного тока (выпрямитель), поэтому покрытие продолжается независимо от материала конструкции покрываемого предмета. далеко от точки, где основной металл просто покрыт, до тех пор, пока не осаждается очень значительная толщина серебра (измеряемая в тысячных долях дюйма вместо миллионных).Таким образом, долговечность и долговечность настоящего серебряного гальванического покрытия совершенно иного класса, чем у иммерсионного покрытия. Естественно, мастерская по нанесению покрытия может также использовать ряд других процессов на изделии: покрытие любого припоя, заполнение любых ямок медью, выравнивание поверхности никелированием и полировка до красивого блеска — все это перед нанесением серебряного покрытия. Гальванический цех может также нанести на серебро верхний слой электрофоретического лака или родия, препятствующий потускнению.

Следующий вопрос, который может возникнуть, это то, можно ли сделать это настоящее гальваническое покрытие серебром в домашних условиях, и ответ, к сожалению, будет: «это немного сомнительно».Декоративное гальваническое покрытие серебром практически всегда выполняется из раствора на основе цианида, а цианид является одним из самых смертоносных и наиболее быстро действующих ядов из известных. Проглатывание даже пары капель смертельно, но, что не менее плохо, если раствор случайно подкисляется, выделяется смертоносный цианистый водород (смешивание кислоты и цианида — вот как работает газовая камера). Вы, вероятно, нигде не найдете продавца, который доставит это химическое вещество в дом, особенно после 9-11.

Можно ли нанести гальваническое покрытие на настоящее серебро из нецианидного раствора? Что ж, 95 +% всего серебряного покрытия делается из цианида, и это уже сто лет, несмотря на интенсивные усилия по поиску более безопасного заменителя на протяжении многих десятилетий.Хотя существуют патентованные решения для покрытия серебром без цианида, они изначально были разработаны для покрытия электроники, а не для декоративного серебряного покрытия — и основные производители признают, что цвет «не совсем правильный». Но то, что они считают «слегка не подходящим» для производства и продажи тысяч предметов, вы можете найти полностью удовлетворительным для одиноких вещей, сделанных своими руками.

Если вы можете получить результаты, которые вы считаете удовлетворительными, с помощью процесса иммерсионного покрытия, отпускаемого без рецепта, или процесса гальванического покрытия без цианида — отлично.- Нецианидный раствор для гальваники «настоящего» серебра

Поиск решения для переноса данных

Многие разные продукты для иммерсионного серебрения были рекомендованы нашими читателями в 50 000 писем по горячей линии. Но компании уходят из бизнеса, они переезжают, меняют дистрибьюторов, и оказалось невозможным поддерживать сотни ссылок в актуальном состоянии, когда они разбросаны по десяткам тысяч записей. Поэтому вместо этого мы будем обновлять эту страницу с информацией об источниках для всех этих продуктов.

1. УТЛ в настоящее время.

2. Жидкий лосьон для серебряного покрытия Medallion : в наличии. с по этой ссылке на Amazon (но иногда нет в наличии).

3. Спрей Quickshine Pure Plating Spray . Внимание: Quickshine Silver Bath — это другой продукт, который, похоже, является очистителем для удаления / полировки пятен, а не средством для восстановления серебристого цвета.

4. Блюдо мгновенного приготовления Butler’s Secret .

5. Серебряное блюдо -> [Соединенное Королевство] проидее.co.uk/shop.

6. Silver Secret -> www.silversecret.com

7. Sheffco Silver Solution -> www.kernowcraft.com [Великобритания] или hswalsh.com [Великобритания]

8. Miracle Silver -> в настоящее время мы не можем найти источник.

9. Nu Silver — в настоящее время мы не можем найти источник.

10. Silveron — в настоящее время мы не можем найти источник.

Раскрытие: отделка.com может иметь право на комиссию, если вы покупаете продукт, щелкнув ссылку.

Некоторые из этих продуктов для восстановления серебряного цвета лучше других?

Все продукты действуют в соответствии с одними и теми же общими химическими принципами, но они могут иметь разную концентрацию или содержать разные абразивы, поверхностно-активные вещества и т. Д. Некоторые предпочтения были выражены в отношении многих напечатанных нами писем горячей линии, включая номера писем. 1432, г. 5830, г. 6167, г. 7037, г. 11982, г. 23506, г. 23972, г. 26537, г. 28810 и 28994.

Пожалуйста, не стесняйтесь отвечать, задавая любые вопросы, которые могут у вас возникнуть по любому из этих писем или на нашем общественном форуме по адресу www.finishing.com/letters/

Серебряные винты, гайки и крепежные детали — серебряное покрытие

Что такое серебряное покрытие?

Гальваническое покрытие серебром используется в промышленности, в первую очередь для электрических разъемов, поскольку оно имеет самую высокую электропроводность по сравнению с другими металлами.Его можно наносить как на рейку, так и на цилиндр, указывая на матовую, полублестящую или яркую поверхность, с последующей обработкой хроматом или без нее для повышения устойчивости к потускнению. В технических характеристиках покрытия также указывается базовое покрытие, наносимое под покрытие, например медь.

Silver обеспечивает хорошую коррозионную стойкость в зависимости от основного металла. Он может легко потускнеть, но может быть запечатан антикоррозийным средством, замедляющим процесс. Паяемость отличная, но с возрастом она будет снижаться.Серебро обладает превосходными смазывающими свойствами и смазывает, что предотвращает истирание статических уплотнений и втулок.

Возможности производства серебряного покрытия AFT

• Вместимость стойки и бочки
• Более 20 лет производит качественное покрытие
• Особенно хорош в серебряном покрытии деталей из нержавеющей стали для быстрой оборачиваемости
• Чрезвычайно конкурентоспособные цены, основанные на нашем опыте и знаниях
• Среднее время обработки серебра 2-4 дня с момента получения товара

Характеристики серебряного покрытия

• MIL-QQ-S-365
• Серебрение типа I — матовое
• Покрытие серебром типа II — полуяркий
• Тип III Серебряное покрытие — Яркий

Серебряное покрытие

Класс A: с дополнительной защитой от потускнения
Grade B: без дополнительной защиты от потускнения

может соответствовать большинству частных спецификаций
Основные металлы с покрытием: низкоуглеродистая сталь, нержавеющая сталь, медь, алюминий, латунь, бронза, а также полосы и повторное покрытие Табличка электрических деталей

Серебряные винты и посеребренные застежки

AFT — ведущий поставщик серебряных винтов и посеребренных крепежных деталей для широкого спектра отраслей, включая образование, аэрокосмическую, электротехническую и промышленную промышленность.Наши серебряные винты обладают превосходной электропроводностью по сравнению с другими металлами.

Покупка у AFT или поставка запасных частей собственными руками

Если детали покрываются серебром на нашем отделении металлообработки, AFT предлагает клиентам возможность либо поставлять свои детали, либо покупать их напрямую через AFT. В большинстве случаев покупка деталей непосредственно у AFT может быть значительно дешевле из-за более низких затрат на доставку и наших конкурентоспособных цен.

Мы предлагаем низкие минимальные ставки, а время обработки заказа обычно в пределах 7 дней.Пожалуйста, свяжитесь с нами с любыми вопросами или запросите ценовое предложение.

Щелкните, чтобы просмотреть и распечатать брошюру AFT по серебряному покрытию

Серебряное покрытие — обзор

4.11.3.5 Серебряное покрытие

Декоративное покрытие столовых приборов, украшений и т. Д. Долгое время оставалось самым большим применением с момента разработки метода серебряного покрытия. Есть также много инженерных приложений в электронике, полупроводниковой промышленности и деталях машин (т.е., в качестве опорной поверхности).

Обычно более дешевое железо или сталь, медь или латунь, похожие на металл, покрываются серебром в декоративных целях. Кроме того, на непроводящие материалы, такие как стекло или керамика, можно нанести покрытие после того, как поверхность будет обработана для обеспечения проводимости.

Практически все промышленные серебряные покрытия производятся из щелочных цианидных растворов. Был проведен большой объем исследовательской работы по разработке заменителей нецианидов. Было обнаружено, что некоторые системы на основе растворов йодида, триметафосфата, тиосульфата и сукцинимида работают, но все они имеют некоторый недостаток, т.е.д., плохая адгезия или качество покрытия, которые помешали им стать широко принятой заменой ( 37 , 38 ).

Серебряная ванна содержит соль цианида серебра, цианид щелочного металла, карбонат щелочного металла, гидроксид щелочного металла и, необязательно, отбеливатели. Можно использовать натриевые соли, но они обладают меньшей проводимостью, чем соли калия, что приведет к меньшей плотности тока. Некоторое пожелтение покрытия также может произойти при использовании солей натрия, поэтому в основе большинства химических веществ лежат соли калия.Серебро обычно добавляют в виде цианида серебра калия KAg (CN) ₂ , и типичное количество металлического серебра в растворе составляет 10-40 г на л ^-1 ( 37 , 39 ). Металлическое серебро образует комплексы с цианидом. Константа диссоциации комплексов очень мала, что существенно снижает электродный потенциал. В растворе находится всего несколько свободных ионов серебра, и осаждение происходит непосредственно из цианидных комплексов.

Помимо повышения проводимости, в ванну добавляется цианид щелочного металла, чтобы поддерживать уровень цианида на достаточно высоком уровне для растворения анода и для компенсации потерь, вызванных реакциями диссоциации с кислородом и диоксидом углерода в воздухе.Используется цианид калия или натрия, в зависимости от выбора солей. Карбонаты щелочных металлов повышают проводимость и усиливают отбрасывающую способность ванны. Количество должно составлять не менее 15 г / л ^-1 , но максимальное количество из-за кристаллизации в покрытие составляет примерно 50 г / л ^-1 с натрием и примерно 100 г / л ^-1 с карбонатом калия. Если карбоната будет слишком много, покрытие будет шероховатым. Избыток карбоната натрия можно заморозить из раствора, но более высокая растворимость карбоната калия делает эту обработку невозможной.Цианид бария можно использовать для осаждения, но это очень непрактично; поэтому калиевые ванны обычно заменяют, когда количество карбоната слишком велико. Таким образом, исчезнут и другие примеси. Гидроксиды щелочных металлов добавляются для получения более твердых и толстых отложений и для обеспечения высокой плотности тока. PH серебряных ванн обычно превышает 11.

Осветлители используются в декоративных покрытиях, чтобы избежать необходимости механической полировки. В качестве осветлителей использовались различные органические и неорганические соединения серы и металлов, но в настоящее время наиболее важными из них являются органические соединения серы.Некоторое количество серы из отбеливателей будет совмещено с серебром.

Макрометательная сила серебряной ванны очень хорошая и выравнивается при малых плотностях тока. Однако покрытие относительно плохое.

Цианидная ванна обычно работает при комнатной температуре, но ее можно нагреть до 35 ° C для повышения эффективности по току. Используемая плотность тока обычно составляет 1–5 Адм ^–2 . Детали следует перемещать во время нанесения покрытия. Аноды, см. Рисунок 11, должны быть высокой чистоты (> 99.9%) серебряные аноды, и отношение анода к катоду должно быть не менее 1, но рекомендуется более высокое соотношение. Аноды следует вынимать из ванны на более длительные периоды простоя, чтобы избежать накопления избыточного серебра в ванне.

Рисунок 11. Бижутерия в емкости для серебряного покрытия. Серебряные аноды упакованы в мешки.

Процесс нанесения покрытия следует начинать с нанесения серебряного покрытия, когда используется ванна с меньшим содержанием серебра для предотвращения реакции обмена серебра и основного металла. Если дать возможность обменной реакции, образовалось бы неплотно прилегающее осаждение.Время, необходимое для нанесения серебра, невелико, обычно менее 1 мин, а толщина покрытия менее 0,25 мкм. Перед нанесением гальванического резервуара промывка не требуется.

Последующая обработка серебряного покрытия обычно проводится для предотвращения потускнения. Если электрическая проводимость не требуется, можно использовать светлый лак или покрытия методом физического осаждения из паровой фазы (PVD). Хроматные конверсионные покрытия также использовались, но необходимость замены шестивалентного хрома делает это неблагоприятным, и никогда не было вариантом для столового серебра.Можно использовать тонкую родиевую гальваническую пластину, но высокая цена на родий препятствует более широкому использованию этого метода, а белый цвет серебра страдает от обработки.